Определение чистоты лекарственных средств
Основным принципом в требованиях к чистоте ЛС является отсутствие или ограничеснное содержание тех примесей, которые могут отрицательно влиять на физико-химические и фармакологические свойства.
Примеси, встречающиеся в ЛС, в зависимости от характера и свойств могут оказывать влияние на фармакологическое действие ЛС или не оказывают специфического действия, а их присутствие указывает на степень очистки ЛВ (например, примеси хлоридов, сульфатов).
В отличие от химических веществ, которые классифицируются в зависимости от степени чистоты как «чистые», «чистые для анализа» и «химически чистые», лекарственные вещества должны быть «фармакопейного качества». В частной статье на каждое ЛВ приведен перечень показателей, по которым устанавливают его чистоту. К таким показателям относятся рассмотренные нами ранее внешний вид, растворимость, температура плавления или кипения, а также такие показатели как прозрачность, цветность, рН, примеси других веществ и ионов, зола, влажность и др. Несоответствие ЛВ одному из предусмотренных НТД показателей указывает на изменение его качества, наличие или появление примесей в процессе хранения.
Для установления чистоты ЛВ используются химические, физические и физико-химические методы. В частности, для определения примесей химическими реакциями используются специфические и высокочувствительные реакции. Специфическими являются реакции, позволяющие обнаружить одни вещества в присутствии других.
Для установления примесей применяют безэталонный и эталонный методы.
Безэталонный метод. В случаях, когда в частной ФС на лекарственное вещество указано, что примесного вещества или иона «не должно быть», проводится испытание на это примесное вещество или ион. Так, в ЛВ «Натрия хлорид» должны отсутствовать ионы калия, поэтому раствор натрия хлорида в определенной концентрации не должен давать мути от прибавления раствора кислоты виннокаменной, что указывает на отсутствие недопустимой в этом препарате примеси иона калия (антагонист по фармакологическому действию). В воде очищенной не должно быть примесей ионов Cl — и Са 2+ ; реакция на эти ионы должна быть отрицательной.
Эталонный метод. Если предел содержания примесей дан в числовом выражении (например, в процентах), то используется эталонный метод. Например, содержание примеси хлоридов в препарате «Меди сульфат» по требованию частной ФС должно быть не более 0,005 %.
Для определения допустимого предела содержания примесей в ЛС проводят их количественную оценку с помощью соответствующих эталонных растворов – на цветность, мутность, примесные вещества и ионы.
Эталонные растворы содержат определенное количество примесного иона или примесного вещества. Их готовят из соответствующих веществ взятием навески с точностью до 0,001 г. Готовят растворы А (для длительного хранения) и из них – рабочие растворы Б и В путем разведения до нужной концентрации.
Относительная ошибка эталонного метода определения предела содержания примеси составляет ±10 %. Эталонный метод более точен, чем безэталонный, поэтому часто используется для нормирования содержания токсичных примесей ( примеси мышьяка, тяжелых металлов и др.).
Допустимое количество примесей в ЛВ может быть определено также путем титрования (например, количество HI в 10 %-ном спиртовом растворе йода определяют титрованием NaOH).
При испытании на чистоту должны соблюдаться требования ГФ, изложенные в общих замечаниях:
1. вода и реактивы должны быть свободны от ионов, на которые проводится испытание;
2. пробирки, в которых проводятся наблюдения, должны быть бесцветными и одинакового диаметра, чтобы столб жидкости был одинаковым в обеих пробирках;
3. добавление реактивов к испытуемому и эталонному растворам должно проводиться одновременно и в одинаковых количествах;
4. в случаях, когда в соответствующей статье ГФ указано, что в данной концентрации раствора не должно обнаруживаться той или иной примеси, поступают следующим образом: к испытуемому раствору прибавляют применяемые для каждой реакции, приведенные в статье реактивы, кроме основного, открывающего данную примесь. Раствор делят на 2 равные части и к одной из них прибавляют основной реактив. Оба раствора сравнивают. Между ними не должно быть различий;
5. окраску сравнивают при дневном отраженном свете на матово-белом фоне. Степень мутности определяют, сравнивая пробирки в проходящем свете на томном фоне.
Прозрачность и цветность
При оценке качества ряда ЛС ГФ предусматривает определение прозрачности или степени окраски их растворов. Растворы сравнивают (по ГФ ХI) с соответствующими эталонами мутности и цветности. Прозрачным считается раствор, в котором не наблюдается присутствие нерастворенных частиц, кроме единичных волокон. Раствор сравнивают невооруженным глазом с растворителем, взятым для приготовления данной жидкости при освещении матовой электрической лампой (40 Вт) на черном фоне. Бесцветными по ГФ ХI считают жидкости, не отличающиеся по цвету от воды, а при испытании иных растворов – от взятого растворителя. Испытание проводят, сравнивая жидкости при дневном отраженном свете на матово-белом фоне.
Приготовление эталонных растворов описано в общих статьях ГФ РК «Определение прозрачности и степени опалесценции жидкостей» и «Определение степени окраски жидкостей», в общих статьях ГФ ХI «Определение прозрачности и степени мутности жидкостей» и «Определение окраски жидкостей».
При определении степени окраски или мутности жидкости берут для сравнения в равных объемах (не менее 5 мл). Пробирки, в которых проводится определение, должны быть одинакового диаметра, стекло их должно быть одинаковой окраски.
Задание 1 – Определение прозрачности и степени мутности растворов лекарственных препаратов
Определение ведут по ГФ Х. Для проведения лабораторной работы подбирают из указанной ниже таблицы один препарат. Его раствор, приготовленный с соблюдением условий, указанных в соответствующей частной статье, должен быть прозрачным.
Таблица – Условия проведения испытаний на прозрачность, степень мутности и окраску растворов лекарственных препаратов
| Лекарственный препарат | Условия приготовления раствора | Прозрачность и степень мутности раствора | Окраска раствора |
| Кислота бензойная | 1,0 г растворяют в 10 мл раствора карбоната натрия | прозрачный | бесцветный |
| Кислота борная | 0,3 г растворяют в 10 мл воды или этанола | -“- | -“- |
| Кислота салициловая | 0,5 г растворяют в 10 мл этанола | -“- | -“- |
| Калия бромид | 1,0 г растворяют в 10 мл воды | -“- | -“- |
| Натрия бензоат | 1,0 г растворяют в 10 мл свежепрокипяченной и охлажденной воды | -“- | -“- |
| Натрия бромид | 1,0 г растворяют в 10 мл воды | -“- | -“- |
| Натрия хлорид | 16,0 г растворяют в 160 мл свежепрокипяченной и охлажденной воды | -“- | -“- |
| Натрия гидрокарбонат | 0,5 г растворяют в 10 мл воды | Не превышает эталон № 4 | -“- |
| Темисал | 1 г растворяют при нагревании до 40 о С в 20 мл свежепрокипяченной воды | Не превышает эталон № 3 | -“- |
| Фталазол | 0,2 г растворяют в смеси 1 мл 1 н раствора гидроксида натрия и 4 мл воды | прозрачный | Не интенсивнее эталона № 4 |
| Натрия п-аминосалицилат | 1,0 г растворяют в 10 мл свежепрокипяченной и охлажденной воды | -“—“- | Не интенсивнее эталона № 5б |
Для определения степени мутности используют растворы темисала или натрия гидрокарбоната. Прозрачность и степень мутности исследуемого раствора и эталона наблюдают в проходящем свете. Для этого пробирки следует помещать в направлении источника света, опустив их ниже последнего, чтобы взгляд попадал на какую-либо темную поверхность.
Задание 2 – Определение окраски растворов лекарственных препаратов
Выполняют по методике ГФ ХI. Из таблицы, приведенной выше подбирают препарат, раствор которого должен быть бесцветным. Наблюдение сравниваемых пробирок с раствором проводят на белом фоне. Для определения окраски используют растворы фталазола или натрия п-аминосалицилата. Окраска этих растворов может быть идентична эталону или сходной с соответствующей окраской эталона. Она не должна превышать её по интенсивности, но может несколько отличаться по фону.
Результаты испытаний по заданиям 1 и 2 оформляют в виде таблицы:
| Препарат (латинское название и структурная формула | Результаты наблюдений | Соответствие требованиям ГФ Х (ГФ ХI) |
| ГФ Х | ГФ ХI |
Тема 5 – Определение кислотности, щелочности или рН растворов лекарственных препаратов (2 ч)
Цели:
· формирование знаний по определению кислотности, щелочности и рН растворов лекарственных препаратов;
· формирование навыков определения рН среды с помощью индикаторов и навыков работы на лабораторном иономере;
· формирование правовой компетенции – правила техники безопасности при работе с химическими реактивами и электроприборами;
· развитие коммуникативных навыков путем введения новых терминов и понятий;
· развитие мотивации у студентов в изучении вопросов темы.
Задачи обучения:
· раскрыть сущность методик определения кислотности, щелочности и рН растворов лекарственных препаратов;
· ознакомить с правилами техники безопасности при работе с химическими реактивами, применяемыми при выполнении практических заданий и техники безопасности при работе с иономером;
· демонстрировать технику работы на лабораторном иономере;
· ввести новые термины и понятия «кислотность», «щелочность», «водородный показатель», «индикатор», «буферная емкость» и др.
· развить умения выступать, описывать ситуацию, выделять главное.
Основные вопросы темы:
1. Протолитическая теория кислот и оснований.
2. Кислотно-основные индикаторы.
3. Определение рН колориметрическим и потенциометрическим методами.
Методы обучения и преподавания: применяется методика «Цепочка»: раскрытие темы занятия путем ответов на вопросы по цепочке: «Что?», «Кто?», «Когда?», «Как?», «Зачем?» и т.д.
Литература:
1. Государственная фармакопея Республики Казахстан. Т.1. – Алматы: Издат. дом «Жибек жолы», 2008. – С. 327-451.
2. Кулешова М.И. Пособие по качественному анализу лекарств. – М.: Медицина, 1980. – 208 с.
3. Лабораторные работы по фармацевтической химии: Учеб. пос. для фармац. ин-тов и фармац. фак. мед. ин-тов / Под ред. В.Г. Беликова. – М.: Высш. Школа, 1989. – С. 38-45.
- Государственная фармакопея СССР: Х изд. – М.: Медицина, 1969.
- Государственная фармакопея СССР: Х изд. – М.: Медицина, 1969. – С. 788.
- Государственная фармакопея СССР: ХI изд. – М.: Медицина, 1987. – С. 113.
Контроль вопросы, ситуационные задачи):
1. Можно ли по кислотности или щелочности раствора препарата судить о его доброкачественности и сделать заключение о подлинности?
2. Чем объясняется изменение окраски растворов кислотно-основных индикаторов при изменении рН среды?
3. В чем принципиальная разница индикаторного электрода и электрода сравнения?
4. Какова методика определения рН среды растворов колориметрическим методом?
5. В частной статье ГФ Х «Вода дистиллированная» указан интервал рН 5,0-6,8. Можно ли провести определение рН воды, используя индикатор? Какой индикатор можно использовать? Какова методика определения?
6. При колориметрическом определении рН среды по окраске испытуемого раствора с универсальным индикатором было установлено значение рН около 5. Какой индикатор следует избрать при определении рН раствора данного препарата?
7. Для определения по ГФ Х щелочности раствора калия ацетата добавляют раствор фенолфталеина. Появляется розовое окрашивание. Аналогично для определения щелочности растворов калия бромида также используют раствор фенолфталеина. Однако при этом раствор остается бесцветным. Чем это объяснить? Как изменяется химическая структура индикатора в первом т втором случаях?
8. Для установления рН раствора фенилсалицилата 1 г препарата взбалтывают в течение 5 мин с 50 мл воды и фильтруют. Фильтрат должен иметь нейтральную реакцию. Как это доказать?
Источник
Учебные пособия для 4 курса; ЗО;ФФ / Определение чистоты ЛС
Государственное образовательное учреждение высшего профессионального образования «Сибирский государственный медицинский университет Федерального агентства по здравоохранению и социальному развитию» (ГОУ ВПО СибГМУ Росздрава)
Кафедра фармацевтической химии
УТВЕРЖДЕНО на заседании кафедры
протокол № 7 от « 23 » марта 2010 г Заведующий кафедрой _____________
Для студентов 3 курса очного отделения и 4 курса заочного отделения фармацевтического факультета
на семинарские и лабораторные занятия по фармацевтической химии
Тема: Определение чистоты лекарственных средств
Доцент, кандидат фармацевтических наук В.В.Дудко;
Ст. преподаватель, кандидат фармацевтических наук Е.Ю. Авдеева
Дудко В.В., Авдеева Е.Ю. Определение чистоты лекарственных средств: методические указания на семинарские и лабораторные занятия. – Томск. – Лаборатория оперативной полиграфии СибГМУ, 2011. – 129 с.
В методических указаниях рассмотрен ряд вопросов фармацевтической химии, касающихся общего понятия чистоты лекарственных средств и ее определения с помощью химических, физических и физико-химических методов анализа. Указаны цели семинарских и лабораторных занятий, перечислены вопросы для подготовки к занятиям (в ряде случаев приведены примеры решения заданий), указана литература.
В приложении приведены основные выписки из Государственной фармакопеи, нормирующие разделы чистоты, фармакопейные статьи, иллюстрирующие определение чистоты различными методами, приказ № 377, вопросы тестового контроля.
Утверждено и рекомендовано к изданию учебно-методической комиссией фармацевтического факультета (протокол № 8 от 28
© Дудко В.В., Авдеева Е.Ю., 2011
© Сибирский государственный медицинский университет, 2011
II. Методические указания студентам по подготовке к занятиям…. ………
III. Учебно-материальное обеспечение……………. ………………………
П р и л о ж е н и е 1. Общие фармакопейные статьи………………………
Правила пользования фармакопейными статьями (ОФС). ………………. 35
Фармацевтические субстанции (ОФС)………………………………………
Сроки годности лекарственных средств (ОФС) ……………………………
Испытания на чистоту и допустимые пределы примесей (ОФС)………..…
Оределение летучих веществ и воды………………………………………. 61
Степеньокраски жидкостей……………………………………………….…. 64
Прозрачность и степень мутности жидкостей ………………………..……….69
Остаточные органические растворители …………………………
П р и л о ж н и е 2. Фармакопейные статьи. ………………………………
Ацетилсалициловая кислота ………………………………………..………….76
Пропранолола гидрохлорид …………………………………………………..108
Актуальность изучения темы обусловлена тем, что раздел чистоты является обязательной составной частью любой фармакопейной статьи на субстанции, из которых затем готовят различные лекарственные формы. Кроме того, чистота лекарственных веществ является одним из медико-биологических требований, так как отвечает за безопасность и эффективность лекарственных средств.
В результате самостоятельной подготовки, проведения семинаров и лабораторных занятий студенты должны изучить нормативную документацию и научиться определять чистоту лекарственных средств химическими, физическими и физико – химическими методами (6 занятий).
В результате изучения темы «Определение чистоты лекарственных средств» студенты должны
∙ структуру нормативной документации, регламентирующей чистоту лекарственных средств: ОФС «Правила пользования
фармакопейными статьями», ОФС «Фармацевтические субстанции», ОФС «Сроки годности лекарственных средств», ОФС «Растворимость», ОФС «Определение летучих веществ и воды», ОФС «Степень окраски жидкостей», ОФС «Прозрачность и степень мутности жидкостей», ОФС «Определение золы», ОФС «Испытания на чистоту и допустимые пределы примесей», ФС на субстанции (натрия хлорид, аскорбиновая кислота, ацетилсалициловая кислота), приказ №377 «Об утверждении инструкции по организации хранения в аптечных учреждениях различных групп лекарственных средств и изделий медицинского назначения»;
∙ источники появления примесей в лекарственных средствах и их классификации;
∙ химические методы испытания на чистоту и допустимые примеси: общие замечания, испытания на хлориды, сульфаты, соли аммония, кальция, железа, цинка, определение тяжелых металлов, в том числе определение тяжелых металлов в зольном остатке органических препаратов, испытания на мышьяк;
∙ определение летучих веществ и воды тремя методами;
∙ возможности и методические приемы использования УФ — спектрофотометрии для определения чистоты лекарственных средств;
∙ возможности и методические приемы использования хроматографических методов исследования (ТСХ, ГЖХ, ВЭЖХ) для определения чистоты лекарственных средств.
∙ проводить испытания на чистоту лекарственных веществ на примере натрия хлорида;
∙ исследовать воду очищенную;
∙ устанавливать пределы содержания примесей химическими и физико-химическими методами;
∙ готовить эталонные растворы для определения чистоты лекарственных средств.
II. Методические указания студентам по подготовке к
При подготовке к занятиям необходимо ответить на вопросы для подготовки; ознакомиться с ОФС, ФС, ФСП, приказом №377, рекомендуемой литературой, обратив особое внимание на материал, который нашел отражение в вопросах.
После изучения темы необходимо проконтролировать усвоение материала проведением тестового контроля.
При реализации лабораторных работ необходимо дополнительно изучить конкретные блоки ОФС для выполнения всех разделов испытания на чистоту лекарственных веществ и уметь провести соответствующие испытания по требованиям ФС.
Качество (доброкачественность) лекарственных средств регламентируется Государственной фармакопеей РФ (ГФ), общими фармакопейными статьями (ОФС), фармакопейными статьями (ФС), фармакопейными статьями предприятий (ФСП).
Понятие доброкачественности, согласно требованиям ФС, включает три основных блока: подтверждение подлинности, проверка чистоты и проведение количественного анализа. Каждый раздел важен сам по себе, т.к. их выполнение преследует
определённые цели и только на основании комплекса всех проведенных исследований можно сделать вывод о качестве лекарственного средства.
Блок чистоты лекарственных средств включает ряд подразделов: описание, растворимость, определение допустимых и недопустимых органических и неорганических примесей химическими, физическими и физико-химическими методами; определение прозрачности, цветности растворов; сульфатной золы и тяжелых металлов; определение потери в массе при высушивании, летучих веществ и воды, рН растворов и много других, менее общих показателей, например, в случае антибиотиков проводят испытания на токсичность, пирогенность, стерильность. В последние годы для многих лекарственных средств раздел чистоты дополнен определением остаточных органических растворителей, микробной обсеменённости (микробиологическая чистота). Столь высокие требования обусловлены многочисленными возможностями появления примесей в лекарственных средствах на пути прохождения их от получения до пациента: исходное сырье, исходные продукты синтеза, технологический процесс, аппаратура, растворители, условия хранения – влияние внутренних и внешних факторов, тара, упаковка и др.
Применение современных методов исследования (спектрофотометрия, поляриметрия, газожидкостная, высокоэффективная жидкостная хроматография, массспектрометрия, хромато-масс-спектрометрия) позволило установить, что большинство лекарственных средств подвергается при хранении разложению, являются нестабильными при длительном хранении и должны иметь определённый срок годности.
Наряду с эффективностью и безопасностью, стабильность представляет одну из важнейших характеристик лекарственных средств, тесно взаимосвязанную с их качеством.
Стабильность – способность лекарственного средства сохранять свойства (химические, физические, физико-химические, биологические, микробиологические, фармакологические и биофармацевтические) в пределах требований спецификаций (нормативной документации) в течение срока годности.
Срок годности и рекомендуемые условия хранения устанавливают на основании результатов исследования стабильности лекарственных средств. Срок годности не отделим от условий хранения.
Хранение лекарственных средств является одним из наиболее ответственных и сложных разделов работы любого склада, фирмы, аптеки. От правильного хранения медикаментов зависит их качество, возможность изготовления доброкачественных средств.
Создание правильных условий хранения для огромного количества лекарственных средств, весьма разнообразных по свойствам, требует от провизоров и фармацевтов знания химических, физических и физико-химических свойств отдельных препаратов, условий и сроков их годности. От момента приготовления до применения лекарственных средств могут проходить часы, дни, недели – в случае экстемпорального приготовления лекарственных средств или годы – в случае готовых лекарственных форм.
Различают четыре типа факторов, ведущих к инактивации лекарственных средств.
А) Внутренние факторы , которые обусловлены ограниченной стойкостью, присущей любому веществу. К этим факторам можно отнести нарушение связей в структуре вещества, возможность изомеризации, влияние наполнителей, стабилизаторов, появление продуктов разложения. Действие внутренних факторов изучено не достаточно, и их действие проявляется во взаимодействии с внешними факторами.
Б) Факторы внешней среды , действие которых обусловлено химическими процессами: окисление, гидролиз и т.д.; физическими факторами: изменение температурного режима, действие света (особенно ультрафиолетовой части спектра); микробиологическое воздействие.
К числу факторов внешней среды относятся: свет, влажность, возможность улетучивания и высыхания, повышенная или пониженная температура, кислород и углерода диоксид окружающего воздуха, микроорганизмы, упаковка. При рассмотрении различных факторов следует учитывать возможность комплексного воздействия нескольких факторов на стабильность лекарственных средств. Именно многофакторное влияние чаще всего имеет место при хранении:
Свет + кислород воздуха; Свет + кислород воздуха + влажность;
Свет + влажность + повышенная температура и т.д.
Влияние внешних факторов на стабильность лекарственных средств к настоящему времени изучено достаточно хорошо, что позволило сформулировать приказ № 377 от 13.11.1996 г.
В) Механическое воздействие – фактор, который имеет место в процессе производства: измельчение, прессование, обработка ультразвуком и др.
Г) Микробиологическое обсеменение лекарственных средств.
В настоящее время разработана общая фармакопейная статья «Микробиологическая чистота», частные фармакопейные статьи так же имеют соответствующие разделы.
Семинар: «Правила пользования фармакопейными статьями. Основные требования к доброкачественности лекарственных веществ. Стандартные образцы».
1) на основании ОФС «Правила пользования фармакопейными статьями» ознакомиться с общими понятиями, которые используются в фармацевтическом анализе: описание, масса, объем, температура, точность измерения, точная навеска, время, растворители, индикаторы, растворы, пределы количественного содержания, контрольный опыт, защищенное от света место, вычисление результатов испытания, стандартные образцы;
2) на основании ОФС «Фармацевтические субстанции» ознакомиться с основными требованиями и критериями доброкачественности лекарственных веществ и преломлении этих требований в частных фармакопейных статьях на натрия хлорид, аскорбиновую кислоту и ацетилсалициловую кислоту.
Вопросы для самостоятельной подготовки к семинару:
1. Основные понятия, представленные в ОФС «Правила пользования фармакопейными статьями».
2. Характеристики физического состояния вещества, указанные
в разделе «Описание» фармакопейных статей.
3. Понятие постоянной массы вещества.
4. Критерии, характеризующие точность измерений.
5. Способы обозначения концентрации растворов веществ.
6. Понятие контрольного опыта.
7. Определение фармацевтической субтанции.
8. Методы установления подлинности субстанций.
9. Определение удельного вращения, удельного показателя поглощения. Расчетные формулы.
10. Определение прозрачности и цветности растворов.
11. Определение рН, кислотности или щелочности.
12. Характеристика и определение примесей в лекарственных веществах.
13. Определение потери в массе при высушивании, сульфатной золы и тяжелых металлов.
14. Методы количественного определения активных веществ субстанций.
15. Принцип расчетов и округления результатов количественного определения.
16. Назначение и классификация стандартных образцов.
Государственная фармакопея Российской федерации. 12-е изд. Часть 1 / М.: изд-во «Научный центр экспертизы средств медицинского применения», 2008. – С. 17-21; 484-487 (см. приложение 1).
Работа на занятии
1. Семинар (см. «вопросы для обсуждения на семинаре»).
2. Решение задач.
Вопросы для обсуждения на семинаре:
1. Какие характеристики физического состояния вещества указываются в фармакопейных статьях в разделе «Описание»?
2. В каком случае массу следует считать постоянной?
3. Какой объем в мл имеет одна капля в случае водных
растворов? Сколько капель в этом случае содержится в 1 мл?
4. Какие температурные интервалы характеризуют температуру водяной бани?
5. Какие критерии характеризуют точность измерений? Какие приборы и посуда используются для взятия точной навески, объема?
6. Что подразумевается под понятием «свежеприготовленный раствор»?
7. Что подразумевается под названием «вода», «спирт», «эфир»?
8. В каком объеме добавляют растворы индикаторов при титриметрических определениях?
9. Каким методом готовят растворы веществ в настоящее время? Какие при этом используют способы обозначения концентрации?
10. Каков верхний предел содержания вещества должен быть при количественном определении, если он не указан в фармакопейной статье?
11. Какое определение подразумевают под контрольным опытом?
12. Объясните понятие «испытание проводят в защищенном от света месте».
13. Приведите определение фармацевтической субтанции.
14. Какие характеристики физического состояния вещества указываются в разделе «Описание» общей фармакопейной статьи и в вышеуказанных частных фармакопейных статьях?
15. Какие растворители чаще всего используют для определения растворимости? Подтвердите примерами из частных статей.
16. Какие методы используют для установления подлинности субстанций?
17. Какие показатели качества и с какой целью используют для характеристики жидких субстанций?
18. С какой целью определяют удельное вращение, удельный показатель поглощения? Приведите формулы для расчета этих показателей.
19. Каково назначение определения удельного вращения в препаратах «кислота аскорбиновая» и «кислота глютаминовая»? Приведите формулу для расчета удельного вращения в растворах.
Источник
