Методом алкалиметрии можно определить лекарственное средство

Тестовые задания по аналитической химии

Новые аудиокурсы повышения квалификации для педагогов

Слушайте учебный материал в удобное для Вас время в любом месте

откроется в новом окне

Выдаем Удостоверение установленного образца:

Тестовые задания по аналитической химии.

I. Качественный анализ

1. Катион калия окрашивает пламя в:

б) оранжевый цвет

в) фиолетовый цвет

2. Катион серебра можно обнаружить:

а) раствором FeCl ₃

б) раствором нитрата натрия

в) реакцией «серебряного зеркала»

г) раствором сульфата меди

3. Допишите уравнение, укажите эффект реакции:

4. Установите соответствие:

группа катионов групповой реактив

1) 2 группа а) Na OH

2) 3 группа б ) NH₃

3) 4 группа в ) HCl

5. Групповой реактив I группы анионов:

6. Борноэтиловый эфир окрашивает пламя в цвет:

7) Хлорид серебра с раствором аммиака образует комплекс:

г) все нижеперечисленное верно

8) Групповой реактив на галогениды ( Cl — , Br — , J — ):

а) раствор хлорида железа ( III )

б) раствор перманганата калия

в) раствор нитрата натрия

г) раствор нитрата серебра

II . Количественный анализ

9) Среда более щелочная при рН, равном:

10) К методам осаждения относится:

11) Фенолфталеин в щелочной среде изменяет свой цвет на:

г) малиновый (розовый)

12) К кислотно-основным индикаторам относятся все, кроме:

б) метилового оранжевого

в) метилового красного

г) хромового темно-синего

13) Методом нейтрализации можно определить содержание всех лекарственных средств, кроме:

а) кислоты хлороводородной

б) натрия гидрокарбоната

в) натрия салицилата

г) натрия бромида

14) Установите соответствие:

перманганатометрии б) К MnO ₄

2) рабочие вещества метода в) Na ₂ C ₂ O ₄

15) Окислительно-восстановительным методом является:

16) Индикатор метода Фольгарда:

б) железо-аммонийные квасцы

в) эозинат натрия

17) Титрат прямого метода Фольгарда:

а) раствор нитрата ртути ( II )

б) раствор нитрата серебра

в) раствор роданида аммония

г) раствор нитрата ртути ( I )

18) Методом Фольгарда (прямое титрование) определяют содержание:

а) хлоридов, иодидов

б) хлоридов, бромидов

в) нитрата серебра

г) бромидов, йодидов

19) К адсорбционным индикаторам относятся:

б) метиловый оранжевый

в) эозинат натрия

20) Комплексонометрическим методом можно определить содержание всех лекарственных средств, кроме :

а) сульфата цинка

б) сульфата магния

в) хлорида кальция

г) хлорида калия

21) Титр соответствия рассчитывают по формуле:

N раб.р-ра Э опред.р-ра

б) Т = _________________________________

в) Т = ________________

г) Т = ________________________________

22) Титрант – это раствор:

а) исследуемого вещества

б) реагента с точной концентрацией

в) раствор стандартного вещества

г) все перечисленное верно

23) Для определения точки эквивалентности применяют:

а) раствор исследуемого вещества

б) раствор титранта

г) все перечисленное верно

24) Методом перманганатометрии можно определить:

25) Методом алкалиметрии можно определить:

а) из фиксаналов готовят растворы с К …

б) титр показывает содержание массы вещества в … раствор

27) Из 2,5000 г Na ₂ CO ₃ приготовлено 500 см 3 раствора. Вычислить для этого раствора.

28) Какие количества 80%-ного и 10%-ного раствора серной кислоты нужно взять для приготовления 1400 г 40%-ного раствора?

29) Вычислить массу КОН, содержащегося в навеске, если на ее титрование было израсходовано 19,44 см 3 раствора H ₂ SO ₄ с молярной концентрацией эквивалента 0,1410 моль/дм 3 .

Ответы к тестовым заданиям по аналитической химии.

3. BaSO ₄ (белый нерастворимый в кислотах и щелочах)

Если Вы считаете, что материал нарушает авторские права либо по каким-то другим причинам должен быть удален с сайта, Вы можете оставить жалобу на материал.

Курс повышения квалификации

Дистанционное обучение как современный формат преподавания

Курс профессиональной переподготовки

Химия: теория и методика преподавания в образовательной организации

Курс профессиональной переподготовки

Биология и химия: теория и методика преподавания в образовательной организации

Международная дистанционная олимпиада Осень 2021

Найдите материал к любому уроку, указав свой предмет (категорию), класс, учебник и тему:

также Вы можете выбрать тип материала:

Общая информация

Похожие материалы

Презентация урока на тему «Гидролиз»

Конспект урока на тему : «Строение атома»

Практическая работа «Приготовление раствора соли с определенной массовой долей растворенного вещества «

Урок-игра по теме «Типы химических реакций».

Презентация по химии на тему «Азот и его соединения»

Роль смыслового чтения в естественно – научном цикле обучения в средней школе.

Презентация урока»Чистые вещества и смеси»

Презентация по химии «Её величество Вода»

Не нашли то что искали?

Воспользуйтесь поиском по нашей базе из
5140440 материалов.

Вам будут интересны эти курсы:

Оставьте свой комментарий

Авторизуйтесь, чтобы задавать вопросы.

В России с начала года выросло количество погибших в ДТП детей

Время чтения: 1 минута

Число бюджетных мест на IT-направлении к 2024 году увеличат вдвое

Время чтения: 2 минуты

Студент устроил стрельбу в Пермском государственном университете

Время чтения: 1 минута

В пяти регионах России протестируют новую систему оплаты труда педагогов

Время чтения: 2 минуты

Около 50% россиян поддерживают использование цифровых технологий в школе

Время чтения: 1 минута

В ОНФ назвали допустимые ограничения на внешний вид школьников

Время чтения: 1 минута

Подарочные сертификаты

Ответственность за разрешение любых спорных моментов, касающихся самих материалов и их содержания, берут на себя пользователи, разместившие материал на сайте. Однако администрация сайта готова оказать всяческую поддержку в решении любых вопросов, связанных с работой и содержанием сайта. Если Вы заметили, что на данном сайте незаконно используются материалы, сообщите об этом администрации сайта через форму обратной связи.

Все материалы, размещенные на сайте, созданы авторами сайта либо размещены пользователями сайта и представлены на сайте исключительно для ознакомления. Авторские права на материалы принадлежат их законным авторам. Частичное или полное копирование материалов сайта без письменного разрешения администрации сайта запрещено! Мнение администрации может не совпадать с точкой зрения авторов.

Источник

Общий тест. Фармацевтическая химия

» data-shape=»round» data-use-links data-color-scheme=»normal» data-direction=»horizontal» data-services=»messenger,vkontakte,facebook,odnoklassniki,telegram,twitter,viber,whatsapp,moimir,lj,blogger»>

1. Обязательные виды внутриаптечного контроля:
– Письменный, опросный контроль при отпуске.
+ Письменный, органолептический контроль при отпуске.
– Письменный, органолептический физический.
– Физический, химический контроль при отпуске.

2. При приемочном контроле лекарственных средств проверяются показатели:
– Общий объём, упаковка, масса.
– Упаковка, масса, маркировка.
+ Упаковка, маркировка, описание.
– Масса, маркировка, описание.

3. При физическом внутриаптечном контроле проверяют:
– Цвет.
+ Массу отдельных доз.
– Прозрачность.
– Запах.

4. При органолептическом внутриаптечном контроле проверяют:
+ Отсутствие механических примесей.
– Общий объем.
– Количество доз.
– Массу.

5. При органолептическом контроле изотонического раствора натрия хлорида проверяют:
– Общий объём раствора, цвет, запах.
– Цвет, запах, качество укупорки.
+ Цвет, запах, механические включения.
– Цвет, качество укупорки, механические включения.

6. В аптеке воду очищенную проверяют:
+ Ежедневно.
– 1 раз в 3 дня.
– 1 раз в неделю.
– 1 раз в квартал.

7. Вид химического контроля для лекарственных средств, расфасованных в аптеке:
+ Качественный.
– Количественный.
– Полный (качественный и количественный)

8. Лекарственные средства, поступающие из помещения хранения в ассистентскую комнату, подвергаются:
– Полному химическому анализу.
+ Качественному анализу.
– Количественному анализу.
– Всем видам внутриаптечного контроля.

9. Вода очищенная, используемая для приготовления нестерильных лекарственных форм, подвергается в аптеках испытаниям на отсутствие:
+ Хлоридов, сульфатов, солей кальция.
– Хлоридов, тяжелых металлов.
– Тяжелых металлов, сульфатов, солей кальция.
– Нитратов и нитритов, сульфатов, солей кальция.

10. Вода очищенная, используемая для приготовления стерильных растворов, кроме испытаний на отсутствие хлоридов, сульфатов, солей кальция, дополнительно подвергается в аптеке испытаниям:
– На отсутствие нитратов, углерода диоксида, восстанавливающих веществ.
+ На отсутствие углерода диоксида, восстанавливающих веществ, на содержание аммиака.
– На содержание аммиака, рН среды, отсутствие нитритов.
– На отсутствие нитратов, углерода диоксида, рН среды.

11. Реактивы для определения восстанавливающих веществ в воде для инъекций:
+ Раствор перманганата калия, разведённая серная кислота.
– Раствор перманганата калия, разведённая хлороводородная кислота.
– Раствор перманганата калия, разведённая азотная кислота.
– Раствор перманганата калия, концентрированная серная кислота.

12. ГФ-XI регламентирует с помощью соответствующего эталонного раствора определять содержание в воде очищенной:
– Хлоридов.
– Сульфатов.
– Солей кальция.
+ Солей аммония.

13. Реактивы для определения ионов кальция в воде очищенной:
– Бария хлорид, кислота хлороводородная.
– Серебра нитрат, азотная кислота.
+ Аммония оксалат, аммония гидроксид, аммония хлорид.
– Аммония гидроксид, аммония хлорид, кислота хлороводородная.

14. Реактивы для определения сульфат-ионов в воде очищенной:
+ Бария хлорид, кислота хлороводородная.
– Серебра нитрат, кислота хлороводородная.
– Серебра нитрат, кислота азотная.
– Аммония оксалат, аммония гидроксид.

15. Реактивы для определения хлорид-ионов в воде очищенной:
– Бария хлорид, кислота хлороводородная.
+ Серебра нитрат, кислота азотная.
– Серебра нитрат, кислота хлороводородная.
– Бария хлорид, кислота азотная.

16. Серебра нитрат дает положительные реакции с:
+ Кислотой хлороводородной, раствором дифениламина.
– Кислотой уксусной, раствором хлорида железа III.
– Раствором гидроксида аммония, хлоридом железа III.
– Кислотой хлороводородной, раствором перманганата калия.

17. Методы количественного определения для анализа концентрированного раствора натрия бромида 1:5:
– Алкалиметрия, аргентометрия.
– Аргентометрия, перманганатометрия.
+ Аргентометрия, рефрактометрия.
– Перманганатометрия.

18. Лекарственные средства определяемые количественно методом комплексонометрии:
– Натрия тиосульфат, калия хлорид, кальция хлорид.
– Натрия тиосульфат, калия хлорид, магния сульфат.
+ Магния сульфат, цинка сульфат, кальция хлорид.
– Калия хлорид, кальция хлорид, магния сульфат.

19. Формула расчета массовой доли в методе рефрактометрии:
– Wr = (Т х V х К х V лек. формы) / a
+ W = n – n0 / F
– W = (T (V1 – V2) х V лек. формы) / а
– Т 0,1 моль/л = (Э х С) / 1000

20. Формула расчета массовой доли по способу прямого титрования:
+ Wг = (Т х V х К х V лек. формы) / a
– W = (n – n0) / F
– W = (T (V1 – V2) х V лек. формы) / а
– Т 0,1 моль/л = (Э хС) / 1000

21. Формула расчета титра исследуемого вещества:
– Wг = (Т х V х К х V лек. формы.) / a
– W = (n – n0) / F
– W = (T (V1 – V2) х V лек. формы) / а
+ Т 0,1 моль/л = (Э х С) / 1000

22. К физическим методам количественного определения относятся:
– Перманганатометрия.
– Йодометрия.
+ Рефрактометрия.
– Броматометрия.

23. Цвет осадка в следующей реакции:
AgNO3 + NaCl = AgCl ↓ + NaNO3
– Желтый.
– Светло-желтый.
– Черный.
+ Белый.

24. Количественное определение кислоты хлороводородной проводят методом:
+ Алкалиметрии.
– Ацидиметрии.
– Мора.
– Комплексонометрии.

25. Фармакопейный метод количественного определения натрия бромида:
– Метод Фаянса.
– Меркуриметрия.
– Метод Фольгарда (прямое титрование).
+ Метод Мора.

26. Магния сульфат дает положительные реакции с:
– Хлоридом бария, нитратом серебра.
– Нитратом серебра, хлоридом железа III.
+ Хлоридом бария, натрия гидрофосфатом.
– Натрия гидрофосфатом, оксалатом аммония.

27. Кальция хлорид дает положительные реакции с:
– Хлоридом железа III, серебра нитратом.
+ Оксалатом аммония, серебра нитратом.
– Хлоридом бария, калия йодидом.
– Серебра нитратом, азотной кислотой.

28. Цинка сульфат дает положительные реакции с:
– Гексациано-II-ферратом калия, натрия сульфидом.
+ Гексациано-II-ферратом калия, бария хлоридом.
– Серебра нитратом, натрия сульфидом.
– Гексациано-III-ферратом калия, бария хлоридом.

29. Индикатор в методе алкалиметрии (вариант нейтрализации):
+ Фенолфталеин.
– Крахмал.
– Калия хромат.
– Эозинат натрия.

30. Метод редоксиметрии:
– Алкалиметрия.
+ Йодометрия.
– Ацидиметрия.
– Комплексонометрия.

31. Раствор крахмала используют для определения субстанции:
– Натрия йодида.
+ Йода.
– Калия хлорида.
– Натрия тиосульфата.

32. Реактив на катион серебра:
– Винная кислота в присутствии ацетата натрия.
– Оксалат аммония.
– Реактив Несслера.
+ Кислота хлороводородная.

33. При титровании раствора хлороводородной кислоты раствором гидроксида натрия с индикатором метиловым оранжевым точку эквивалентности определяют по:
– Розовому окрашиванию.
+ Желтому окрашиванию.
– Голубому окрашиванию.
– Кирпично-красному окрашиванию.

34. Индикатор в методе йодометрии:
– Фенолфталеин.
+ Крахмал.
– Калия хромат.
– Эозинат натрия.

35. Индикатор в методе аргентометрии по Фаянсу:
– Метиловый оранжевый.
+ Бромфеноловый синий.
– Мурексид.
– Железо-аммониевые квасцы.

36. Реакцию с дихроматом калия и разведённой хлороводородной кислотой проводят для:
– Пиридоксина гидрохлорида.
– Папаверина гидрохлорида.
+ Парацетамола.
– Прокаина гидрохлорида.

37. Лекарственное средство, на воздухе быстро поглощающее диоксид углерода:
– Рибофлавин.
– Атропина сульфат.
– Левомицетин.
+ Эуфиллин.

38. Оценка качества лекарственных форм осуществляется согласно приказу МЗ РФ:
+ № 305 от 1997 г.
– № 214 от 1997 г.
– № 308 от 1997 г.
– № 309 от 1997 г.

39. Органолептический контроль порошков заключается в проверке:
– Цвета, запаха, вкуса.
– Цвета, запаха.
+ Цвета, запаха, однородности смешения.
– Цвета, запаха, вкуса, однородности смешения.

40. Паспорта письменного контроля хранят в аптеке:
– 10 дней.
– 1 месяц.
+ 2 месяца.
– 6 месяцев.

41. Опросный контроль проводят после изготовления:
– Не менее 5 лек. форм.
+ Не более 5 лек. форм.
– 3 лек. форм.
– В конце смены.

42. Фактор эквивалентности ингредиентов в лекарственной форме:
Rp: Papaverini hydrochloridi 0,03
Acidi nicotinici 0,05
Sacchari 0,25
Misce, fiat pulvis
Dentur tales dosis № 20
Signa. По 1 порошку 3 раза в день.
– 1/2
+ 1
– 1/4
– 2

43. Лекарственные формы, требующие стерилизации, подвергаются физическому контролю:
+ После расфасовки до их стерилизации.
– До и после стерилизации.
– После стерилизации.
– Не подвергают физическому контролю.

44. Только качественному химическому контролю подвергают обязательно:
– Глазные капли, содержащие ядовитые и наркотические вещества.
– Концентраты.
+ Фасовку (каждая серия).
– Лек. формы для новорожденных.

45. Вид химического контроля лекарственных средств для новорожденных:
– Качественный.
– Количественный.
+ Полный (качественный и количественный).

46. Вид химического контроля глазных капель и мазей, содержащих ядовитые и наркотические вещества:
– Качественный.
– Количественный.
+ Полный (качественный и количественный).

47. Фармакопейный метод количественного определения тетракаина гидрохлорида:
– Аргентометрия по Мору.
– Ацидиметрия.
– Алкалиметрия.
+ Нитритометрия.

48. Содержание изотонирующих и стабилизирующих веществ при анализе глазных капель определяют:
+ До стерилизации.
– После стерилизации.
– До и после стерилизации.
– Не определяют.

49. Контроль качества растворов для инъекций после стерилизации включает:
– Определение стабилизирующих веществ.
+ Определение рН и полный химический контроль действующих веществ.
– Определение подлинности действующих и стабилизирующих веществ.
– Определение количественного содержания действующих веществ.

50. Обязательные виды контроля тритураций:
– Письменный, опросный, органолептический.
– Опросный, органолептический, контроль при отпуске.
+ Органолептический, письменный, полный химический.
– Физический, полный химический.

51. Обязательные виды внутриаптечного контроля для лекарственной формы состава:
Возьми: Раствора атропина сульфата 1% – 10 мл
Дай таких доз №10
Глазные капли
– Письменный, органолептический, контроль при отпуске.
– Письменный, органолептический, полный химический, контроль при отпуске.
+ Письменный, органолептический, полный химический, физический, контроль при отпуске.

52. Обязательные виды внутриаптечного контроля для лекарственной формы состава:
Возьми: Раствора пилокарпина гидрохлорида 2% – 10 мл
Дай таких доз №5
Глазные капли
– Письменный, органолептический, контроль при отпуске.
– Письменный, органолептический, полный химический, контроль при отпуске.
+ Письменный, органолептический, полный химический, физический, контроль при отпуске.

53. Обязательные виды внутриаптечного контроля для лекарственной формы состава:
Возьми: Раствора дибазола 1% – 5 мл
Д.Т.Д. № 10 Простерилизуй!
– Письменный, органолептический, контроль при отпуске.
– Письменный, органолептический, полный химический, контроль при отпуске.
+ Письменный, органолептический, полный химический, физический, контроль при отпуске.

54. Обязательные виды внутриаптечного контроля для лекарственной формы состава:
Возьми: Раствора папаверина гидрохлорида 2 % – 2 мл
Д.Т.Д. № 5 Простерилизуй!
– Письменный, органолептический, контроль при отпуске.
– Письменный, органолептический, полный химический, контроль при отпуске.
+ Письменный, органолептический, полный химический, физический, контроль при отпуске.

55. ГФ-ХI рекомендует определять примесь нитратов и нитритов в воде очищенной:
– По обесцвечиванию раствора перманганата калия.
– По реакции с концентрированной серной кислотой.
+ По реакции с раствором дифениламина в серной кислоте.
– По реакции с раствором серебра нитрата.

56. При изготовлении концентратов до 20% допустимая норма отклонений в (%):
– +1.
+ +2.
– +3.
– +4.

57. Допустимые отклонения по приказу № 305 МЗ РФ от 1997 года для концентрированных растворов кальция хлорида 1:2:
– +0,5%.
– +5%.
– +3%.
+ +1%.

58. Допустимые отклонения по приказу № 305 МЗ РФ от 1997 года для концентрированных растворов натрия бромида 1:5:
– +3%.
+ +2%.
– +1%.
– +4%.

59. Допустимые отклонения по приказу № 305 МЗ РФ от 1997 года для концентрированных растворов кофеин-бензоата натрия 1:10:
– +5%.
– +0,5%.
– +1%.
+ +2%.

60. Допустимые отклонения по приказу № 305 МЗ РФ от 1997 года для концентрированных растворов магния сульфата 1:5:
– +3%.
+ +2%.
– +1%.
– +4%.

61. Хлорамин может быть использован в качественном анализе как окислитель для лекарственных средств:
– Кислота борная.
+ Натрия бромид.
– Калия йодид.
– Магния сульфат.

62. Физико-химический метод количественного определения рибофлавина в лекарственных формах:
– Рефрактометрия.
+ Фотоколориметрия.
– Ионнообменная хроматография.
– Поляриметрия.

63. Групповой реактив на лекарственные средства, содержащие хлориды, бромиды, йодиды:
– Бария хлорид.
– Калия перманганат.
+ Серебра нитрат.
– Дифениламин.

64. Бром окрашивает хлороформный слой в:
– Синий цвет.
+ Жёлто-бурый цвет.
– Фиолетовый цвет.
– Розовый цвет.

65. Раствор цинкуранилацетата используют для определения подлинности:
– Серебра нитрата.
+ Натрия йодида.
– Йода.
– Калия хлорида.

66. Раствор хлорамина используют при определении подлинности:
– Натрия тиосульфата.
+ Калия бромида.
– Магния сульфата.
– Калия хлорида.

67. Цвет осадка в следующей реакции:
AgNO3 + NaBr = AgBr↓ + NaNO3
– Розовато-жёлтый.
– Желтый.
+ Светло-жёлтый.
– Чёрный.

68. Цвет осадка в следующей реакции:
AgNO3 + NaJ = AgJ ↓+ NaNO3
– Кирпично-красный.
– Белый.
– Чёрный.
+ Жёлтый.

69. Окислитель, применяемый при выполнении окислительно-восстановительной пробы на йодид ион по методике ГФ-ХI:
– Бария хлорид.
+ Хлорид железа (III).
– Калия перманганат.
– Хлорамин в кислой среде.

70. Фармакопейный метод количественного определения калия йодида:
– Метод Мора.
– Метод Фольгарда (обратное титрование).
– Метод Фольгарда (прямое титрование).
+ Метод Фаянса.

71. Метод количественного экспресс-анализа раствора натрия хлорида 0,9% 100 мл (для инъекций):
– Алкалиметрия.
– Комплексонометрия.
+ Аргентометрия по Мору.
– Аргентометрия по Фаянсу.

72. Метод количественного экспресс-анализа раствора кислоты хлороводородной 1% 100 мл:
+ Алкалиметрия.
– Аргентометрия по Фаянсу.
– Аргентометрия по Мору.
– Комплексонометрия.

73. Раствор серебра нитрата используется для определения подлинности:
+ Калия хлорида.
+ Натрия бромида.
– Магния сульфата.
+ Натрия тиосульфата.
+ Натрия йодида.

74. Катион натрия окрашивает пламя в:
– Зелёный цвет.
– Фиолетовый цвет.
+ Жёлтый цвет.
– Кирпично-красный цвет.

75. Раствор гексанитрокобальтата (III) натрия используют для определения подлинности:
– Натрия хлорида.
– Натрия бромида.
+ Калия йодида.
– Кальция хлорида.

76. Пирохимическим методом можно открыть ионы:
– Аммония.
+ Калия.
+ Натрия.
– Магния.
+ Кальция.

77. Индикатор аргентометрического титрования по методу Мора:
– Железо-аммонийные квасцы.
+ Хромат калия.
– Дифенилкарбазон.
– Хромовый тёмно-синий.

78. Наиболее экономичный метод количественного определения ингредиента в лекарственной форме:
Rp: Sol. Natrii chloridi 10%-200 ml
Sterilis!
D.S.
– Йодометрия.
– Аргентометрия.
– Нитритометрия.
+ Рефрактометрия.

79. Метод количественного определения натрия бромида в микстуре Павлова:
– Рефрактометрия.
+ Аргентометрия по Фаянсу.
– Комплексонометрия.
– Ацидиметрия.

80. Натрия тиосульфат, натрия гидрокарбонат можно идентифицировать одним реагентом:
– Раствором йода.
– Раствором калия перманганата.
– Раствором нитрата серебра.
+ Кислотой хлороводородной.

81. Цвет окраски йода в хлороформе при выполнении реакции на йодид-ион:
– Зеленый.
+ Красно-фиолетовый.
– Желтый.
– Кирпично-красный.

82. Реакцию с цинкуранилацетатом в уксуснокислой среде выполняют при определении подлинности:
– Калия хлорида.
– Магния сульфата.
– Кальция хлорида.
+ Натрия тетрабората.

83. Фармакопейный метод количественного анализа пероксида водорода основан на свойствах:
– Окислительных.
+ Восстановительных.
– Кислотных.
– Основных.

84. Метод количественного определения натрия тиосульфата:
– Аргентометрия.
– Броматометрия.
– Комплексонометрия.
+ Йодометрия.

85. Реактив на карбонат-ион:
– Оксалат аммония.
– Нитрат серебра.
– Хлорид железа (III).
+ Хлороводородная кислота.

86. Лекарственное средство, при прибавлении к которому кислоты хлороводородной выделяет углерода диоксид:
– Магния сульфат.
– Натрия хлорид.
+ Натрия гидрокарбонат.
– Кальция хлорид.

87. Отличить раствор натрия гидрокарбоната от раствора натрия карбоната можно по:
+ Индикатору фенолфталеину.
– Реакции с серной кислотой.
– Реакции с уксусной кислотой.
– Индикатору метиловому красному.

88. Количественное определение натрия гидрокарбоната проводят методом:
– Йодометрии.
– Комплексонометрии.
+ Ацидиметрии.
– Аргентометрии.

89. Спиртовый раствор борной кислоты горит:
– Красным пламенем.
– Фиолетовым пламенем.
– Желтым пламенем.
+ Пламенем с зеленой каймой.

90. Эффект реакции подлинности – розовое пятно на куркумовой бумаге, переходящее в грязно-зеленое от прибавления раствора аммиака, соответствует лекарственному веществу:
– Кислота глютаминовая.
– Кислота хлороводородная.
– Кислота бензойная.
+ Кислота борная.

91. Титрование борной кислоты проводят в присутствии:
– Спирто-хлороформной смеси.
– Хлороформа.
– Спирта.
+ Глицерина.

92. Куркумовой бумажкой определяют:
– Натрия хлорид.
– Натрия бромид.
+ Натрия тетраборат.
– Натрия йодид.

93. Раствором натрия гидрофосфата определяют подлинность:
– Калия йодида.
– Натрия бромида.
+ Магния сульфата.
– Калия хлорида.

94. По реакции с пикриновой кислотой (микрокристаллоскопическая реакция) определяют подлинность:
– Калия хлорида.
– Кальция хлорида.
– Цинка сульфата.
+ Натрия бромида.

95. Эффект реакции подлинности – белый студенистый осадок – соответствует лекарственному веществу:
– Магния сульфат.
– Калия хлорид.
+ Цинка сульфат.
– Натрия бромид.

96. Результат взаимодействия магния сульфата с раствором хлорида бария:
– Чёрный осадок.
– Синее окрашивание.
– Серый осадок.
+ Белый осадок.

97. Лекарственное средство, которое дает с раствором нитрата серебра белый творожистый осадок:
– Натрия йодид.
– Магния сульфат.
+ Кальция хлорид.
– Калия йодид.

98. Экономически выгодным методом количественного определения концентрированного раствора кальция хлорида 50% является:
– Меркуриметрия.
– Аргентометрия.
+ Рефрактометрия.
– Комплексонометрия.

99. В методе комплексонометрии используют индикатор:
– Эозинат натрия.
– Метиловый оранжевый.
– Фенолфталеин.
+ Хромовый темно-синий.

100. Комплексонометрия – фармакопейный метод количественного определения лекарственного вещества:
– Натрия хлорида.
– Димедрола.
– Глюкозы.
+ Магния сульфата.

101. Метод количественного определения ингредиента в лекарственной форме
Rp: Sol. Magnesii sulfatis 25% – 200 ml
D.S.
– Алкалиметрия.
– Йодометрия.
+ Рефрактометрия.
– Ацидиметрия.

102. Реактив, который надо добавить к исследуемому раствору для создания необходимой среды при количественном определении по методу перманганатометрии:
– Кислота хлороводородная.
– Кислота азотная.
+ Кислота серная разбавленная.
– Натрия гидроксид.

103. Реактив, который надо прибавить к исследуемому раствору для создания необходимой среды при количественном определении по методу комплексонометрии:
– Кислота хлороводородная.
– Кислота азотная.
– Кислота серная разбавленная.
+ Аммиачный буферный раствор.

104. Реактив, который надо прибавить к исследуемому раствору для создания необходимой среды при количественном определении по методу нитритометрии:
– Аммиачный буферный раствор.
– Натрия гидроксид.
– Кислота серная разбавленная.
+ Кислота хлороводородная.

105. Количественное содержание кальция хлорида можно определить методом:
– Йодометрии.
+ Комплексонометрии.
– Алкалиметрии.
– Нитритометрии.

106. Метод количественного определения цинка сульфата:
– Аргентометрия по Фаянсу.
– Аргентометрия по Мору.
– Ацидиметрия.
+ Комплексонометрия.

107. Методами комплексонометрии и аргентометрии можно определить лекарственное средство:
– Димедрол.
– Глюкозу.
+ Кальция хлорид.
– Прокаина гидрохлорид.

108. Лекарственное средство, содержание которого нельзя определить комплексонометрическим методом:
– Кальция лактат.
– Магния сульфат.
– Цинка сульфат.
+ Калия хлорид.

109. При определении подлинности серебра нитрата используют:
– Винную кислоту в присутствии ацетата натрия.
– Оксалат аммония.
– Реактив Несслера.
+ Раствор формальдегида.

110. Эффект реакции взаимодействия серебра нитрата с дифениламином:
– Желтый осадок.
+ Синее окрашивание.
– Белый осадок.
– Малиновое окрашивание.

111. Реакция взаимодействия калия бромида с винной кислотой протекает в присутствии:
– Раствора хлороводородной кислоты.
– Азотной кислоты.
– Раствора хлорида бария.
+ Ацетата натрия и этанола.

112. Продукты кислотного гидролиза ацетилсалициловой кислоты:
– Натрия салицилат, кислота уксусная.
– Кислота салициловая, натрия салицилат.
+ Кислота салициловая, кислота уксусная.
– Натрия салицилат, натрия ацетат.

113. Продукт гидролитического разложения анальгина и метенамина:
– Аммиак.
– Оксид серы IV.
+ Формальдегид.
– Оксид углерода IV.

114. Индикатор метода аргентометрии по Фольгарду:
– Хромовый тёмно-синий.
+ Железо-аммонийные квасцы.
– Мурексид.
– Бромфеноловый синий.

115. Индикатор метода нейтрализации:
+ Метиловый оранжевый.
– Бромфеноловый синий.
– Мурексид.
– Железо-аммонийные квасцы.

116. Метод количественного определения натрия тетрабората:
– Алкалиметрия.
– Аргентометрия.
+ Ацидиметрия.
– Комплексонометрия.

117. Растворы каких лекарственных средств нужно отпускать из аптек в склянках темного стекла?
– Калия хлорида.
+ Калия бромида.
+ Калия йодида.
– Цинка сульфата.
+ Серебра нитрата.

118. При хранении пероксида водорода учитываются свойства:
– Кислотные.
– Хорошая растворимость в воде и спирте.
+ Восстановительные.
+ Окислительные.
+ Выделение кислорода при разложении.

119. Реакцию подлинности на катион калия проводят с реактивом:
– Раствор оксалата аммония.
+ Раствор гексонитрокобальтата натрия (III).
– Раствор гидрофосфата натрия.
– Раствор гексацианоферрата (II) калия.

120. Характерный запах имеют лекарственные вещества:
+ Тиамина бромид.
+ Натрия хлорид.
+ Кальция глюконат.
+ Эуфиллин.
– Формалин.

121. Аммиачным запахом обладает лекарственное вещество:
– Теобромин.
– Кофеин.
– Пиридоксина гидрохлорид.
+ Эуфиллин.

122. Амфотерные свойства проявляет лекарственное вещество:
+ Норсульфазол.
– Кислота хлороводородная.
– Барбитал.
– Цинка сульфат.

123. Лекарственное средство, при идентификации которого используют метод флюоресценции:
– Атропина сульфат.
+ Резорцин.
– Прокаина гидрохлорид.
– Магния сульфат.

124. Микрокристаллоскопическую реакцию с раствором дихромата калия и хлороводородной кислотой проводят для:
– Парацетамола.
+ Тримекаина.
– Ксикаина.
– Барбитала.

125. Процессы, возникающие при хранении лекарственных веществ:
+ Окисление.
+ Гидролиз.
+ Поглощение углекислоты.
+ Выветривание кристаллизационной воды.
+ Поглощение влаги.

126. Тип реакции взаимодействия лекарственного вещества, имеющего в структуре первичную ароматическую аминогруппу, с нитритом натрия в кислой среде:
– Окисление.
– Осаждение.
+ Диазотирование.
– Электрофильное замещение.

127. При выполнении реакции образования азокрасителя используют реактивы:
– Нитрат серебра, формалин, аммиак.
– Нитрит натрия, азотную кислоту, щелочной раствор B-нафтола.
– Нитрат натрия, хлороводородную кислоту, щелочной раствор B-нафтола.
+ Нитрит натрия, кислоту хлороводородную, щелочной раствор B-нафтола.

128. Бензокаин, ацетилсалициловая кислота, прокаина гидрохлорид имеют общую функциональную группу:
– Нитрогруппу.
– Аминогруппу.
– Гидроксильную группу.
+ Сложноэфирную группу.

129. Бензокаин, стрептоцид имеют общую функциональную группу:
– Нитрогруппу.
+ Первичную ароматическую аминогруппу.
– Гидроксильную группу.
– Сложноэфирную группу.

130. Прокаина гидрохлорид от бензокаина можно отличить по реакции:
– Пиролиза.
– Образования азокрасителя.
+ Осаждения раствором серебра нитрата.
– Образования ауринового красителя.

131. Для норсульфазола и прокаина гидрохлорида общей реакцией является:
– Образование ауринового красителя.
+ Образование азокрасителя.
– С раствором щелочи.
– Реакция с хлоридом железа III.

132. Глютаминовая, аминокапроновая, бензойная, салициловая кислоты содержат функциональную группу:
– Альдегидную.
+ Аминогруппу.
– Карбоксильную.
– Сложноэфирную.

133. Лекарственное средство, содержащее в своем составе сложноэфирную группу:
– Кислота ацетилсалициловая.
– Натрия салицилат.
+ Димедрол.
– Формалин, раствор формальдегида.

134. Соединение, содержащее в своем составе первичную ароматическую аминогруппу:
+ Димедрол.
– Бензокаин.
– Натрия салицилат.
– Антипирин.

135. Фенольный гидроксил открывают реактивом:
– Раствора бария хлорида.
– Раствора меди II сульфата.
– Раствора серебра нитрата.
+ Раствора железа III хлорида.

136. Фенольный гидроксил содержит в своем составе лекарственное средство:
– Хинина гидрохлорид.
– Метенамин.
– Сульфацетамид натрия.
+ Резорцин.

137. Для количественного анализа лекарственных средств, имеющих в молекуле первичную ароматическую аминогруппу, может быть использован метод:
– Комплексонометрии.
– Аргентометрии.
+ Нитритометрии.
– Кислотно-основного титрования.

138. Реакция, которая используется при доказательстве подлинности спиртов:
– “Серебрянного зеркала”.
– Образования азокрасителя.
+ Этерификации.
– Гидролиза.

139. Реакция, которая используется при доказательстве подлинности на первичную ароматическую аминогруппу:
– Гидролиза.
– Этерификации.
+ Образования азокрасителя.
– “Серебрянного зеркала”.

140. Реакция, которая используется при доказательстве подлинности сложных эфиров:
– “Серебрянного зеркала”.
– Образования азокрасителя.
– Этерификации.
+ Гидролиза.

141. Реакция, которая используется при доказательстве подлинности альдегидов:
– Гидролиза.
– Этерификации.
– Образования азокрасителя.
+ “Серебрянного зеркала”.

142. Реактив, который можно использовать для доказательства наличия в органических лекарственных средствах спиртового гидроксила:
+ Кислота уксусная.
– Раствор хлорида железа III.
– Аммиачный раствор оксида серебра.
– Реактив Несслера.

143. Реактив, который можно использовать для доказательства наличия в органических лекарственных средствах альдегидной группы:
+ Раствор гидроксида диамин-серебра.
– Раствор хлорида железа III.
– Раствор меди сульфата.
– Кислота уксусная.

144. Реактив, который можно использовать для доказательства наличия в органических лекарственных средствах амидной группы:
– Аммиачный раствор оксида серебра.
– Раствор хлорида железа III.
+ Раствор меди сульфата.
– Кислота уксусная.

145. Спирт этиловый обнаруживают реакцией:
– С аммиачным раствором оксида серебра.
– С реактивом Несслера.
+ Образования йодоформа.
– Образования ауринового красителя.

146. Метенамин определяют по реакции:
+ С серной кислотой и раствором гидроксида натрия при нагревании.
– С реактивом Фелинга.
– С раствором сульфата меди.
– С раствором хлорида бария.

147. Метенамин в лекарственных формах определяют методом:
– Алкалиметрии.
+ Ацидиметрии (прямое титрование).
– Ацидиметрии (обратное титрование).
– Йодометрии.

148. Метод количественного определения ингредиента в лекарственной форме:
Возьми: Раствора метенамина 40% 10 мл.
Дай таких доз № 10 в ампулах
– Комплексонометрия.
– Йодометрия.
+ Рефрактометрия.
– Аргентометрия.

149. В результате взаимодействия глюкозы с реактивом Фелинга при нагревании образуется:
– Красное окрашивание.
+ Осадок кирпично-красного цвета.
– Осадок белого цвета.
– Сине-фиолетовое окрашивание.

150. Реакция определения подлинности глюкозы выполняется с реактивом:
– раствором оксалата аммония.
– Бромной водой.
– Концентрированной серной кислотой.
+ Реактивом Фелинга.

151. В реакцию с раствором гидроксида диамин серебра вступает лекарственное средство:
– Спирт этиловый.
– Метенамин.
+ Глюкоза.
– Кальция хлорид.

152. При взаимодействии кальция глюконата с хлоридом железа III, образуется окрашивание:
– Оранжевое.
+ Светло-зеленое.
– Красное.
– Фиолетовое.

153. Качественная реакция на цитрат натрия для инъекций – это реакция с:
– Раствором хлорида бария.
+ Раствором хлорида кальция.
– Раствором хлорида железа III.
– Раствором сульфата меди.

154. Фармакопейный метод количественного определения натрия цитрата для инъекций:
– Метод комплексонометрии.
+ Метод ионнообменной хроматографии.
– Метод алкалиметрии.
– Метод рефрактометрии.

155. Фармакопейный метод количественного определения натрия гидроцитрата для инъекций:
– Ацидиметрия.
– Аргентометрия.
+ Алкалиметрия.
– Йодометрия.

156. При определении подлинности димедрола используют реакцию:
– Образования азокрасителя.
– “Серебрянного зеркала”.
– С реактивом Несслера.
+ Образования оксониевой соли.

157. Реакция кислоты аскорбиновой с раствором серебра нитрата протекает за счет:
– Спиртового гидроксила.
+ Ендиольной группы.
– Карбонильной группы.

158. С раствором оксалата аммония образует белый осадок лекарственное вещество:
– Прокаина гидрохлорид.
– Аскорбиновая кислота.
+ Кальция глюконат.
– Салициловая кислота.

159. Качественная реакция на резорцин – это реакция с:
– Раствором ацетата натрия.
– Раствором хлорида аммония.
+ Раствором хлорида железа III.
– Раствором аммиака.

160. Методом комплексонометрии определяют количественное содержание:
– Формалина.
– Метенамина.
+ Кальция глюконата.
– Резорцина.

161. Химические свойства, которые лежат в основе количественного определения бензойной кислоты:
– Восстановительные.
– Окислительные.
+ Кислотные.
– Способность вступать в реакцию замещения на галогены.

162. Фармакопейный метод количественного определения эфедрина гидрохлорида:
– Перманганатометрия.
– Алкалиметрия.
+ Ацидиметрия в неводной среде.
– Броматометрия.

163. Методы количественного определения димедрола:
+ Неводное титрование.
+ Нейтрализация в спирто-хлороформной среде.
– Комплексонометрия.
– Нитритометрия.
+ Аргентометрия.

164. Серебра нитрат используют для идентификации лекарственных веществ:
– Димедрола, бензокаина, бензоата натрия.
– Аскорбиновой кислоты, бензокаина, резорцина.
– Бензокаина, димедрола.
+ Аскорбиновой кислоты, димедрола.

165. Для идентификации бензойной кислоты реакцией с хлоридом железа III ее растворяют:
– В спирте.
– В разбавленной хлороводородной кислоте.
– В 10% растворе щелочи.
+ В растворе щелочи 0,1 моль/л.

166. Натрия салицилат образует с хлоридом железа III:
– Розовое окрашивание.
– Желтое окрашивание.
– Белый осадок.
+ Красно-фиолетовое окрашивание.

167. В результате взаимодействия бензоата натрия с хлоридом железа III образуется:
– Синее окрашивание.
– Белый осадок.
+ Розовато-желтый осадок.
– Серый осадок.

168. Салициловая кислота образует с раствором формальдегида в присутствии концентрированной серной кислоты:
– Бензальдегид.
– Феррипирин.
+ Ауриновый краситель.
– Азокраситель.

169. Лекарственное средство, для которого характерна реакция с хлоридом железа III:
– Дибазол.
– Бензокаин.
– Фурацилин.
+ Салицилат натрия.

170. Количественное содержание ацетилсалициловой кислоты определяют методом:
– Ацидиметрии.
+ Алкалиметрии.
– Комплексонометрии.
– Аргентометрии.

171. Качественная реакция на салициловую кислоту – это реакция с:
+ Раствором хлорида железа III
– Раствором хлороводородной кислоты
– Раствором хлорида бария
– Раствором нитрата серебра

172. Лекарственное средство, для которого характерна реакция с хлоридом железа III:
+ Адреналина гидротартрат.
– Прокаина гидрохлорид.
– Глюкоза.
– Димедрол.

173. Лекарственное средство, содержащее в своём составе сложноэфирную группу:
– Димедрол.
+ Ацетилсалициловая кислота.
– Салициловая кислота.
– Глютаминовая кислота.

174. Идентификацию ацетилсалициловой кислоты проводят:
– По образованию соли диазония.
+ По продуктам щелочного гидролиза.
– По образованию азокрасителя.
– По реакции окисления.

175. Химические свойства, которые лежат в основе количественного определения ацетилсалициловой кислоты методом алкалиметрии:
– Восстановительные.
– Окислительные.
+ Кислотные.
– Способность вступать в реакцию замещения на галогены.

176. Количественное определение натрия салицилата проводят методом:
– Нитритометрии.
– Йодометрии.
– Аргентометрии.
+ Ацидиметрии.

177. Количественное определение натрия бензоата в лекарственных формах проводят методом:
– Алкалиметрии.
+ Ацидиметрии.
– Рефрактометрии.
– Аргентометрии.

178. Лекарственное средство, подлинность которого определяют с раствором хлорида железа III:
– Стрептоцид.
– Дибазол.
+ Натрия бензоат.
– Прокаина гидрохлорид.

179. Реакция с перманганатом калия и серной кислотой характерна для:
+ Прокаина гидрохлорида.
– Дибазола.
– Бензокаина.
– Анальгина.

180. Количественное содержание бензокаина можно определить методом:
+ Нитритометрии.
– Комплексонометрии.
– Аргентометрии.
– ацидиметрии (прямое титрование).

181. Количественное определение прокаина гидрохлорида по ГФ проводят методом:
– Аргентометрии.
– Йодометрии.
+ Нитритометрии.
– Алкалиметрии.

182. Лекарственное средство, относящееся к производным сульфаниловой кислоты:
– Дибазол.
+ Сульфацетамид натрия.
– Натрия салицилат.
– Кислота аскорбиновая.

183. Норсульфазол при пиролизе образует плав:
– Синего цвета.
– Желтого цвета с запахом сернистого газа.
+ Темно-бурого цвета с запахом сероводорода.
– Черного цвета.

184. Реакция пиролиза характерна для:
– Бензоата натрия.
– Никотинамида.
+ Норсульфазола.
– Фурацилина.

185. Плав сине-фиолетового цвета при пиролизе образует:
– Бутадион.
+ Стрептоцид.
– Дибазол.
– Бензокаин.

186. Лекарственное средство, подлинность которого определяют с раствором сульфата меди в присутствии 0,1 моль/л раствора гидроксида натрия:
– Анальгин.
– Дибазол.
– Никотиновая кислота.
+ Норсульфазол.

187. Эффект реакции взаимодействия норсульфазола с раствором сульфата меди:
– Осадок желтого цвета.
– Сине-фиолетовое окрашивание.
+ Грязно-фиолетовый осадок.
– Белый осадок.

188. При выполнении реакции отличия на сульфацетамид натрия образуется осадок:
– Грязно-фиолетовый.
+ Голубовато-зеленый, не изменяющийся при стоянии.
– Желтовато-зеленый, переходящий в коричневый.
– Синий.

189. Лекарственное средство, подлинность которого определяют с раствором сульфата меди:
– Пиридоксина гидрохлорид.
+ Норсульфазол натрия.
– Дибазол.
– Пилокарпина гидрохлорид.

190. Йодометрическим методом можно определить количественное содержание:
+ Анальгина.
+ Антипирина.
– Бутадиона.
+ Фурацилина.
– Бензокаина

191. Химические свойства, лежащие в основе количественного определения антипирина методом йодометрии:
– Восстановительные.
– Окислительные.
– Кислотные.
+ Способность вступать в реакцию замещения на галогены.

192. Для отличия сульфаниламидов применяется реакция:
– С нитратом серебра.
– Диазотирования и азосочетания.
+ С сульфатом меди.
– Бромирования.

193. Качественная реакция на сульфацетамид натрия:
+ Образование азокрасителя.
– Окисление хлорамином.
– Разложение щелочью.
– Образование оксониевой соли.

194. Фармакопейный метод количественного определения стрептоцида:
– Ацидиметрия.
+ Нитритометрия.
– Йодометрия.
– Комплексонометрия.

195. Метод количественного определения сульфацетамида натрия по ГФ:
– Аргентометрия.
– Фотометрия.
– Рефрактометрия.
+ Нитритометрия.

196. Метод количественного определения норсульфазола по ГФ:
+ Нитритометрия.
– Рефрактометрия.
– Фотометрия.
– Аргентометрия.

197. Метод количественного определения стрептоцида по ГФ:
– Ацидиметрия.
+ Нитритометрия.
– Рефрактометрия.
– Фотометрия.

198. Методами алкалиметрии и аргентометрии можно определить лекарственное средство:
– Кодеин.
+ Дибазол.
– Магния сульфат.
– Барбитал натрия.

199. При нитритометрическом титровании используют индикатор:
– Тимолфталеин.
+ Тропеолин 00.
– Кристаллический фиолетовый.
– Фенолфталеин.

200. К условиям нитритометрического титрования не относится:
– Кислотность среды.
+ Добавление органического растворителя.
– Температурный режим.
– Скорость титрования.

201. Методами алкалиметрии и аргентометрии можно определить лекарственное средство:
– Метенамин.
– Атропина сульфат.
+ Папаверина гидрохлорид.
– Цинка сульфат.

202. Химические свойства, лежащие в основе количественного определения аскорбиновой кислоты методом йодометрии:
– Способность вступать в реакцию замещения на галогены.
– Кислотные.
– Окислительные.
+ Восстановительные.

203. Методами алкалиметрии и аргентометрии можно определить лекарственное средство:
– Бензокаин.
– Барбитал натрия.
+ Хинина гидрохлорид.
– Хинина сульфат.

204. С раствором хлорида железа III образует интенсивное красное окрашивание:
+ Антипирин.
– Анальгин.
– Бутадион.
– Лидокаин.

205. Лекарственное средство, содержание которого нельзя определить методом нитритометрии:
– Прокаина гидрохлорид.
– Сульфацетамид.
+ Теобромин.
– Норсульфазол.

206. Красновато-серебристый осадок дибазол образует:
– С хлороводородной кислотой.
– С серной кислотой.
+ С раствором йода в кислой среде.
– С раствором щелочи.

207. В реакцию с реактивом Фелинга вступает лекарственное средство:
– Пилокарпина гидрохлорид.
– Метенамин.
– Кодеин.
+ Глюкоза.

208. Лекарственное средство, подлинность которого определяют по реакции Легаля:
– Прокаина гидрохлорид.
– Атропина сульфат.
+ Пилокарпина гидрохлорид.
– Хинина гидрохлорид.

209. Подлинность атропина сульфата определяют по реакции:
– Мурексидной пробы.
+ Реакции Витали-Морена.
– Таллейохинной пробы.
– Образования азокрасителя.

210. Лекарственное средство, подлинность которого определяют по реакции с раствором сульфата меди в присутствии карбонат-буферного раствора:
– Анальгин.
– Кофеин-бензоат натрия.
– Этилморфина гидрохлорид.
+ Фенобарбитал.

211. Лекарственное средство, подлинность которого определяют по реакции с раствором гидроксида натрия при нагревании:
– Тетрациклина гидрохлорид.
+ Левомицетин.
– Рибофлавин.
– Кислота аскорбиновая.

212. Лекарственное средство, подлинность которого определяют по реакции Витали-Морена:
– Хинина гидрохлорид.
– Кодеин.
– Кодеина фосфат.
+ Атропина сульфат.

213. Лекарственное средство, подлинность которого определяют по реакции “мурексидная проба”:
– Хинина гидрохлорид.
– Левомицетин.
+ Теофиллин.
– Фенобарбитал.

214. Лекарственное средство, подлинность которого определяют по реакции “мурексидная проба”:
– Кодеин.
– Кодеина фосфат.
– Морфина гидрохлорид.
+ Кофеин-бензоат натрия.

215. Лекарственное средство, подлинность которого определяют по реакции “мурексидная проба”:
+ Кофеин.
– Этилморфина гидрохлорид.
– Кодеина фосфат.
– Барбитал.

216. Лекарственное средство, подлинность которого определяют по реакции “таллейохинная проба”:
– Кофеин-бензоат натрия.
– Папаверина гидрохлорид.
+ Хинина гидрохлорид.
– Атропина сульфат.

217. Лекарственное средство, подлинность которого можно определить по реакции с хлоридом железа III:
– Теобромин.
– Теофиллин.
– Эуфиллин.
+ Кофеин-бензоат натрия.

218. Реакция “таллейохинная проба” – это групповая реакция на лекарственные вещества – производные:
– Аминокислоты.
– Пурина.
– Фенантренизохинолина.
+ Хинолина.

219. Реакция “мурексидная проба” – это групповая реакция на лекарственные вещества – производные:
– Хинолина.
– Фенантренизохинолина.
– Тропана.
+ Пурина.

220. Реакция Витали-Морена – это групповая реакция на лекарственные вещества – производные:
– Фенантренизохинолина.
+ Тропана.
– Аминокислот.
– Пурина.

221. Лекарственное средство, подлинность которого можно определить по реакции с нитратом серебра:
– Кофеин.
– Кофеин-бензоат натрия.
– Кодеин.
+ Теобромин.

222. Лекарственное средство, подлинность которого определяют с раствором нитрата кобальта в присутствии хлорида кальция, спирта и раствора гидроксида натрия:
– Рибофлавин.
– Кофеин.
+ Барбитал.
– Резорцин.

223. Лекарственное средство, подлинность которого определяют с раствором нитрата кобальта в присутствии хлорида кальция, спирта и раствора гидроксида натрия:
– Дибазол.
– Тиамина бромид.
+ Фенобарбитал.
– Папаверина гидрохлорид.

224. Лекарственное средство, подлинность которого определяют по реакции с нитратом серебра:
– Кодеин.
+ Кодеина фосфат.
– Кофеин.
– Кофеин-бензоат натрия.

225. Различить теобромин и теофиллин можно по реакциям взаимодействия:
+ С хлоридом кобальта
– С гидроксидом натрия.
– С реактивом Люголя.
– С сульфатом меди.

226. Реакция с реактивом Марки положительна у препаратов:
+ Кодеина.
– Атропина сульфата.
+ Кодеина фосфата.
– Пилокарпина гидрохлорида.
+ Морфина гидрохлорида.

227. Лекарственное средство, содержание которого нельзя определить методом алкалиметрии:
– Атропина сульфат.
– Папаверина гидрохлорид.
– Хинина гидрохлорид.
+ Кодеин.

228. Фармакопейный метод количественного определения фурацилина:
– Йодометрия (прямое титрование).
– Йодатометрия.
+ Йодометрия (обратное титрование).
– Броматометрия (прямое титрование).

229. Фармакопейный метод количественного определения антипирина:
– Йодометрия (прямое титрование).
– Йодатометрия.
+ Йодометрия (обратное титрование).
– Броматометрия (прямое титрование).

230. Фармакопейный метод количественного определения анальгина:
– Йодатометрия.
+ Йодометрия (прямое титрование).
– Йодометрия (обратное титрование).
– Ацидиметрия.

231. При количественном экспресс-анализе лекарственной формы метод алкалиметрии используют для:
+ Атропина сульфата.
– Анальгина.
+ Аскорбиновой кислоты.
+ Пилокарпина гидрохлорида.
+ Тиамина бромида.

232. При количественном экспресс-анализе лекарственной формы метод аргентометрии используют для:
– Атропина сульфата.
– Анальгина.
– Аскорбиновой кислоты.
+ Пилокарпина гидрохлорида.
+ Тиамина бромида.

233. При количественном экспресс-анализе на лекарственную форму метод йодометрии используется для:
– Атропина сульфата.
+ Анальгина.
+ Аскорбиновой кислоты.
– Пилокарпина гидрохлорида.
– Тиамина бромида.

234. Метод количественного определения ингредиента в лекарственной форме:
Rp: Sol. Pilocarpini hydrochloridi 0,04% 100 ml
D.S.
– Рефрактометрия.
– Йодометрия.
+ Аргентометрия.
– Комплексонометрия.

235. Содержание атропина сульфата в лекарственной форме определяют методом:
– Аргентометрии.
– Меркуриметрии.
+ Алкалиметрии.
– Ацидиметрии.

236. Метод неводного титрования является фармакопейным для следующих препаратов:
+ Атропина сульфата.
2. Бутадиона.
+ Пилокарпина гидрохлорида.
4. Антипирина.
+ Промедола.

237. Фармакопейный метод количественного определения адреналина гидротартрата:
– Алкалиметрия.
+ Неводное титрование.
– Аргентометрия.
– Комплексонометрия.

238. Этилморфина гидрохлорид количественно можно определить методом:
– Броматометрии.
– Ацидиметрии.
– Нитритометрии.
+ Алкалиметрии.

239. Количественное определение морфина гидрохлорида по ГФ проводят методом:
– Алкалиметрии.
– Аргентометрии.
– Кислотно-основного титрования в водной среде.
+ Кислотно-основного титрования в неводной среде.

240. При титровании пилокарпина гидрохлорида методом ацидиметрии в неводной среде добавляют ацетат ртути или уксусный ангидрид для:
– Создания среды.
+ Связывания хлоридов ионов.
– Усиления основных свойств.
– Усиления кислотных свойств.

241. Лекарственное средство, хорошо растворимое в воде:
– Рибофлавин.
– Кислота бензойная.
– Норсульфазол.
+ Метенамин.

Сущность метода поляриметрии
– разделение смеси веществ, основанное на их непрерывном распределении между подвижной и неподвижной фазами
– изменение величины индикаторного электрода электронной пары в зависимости от концентрации ионов
– поглащение света анализируемым веществом
+ отклонение плоскости поляризации поляризованного луча света оптически активными веществами
– преломнение луча света анализируемым веществом

Иодометрическим методом в щелочной среде определяется лекарственное средство
– натрия тиосульфат
+ глюкоза
– бутадион
– анальгин
– резорцин

При проведении химического контроля в аптеках показателем качества изготовления ЛС является
– «подлинность», испытание на чистоту и допустимые пределы примесей (качественный анализ) и количественный анализ лекарственных веществ в лекарственной форме
– растворимость, «подлинность», испытание на чистоту и допустимые пределы примесей (качественный анализ)
+ pH, «подлинность», количественный анализ
– испытание на чистоту и допустимые пределы примесей (качественный анализ)
– «подлинность» и количественный анализ лекарственных веществ

Отличие раствора натрия гидрокарбоната от раствора натрия карбоната
+ индикатор лакмуса
– индикатор фенолфталеина
– индикатор метилововго красного
– реакция с кислотой уксусной
– реакция с минеральной кислотой

Основные задачи фармацевтической химии решает:
– организация управления фармацевтической службой
+ синтез и контроль качества лекарственных средств
– изготовление и контроль качества лекарственных средств
– сертификация лекарственных средств
– регистрация лекарственных средств

Сущность метода хромотографии
– разделение смеси веществ, основанное на их непрерывном распределении между подвижной и неподвижной фазами
– изменение величины индикаторного электрода электронной пары в зависимости от концентрации ионов
– поглощение света анализируемым веществом
+ отклонение плоскости пуляризации пуляризованного луча света оптически активными веществами
– преломление луча света анализируемым веществом

К подлинности лекарственных средств не относится анализ
– количественный анализ
– элементный анализ
+ структурный анализ
– анализ по ионам
– анализ по функциональным группам

Примесь йодидов в препаратах калия бромид и натрия бромид определяют с:
– серебра нитратом
– хлорамином
– концентрированной кислотой серной
+ железа (III) хлоридом и крахмалом
– калия перманганатом

Изменяет внешний вид при прокаливании:
– натрия хлорид
– бария сульфат
+ магния оксид
– висмута нитрат основной
– натрия гидрокарбонат

Для идентификации кислоты бензойной реакцией с железа (III) хлоридом лекарственный препарат растворяют в:
– воде
– 10% растворе натрия гидроксида
– разбавленной кислоте хлороводородной
– спирте
+ эквивалентном количестве 0,1н раствора натрия гидроксида

Гексаметилентетрамин и кислота ацетилсалициловая реагируют между собой с образованием окрашенного соединения в присутствии:
– разбавленной кислоты хлороводородной
– раствора аммиака
+ концентрированной кислоты хлороводородной
– раствора натрия гидроксида
– концентрированной кислоты серной

Отсутствие примеси восстанавливающих веществ в воде очищенной устанавливают по:
– появлению синей окраски от прибавления раствора дифениламина
– сохранению окраски раствора калия перманганата в среде кислоты серной
– сохранению окраски раствора калия перманганата в среде кислоты хлороводо родной
+ обесцвечиванию раствора калия перманганата в среде кислоты серной
– обесцвечиванию раствора калия перманганата в среде кислоты хлороводородной

Примесь солей аммония и параформа в гексаметилентетрамине по ГФ обнаруживают реакцией с:
– щелочью
– раствором йода
– реактивом Фелинга
+ реактивом Несслера
– кислотой хлороводородной

Инъекционные растворы кислоты аскорбиновой стабилизируют по НД, добавляя:
– натрия гидрокарбонат и натрия хлорид
+ натрия хлорид и натрия метабисульфит
– натрия гидроксид и натрия метабисульфит
– натрия гидрокарбонат и натрия метабисульфит
– натрия карбонат

К общеалкалоидным реактивам не относится:
– танин
– реактив Марки
– кислота пикринвая
+ реактив Драгендорфа
– реактив Бушарда

Кислота хлороводородная как стабилизатор входит в состав инъекционного раствора:
– атропина сульфата
– кальция хлорида
– кофеин-бензоата натрия
– анальгина
+ эуфиллина

Циклическим уреидом по строению является:
– рутин
– фтивазид
– норсульфазол
+ барбитал
– бутадион

Йодометрическим методом в кислой среде определяется
– натрия туосульфат
+ глюкоза
– хлоралгидрат
– анальгин
– резорцин

Сущность метода потенциометрия
+ разделение смеси веществ, основанное на их непрерывном распределении между подвижной и неподвижной фазами
– изменение величины потенциала индикаторного электрода электродной пары в зависимости от концентрации ионов
– поглощение света анализируемым веществом
– отклонение плоскости поляризации поляризованного света оптически активными веществами
– преломление света анализируемым веществом

Титр титраната по определенному веществу по ГФ ХП определяют в единицах
– г/мл
– г/л
+ мг/л
– мг/мл
– г/100мл

Натрия тиосульфат, натрия нитрит и натрия гидрокарбонат можно дифференцировать одним реагентом:
+ раствором йода
– раствором аммиака
– калия перманганатом
– серебра нитратом
– кислотой хлороводородной

Испытание на примеси, которые в данной концентрации раствора лекарственного вещества «не должны обнаруживаться», проводят сравнением с:
– растворителем
– эталонным раствором на определяемую примесь
+ раствором препарата без основного реактива
– водой очищенной
– буферным раствором

Метод УФ-спектрофотометрии не используется в анализе:
– цефалексина
– стрептомицина сульфата
– феноксиметилпенициллина
– цефалотина натриевой соли
+ бензилпенициллина калиевой соли

В химических реакциях проявляет свойства как окислителя, так и восстановителя:
+ калия йодид
– серебра нитрат
– водорода пероксид
– натрия бромид
– натрия тиосульфат

Реакция гидролитического расщепления в щелочной среде используется для количественного определения:
+ валидола
– резорцина
– стрептоцида
– глюкозы

Отличить рутин от кверцетина можно:
– раствором натрия гидроксида
– получением азокрасителя
+ цианидиновой пробой
– раствором Фелинга
– раствором железа (III) хлорида

Общим методом количественного определения раствора пероксида водорода, натрия нитрита, железа (II) сульфата, железа восстановленного является:
– ацидиметрия
– алкалиметрия
– рефрактометрия
+ комплексонометрия
– перманганатометрия

Общим в строении камфоры и преднизолона является наличие:
+ кетогруппы
– гидроксильных групп
– ядра циклопентанпергидрофенантрена
– системы сопряженных двойных связей

Метод нитритометрии применяется для количественного определения:
+ барбитала
– оксафенамида
– левомицетина
– теобромина
– кислоты никотиновой

Неокрашенным лекарственным веществом является:
– хинина сульфат
– хинозол
– кислота фолиевая
– рибофлавин
+ рутин

Обязательные требования ГФ XI, предъявляемые к инъекционным лекарственным формам:
+ апирогенность
+ стерильность
стабильность
изотоничность

Класс чистоты производственных помещений для изготовления инъекционных растворов определяется:
температурным режимом помещений
+ содержанием механических частиц в 1 л воздуха
специальной санитарной подготовкой помещений
+ содержанием микробных клеток в 1 м3 воздуха 3.

Для повышения химической устойчивости в состав ампульного стекла добавляют:
+ бора оксид
магния оксид
+ алюминия оксид
натрия оксид

В качестве растворителей для приготовления инъекционных растворов в соответствии с ГФ XI используют:
+ этилолеат
+ воду для инъекций
+ масла жирные
масло вазелиновое

Способы внутренней мойки ампул:
+ вакуумный
+ пароконденсационный
+ термический
ультразвуковой

Отжиг ампул проводят при:
быстром нагреве до температуры размягчения стекла и рез­ком охлаждении
+ нагреве до температуры размягчения стекла, выдержке и медленном охлаждении
медленном нагреве до начала плавления стекла и ступенча­том охлаждении

Преимущества шприцевого способа наполнения ампул:
+ высокая точность дозирования
высокая производительность
возможность эффективного применения газовой защиты
возможность наполнения ампул с капиллярами любой формы

После запайки и стерилизации ампулы помещают в раствор метиленового синего с целью определения:
химической стойкости ампул
целостности стекла
прозрачности раствора
+ качества запайки ампул

Аквадистилляторы для получения воды апирогенной в условиях промышленного производства:
термокомпрессионный
+ “финн-аква”
трехступенчатый горизонтальный
“грибок”

Фильтрующие материалы, используемые для стерильной фильтрации:
ацетатцеллюлозные мембраны
обеззоленная бумага
+ капрон
+ бельтинг

Методы стерилизации растворов в ампулах по ГФ XI:
+ термический паровой
+ фильтрованием
+ радиационный
+ газовый

Нормы наполнения ампул по ГФ XI издания зависят от:
способа наполнения ампул
+ вязкости раствора
марки стекла
+ номинального объема ампул

Особенности технологии инъекционного раствора кислоты аскорбиновой:
добавление натрия гидрокарбоната
+ приготовление раствора в токе инертного газа
+ добавление натрия метабисульфита
добавление трилона Б

1. Хлорид – ионы обнаруживают:
– раствором серебра нитрата водным;
– раствором серебра нитрата в присутствии аммиака;
+ раствором серебра нитрата в присутствии ки­слоты азотной;
– раствором серебра нитрата в присутствии кислоты сер­ной.

2. Один из перечисленных ионов дает белый осадок с раствором бария хлорида в присутствии кислоты хлороводородной:
– нитрат-ион;
+ сульфат-ион;
– фосфат-ион;
– сульфид-ион.

3. Синее окрашивание раствора в присутствии аммиака дает:
– ион серебра;
– ион цинка;
– ион железа;
+ ион меди.

4. Розовая окраска калия перманганата исчезает:
– в присутствии кислоты азотной;
– в присутствии кислоты серной;
– в присутствии натрия сульфата и кислоты серной;
+ в присутствии на­трия нитрита и кислоты серной.

5. Перечисленные лекарственные вещества проявляют как окислительные, так и восстановительные свойства:
– калия перманганат;
+ водорода пероксид;
+ натрия нитрит;
– ка­лия иодид.

6. Ион аммония можно обнаружить:
– раствором бария хлорида;
+ реактивом Несслера;
– раствором ка­лия иодида;
– раствором калия перманганата.

7. Кислую реакцию среды имеет раствор:
– натрия гидрокарбоната;
– кальция хлорида;
+ цинка сульфата;
– натрия хлорида.

8. Одно из лекарственных веществ темнеет при действии восстанови­телей:
– калия иодид;
– серебра нитрат;
– натрия бромид;
– фенол.

9. Одно из лекарственных веществ при хранении розовеет вследствие окисления:
+ резорцин;
– натрия хлорид;
+ серебра нитрат;
– бария сульфат для рентгеноскопии.

10. Лекарственное средство «Резорцин» изменил свой внешний вид при хранении вследствие окисления. Какой метод можно использовать для определения допустимого предела изменения данного лекарственного ве­щества:
– определение рН;
– определение степени мутности;
+ определение окраски;
– определение золы.

11. Одним из перечисленных реактивов можно определить примесь иодидов в препарате «Калия бромид», основываясь на различной способно­сти этих двух веществ к окислению:
– калия перманганат;
+ железа (III) хлорид;
– раствор иода;
– се­ребра нитрат.

12. Одно из перечисленных лекарственных веществ при хранении из­меняет свой внешний вид вследствие потери кристаллизационной воды:
– кальция хлорид;
+ меди сульфат;
– натрия иодид;
– калия хлорид.

13. Одним из перечисленных реактивов можно открыть примесь бро­матов в лекарственном средстве «Калия бромид»:
– серебра нитрат;
+ кислота серная;
– бария хлорид;
– аммония ок­салат.

14. ГФ требует определять цветность лекарственного средства «Калия бромид», так как данное вещество может:
– восстанавливаться;
+ окисляться;
– подвергаться гидролизу;
– взаимодействовать с углекислотой воздуха с образованием окрашенных продуктов.

15. Одним из перечисленных реактивов можно открыть примесь иода­тов в препарате «Калия иодид»:
– аммония оксалат;
– натрия гидроксид;
– раствор аммиака;
+ ки­слота хлороводородная.

16. Окрашенным лекарственным веществом является:
+ йод;
– калия хлорид;
– натрия хлорид;
– натрия йодид.

17. При добавлении к раствору лекарственного вещества кислоты азотной разведенной и раствора серебра нитрата образуется белый творожистый осадок, растворимый в растворе аммиака:
– натрия йодид;
– калия йодид;
+ натрия хлорид;
– раствор йода спиртовый 5%.

18. При добавлении к раствору лекарственного вещества раствора хлорамина в присутствии кислоты хлороводородной и хлороформа (при взбалтывании) хлороформный слой окрашивается в желто-бурый цвет:
– калия йодид;
– натрия хлорид;
– натрия фторид;
+ натрия бромид.

19. При взаимодействии кислоты хлороводородной разведенной с марганца (IV) оксидом выделяется:
– кислород;
+ хлор;
– хлора (I) оксид;
– хлора (VII) оксид.

20. Примесь иодидов в препаратах калия бромид и натрия бромид определяют реакцией с:
– серебра нитратом;
– хлорамином;
– кислотой серной концентрированной;
+ железа (III) хлоридом.

21. В химических реакциях проявляют свойства как окислителя, так и восстановителя:
– калия йодид;
+ натрия нитрит;
+ раствор водорода пероксида;
– натрия хлорид.

22. При добавлении к раствору лекарственного вещества раствора ализаринсульфоната натрия и циркония нитрата возникает красное окрашивание, переходящее в желтое:
– натрия хлорид;
– калия хлорид;
+ натрия фторид;
– натрия йодид.

23. При добавлении к раствору лекарственного вещества раствора кислоты виннокаменной и натрия ацетата постепенно выпадает белый кристаллический осадок, растворимый в разведенных минеральных кислотах и щелочах:
+ калия хлорид;
– натрия фторид;
– кислота хлористоводородная разведенная;
– натрия бромид.

24. От прибавления к раствору калия бромида нескольких капель раствора железа (III) хлорида и раствора крахмала появляется синее окрашивание. Это свидетельствует о наличии в лекарственном средстве примеси:
– сульфатов;
+ йодидов;
– броматов;
– хлоридов.

25. От прибавления к раствору натрия бромида кислоты серной концентрированной раствор окрашивается в желтый цвет. Это свидетельствует о наличии примеси:
+ броматов;
– йодидов;
– сульфатов;
– хлоридов.

26. От прибавления к раствору калия хлорида кислоты серной разведенной наблюдается помутнение. Это свидетельствует о наличии в лекарственном средстве следующей примеси:
+ солей бария;
– солей железа;
– солей аммония;
– хлоридов.

27. К раствору лекарственного средства прибавляют раствор йодида калия и титруют раствором натрия тиосульфата до обесцвечивания без индикатора. Это метод количественного определения:
+ раствора йода спиртового 10%;
– кислоты хлористоводородной разведенной;
– натрия хлорида;
– натрия бромида.

28. К раствору лекарственного вещества добавляют уксусный ангидрид, кипятят, охлаждают и титруют кислотой хлорной. Это метод количественного определения:
– натрия хлорида;
+ натрия фторида;
– натрия бромида;
– натрия йодида.

29. Необходимым условием титрования лекарственных веществ группы хлоридов и бромидов методом Мора является:
– кислая реакция среды;
– щелочная реакция среды;
– присутствие кислоты азотной;
+ реакция среды близкая к нейтральной.

30. Щелочную реакцию среды водного раствора имеют:
– натрия хлорид;
– магния сульфат;
+ натрия тетраборат;
+ натрия гидрокарбонат.

31. Кислую реакцию среды водного раствора имеют:
– натрия тетраборат;
+ кислота хлористоводородная;
– кальция хлорид;
+ кислота борная.

32. Выделение пузырьков газа наблюдают при добавлении кислоты хлороводородной к:
+ литию карбонату;
– магния сульфату;
– натрия тетраборату;
– раствору водорода пероксида.

33. Определить примесь минеральных кислот в кислоте борной можно:
– по фенолфталеину;
– по лакмусу красному;
+ по метиловому оранжевому;
– по лакмусу синему.

34. Количество примеси карбонатов в натрия гидрокарбонате устанавливают:
– титрованием кислотой;
– по реакции с насыщенным раствором магния сульфата;
– по окраске фенолфталеина;
+ прокаливанием.

35. Бария сульфат для рентгеноскопии:
– растворим в кислоте хлороводородной;
– растворим в щелочах;
– растворим в аммиаке;
+ нерастворим в воде, кислотах и щелочах.

36. Количественное определение натрия гидрокарбоната проводят методом:
– алкалиметрии;
+ ацидиметрии (прямое титрование);
– ацидиметрии (обратное титрование);
– комплексонометрии.

37. При растворении в воде подвергаются гидролизу:
+ натрия нитрит;
– кальция хлорид;
+ натрия гидрокарбонат;
+ натрия тетраборат.

38. Количественное определение ацидиметрическим методом (обратное титрование) проводят для:
– натрия тетрабората;
– натрия гидрокарбоната;
+ лития карбоната;
– натрия нитрита.

39. В препарате кальция катион Ca2+ можно доказать:
+ по окрашиванию пламени;
– по реакции с аммиаком;
+ по реакции с аммония оксалатом;
– по реакции с кислотой хлороводородной.

40. Общими реакциями на препараты бора являются:
+ образование сложного эфира с этанолом в присутствии концентрированной серной кислоты;
– реакция с кислотой хлороводородной;
+ реакция с куркумином;
– реакция с аммония оксалатом.

41. При неправильном хранении изменяют свой внешний вид:
+ натрия тетраборат;
+ калия йодид;
+ кальция хлорид;
+ магния сульфат.

42. В виде инъекционных растворов применяются:
+ магния сульфат;
+ кальция хлорид;
+ натрия хлорид;
– натрия тетраборат.

43. С помощью метода комплексонометрии количественно определяют:
+ магния сульфат;
+ кальция хлорид;
– лития карбонат;
– натрия тетраборат.

44. Завышенный результат количественного определения вследствие неправильного хранения может быть у:
– кальция хлорида;
+ натрия тетрабората;
+ магния сульфата;
– кислоты борной.

45. При количественном определении кислоты борной добавляют для усиления кислотных свойств:
+ глицерин;
– спирт этиловый;
– раствор аммиака;
– хлороформ.

46. Не пропускает рентгеновские лучи и применяется при рентгенологических исследованиях:
– лития карбонат;
– натрия тетраборат;
+ бария сульфат;
– кислота борная.

47. Доказательство иона лития проводят реакцией:
– с сульфат-ионом;
– с фосфат-ионом в кислой среде;
+ с фосфат-ионом в щелочной среде;
– с фосфат-ионом в нейтральной среде.

48. Общей реакцией на натрия гидрокарбонат и лития карбонат является реакция с:
+ кислотой хлороводородной;
– раствором натрия гидроксида;
– раствором аммиака;
– реакция окрашивания пламени в желтый цвет.

49. В отличие от натрия гидрокарбоната, используемого для приема внутрь, натрия гидрокарбонат, используемый в инъекционных растворах должен:
– не содержать примеси хлоридов;
+ быть бесцветным;
+ быть прозрачным;
– иметь нейтральную реакцию среды.

50. Для доказательства бария сульфата для рентгеноскопии препарат предварительно:
– растворяют в кислоте;
– растворяют в щелочи;
– кипятят с кислотой;
+ кипятят с натрия гидрокарбонатом.

51. Характерную окраску пламени дают:
+ кальция хлорид;
+ натрия гидрокарбонат;
+ лития карбонат;
– магния сульфат.

52. Осадки гидроксидов с аммиаком дают:
+ магния сульфат;
– кальция хлорид;
– лития карбонат;
– бария сульфат.

53. С кислотой хлороводородной реагируют:
+ натрия тиосульфат;
+ натрия гидрокарбонат;
– бария сульфат;
+ лития карбонат.

54. Примесь фосфатов в бария сульфате для рентгеноскопии определяют с:
– молибдатом аммония;
– молибдатом аммония в щелочной среде;
+ молибдатом аммония в азотнокислой среде;
– сульфатом магния.

55. Пламенем с зеленой каймой горит спиртовый раствор:
– кальция хлорида;
+ кислоты борной;
– натрия тетрабората;
– лития карбоната.

56. Кислую реакцию среды водного раствора имеют препараты:
+ цинка сульфат;
– серебра нитрат;
– натрия гидрокарбонат;
– кальция хлорид.

57. Лекарственное вещество в химическом отношении является продуктом гидролиза:
– натрия тиосульфат;
+ висмута нитрат основной;
– бария сульфат;
– натрия тетраборат.

58. Перечисленные лекарственные вещества, кроме одного, могут проявлять в химических реакциях свойства восстановителя:
– водорода пероксид;
– железа (II) сульфат;
– калия йодид;
+ серебра нитрат.

59. С раствором аммиака комплекс синего цвета образует лекарственное вещество:
– серебра нитрат;
– цинка сульфат;
– висмута нитрат основной;
+ меди сульфат.

60. Лекарственное вещество с калия йодидом в водном растворе образует осадок, растворяющийся в избытке реактива:
+ висмута нитрат основной;
– серебра нитрат;
– меди сульфат;
– железа сульфат.

61. Для проведения испытания подлинности и количественного определения препарата требуется предварительная минерализация:
– висмута нитрат основной;
+ протаргол;
– цинка оксид;
– бария сульфат.

62. При количественном определении железа сульфата, цинка сульфата, натрия тетрабората, меди сульфата, натрия тиосульфата – завышенный результат может быть получен из-за:
– поглощения влаги;
+ потери кристаллизационной воды;
– гидролиза;
– поглощения оксида углерода (IV).

63. Методом комплексонометрии в кислой среде количественно определяют лекарственное вещество:
– цинка оксид;
– магния оксид;
– магния сульфат;
+ висмута нитрат основной.

64. Методом комплексонометрии в присутствии гексаметилентетрамина количественно определяют лекарственное вещество:
– магния сульфат;
+ цинка оксид;
– кальция хлорид;
– висмута нитрат основной.

65. По списку «А» хранят препарат:
– бария сульфат;
– цинка сульфат;
+ серебра нитрат;
– натрия тетраборат.

66. Серебра нитрат по нормативной документации количественно определяют методом:
– меркуриметрия;
+ тиоционатометрия;
– йодометрия,
– комплексонометрия.

67. Методом перманганатометрии можно количественно определить все лекарственные вещества кроме:
– железа сульфата;
– натрия нитрита;
+ серебра нитрата;
– раствора пероксида водорода.

68. Заниженный результат при количественном определении железа (II) сульфата был получен в результате:
– восстановления препарата;
+ окисления препарата;
– гигроскопичности препарата;
– выветривания препарата.

69. Для цинка оксида, магния сульфата, висмута нитрата основного, кальция хлорида – общим методом количественного определения является:
– гравиметрия;
– перманганатометрия;
– йодометрия;
+ комплексонометрия.

70. Описание свойств: «белый аморфный или кристаллический порошок; практически нерастворимый в воде; смоченный водой окрашивает синюю лакмусовую бумагу в красный цвет» – соответствует лекарственному веществу:
– магния сульфату;
– колларголу;
+ висмута нитрату основному;
– цинка оксиду.

71. Реакции окисления используют в анализе лекарственных средств:
+ калия йодид;
+ глюкоза;
+ хлоралгидрат;
+ кислота аскорбиновая

72. При количественном определении меди сульфата, магния сульфата, натрия тетрабората, цинка сульфата – завышенный результат может быть получен вследствие:
– поглощения влаги;
+ потери кристаллизационной воды;
– гидролиза;
– поглощения диоксида углерода.

73. Одно из лекарственных веществ не может быть использовано и в качестве лекарственного средства, и реактива, и титрованного раствора:
– кислота хлороводородная;
– калия перманганат;
+ раствор аммиака;
– натрия нитрит.

74. Формальдегид легко вступает в реакции:
+ присоединения;
+ окислительно-восстановительные;
– замещения;
– обмена.

75. Все лекарственные вещества представляют собой белые кристаллические порошки, кроме:
– лактозы;
– хлоралгидрата;
+ фторотана;
– гексаметилентетрамина.

76. Наличие перекисных соединений как недопустимой примеси в эфире для наркоза определяют по реакции с :
– калия перманганатом в кислой среде;
– натрия гидроксидом;
+ калия йодидом;
– кислотой хромотроповой.

77. И соли аммония, и параформ определяют в одном из лекарственных средств:
– спирт этиловый;
– раствор формальдегида;
+ гесаметилентетрамин;
– глюкоза.

78. Реакцию образования йодоформа нельзя использовать для:
– определения подлинности этанола;
– определения примеси хлоралкоголята в хлоралгидрате;
– определения подлинности лактат-иона;
+ примеси метанола в спирте этиловом.

79. Формула для расчета концентрации раствора применяется при использовании:
+ рефрактометрии;
– поляриметрии;
– полярографии;
– спектрофотометрии.

80. Удельный показатель поглощения это:
+ оптическая плотность раствора, содержащего 1 г вещества в 100 мл раствора при толщине слоя 1 см;
– показатель преломления раствора;
– угол поворота плоскости поляризации монохроматического света на пути длиной в 1 дм и условной концентрации 1 г/мл;
– фактор, равный величине прироста показателя преломления при увеличении концентрации на 1%.

81. Для обнаружения альдегидов как примеси в других лекарственных средствах используют наиболее чувствительную реакцию с:
– реактивом Фелинга;
– реактивом Толленса;
– кислотой салициловой в присутствии кислоты серной;
+ реактивом Несслера.

82. При хранении раствора формальдегида в нем образовался белый осадок. Это обусловлено:
– хранением препарата при температуре выше 9 оС;
+ хранением при температуре ниже 9 оС;
– хранением при доступе влаги;
– хранением в посуде светлого стекла.

83. Натрия гидрокарбонат и натрия метабисульфит одновременно добавляют для стабилизации раствора для инъекций:
+ кислоты аскорбиновой;
– магния сульфата;
– гексаметилентетрамина;
– глюкозы.

84. С реактивом Фелинга не реагирует:
– глюкоза;
– раствор формальдегида;
– лактоза;
+ калия ацетат.

85. Количественное определение кислоты аскорбиновой можно проводить методами:
– ацидиметрии;
+ алкалиметрии;
+ йодометрии;
+ йодатометрии.

86. Количественное определение калия ацетата можно проводить методами:
– йодометрии;
– нитритометрии;
+ кислотно-основного титрования в неводной среде;
+ ацидиметрии.

87. Значение величины молярной массы эквивалента кислоты аскорбиновой при йодатометрическом количественном определении равно:
– М.м. кислоты аскорбиновой;
+ Ѕ М.м. кислоты аскорбиновой;
– 1/3 М.м. кислоты аскорбиновой;
– ј М.м. кислоты аскорбиновой.

88. Комплексонометрическим методом количественно определяют лекарственные вещества:
– кислота аскорбиновая;
– калия ацетат;
+ кальция глюконат;
+ магния сульфат.

89. Восстанавливающими свойствами обладают лекарственные средства:
+ калия йодид;
+ кислота аскорбиновая;
– натрия хлорид;
+ раствор формальдегида.

90. Кислота аскорбиновая образует соль с реактивом:
– железа (III) хлоридом;
– серебра нитратом;
+ железа (II) сульфатом;
– натрия гидрокарбонатом.

91. Методом кислотно-основного титрования количественно определяют:
+ калия ацетат;
– серебра нитрат;
+ аминалон;
– раствор тетацина кальция.

92. Для консервирования крови используют:
– кислоту глутаминовую;
– кальция хлорид;
+ натрия цитрат для инъекций;
– калия ацетат.

93. Витаминным средством является:
– аминалон;
– пирацетам;
– кислота глутаминовая;
+ кислота аскорбиновая.

94. Для количественного определения аминалона можно использовать:
+ метод кислотно-основного титрования в неводных средах;
– комплексонометрию;
+ алкалиметрию в присутствии формальдегида;
– аргентометрию.

95. С раствором меди сульфата в определенных условиях реагируют:
+ кислота глутаминовая;
+ глюкоза;
+ калия йодид;
– магния сульфат.

96. Кислоту аскорбиновую количественно можно определить:
+ алкалиметрически;
– аргентометрически;
+ йодометрически;
+ йодатометрически.

97. Щелочную реакцию среды водного раствора имеет:
– натрия хлорид;
– калия бромид;
+ калия ацетат;
+ натрия гидрокарбонат.

98. Кислую реакцию среды водного раствора имеют:
+ кислота аскорбиновая;
– аминалон;
+ кислота глутаминовая;
– кальция лактат.

99. С раствором железа (III) хлорида реагируют:
+ кислота аскорбиновая;
+ кальция глюконат;
+ калия ацетат;
+ калия йодид.

100. Амфолитами являются:
+ цинка оксид;
+ аминалон;
– кислота аскорбиновая;
– калия ацетат.

101. Метод йодометрии используют для количественного определения:
– натрия бромида;
+ метионина;
+ цистеина;
+ кислоты аскорбиновой.

102. Серусодержащими аминокислотами являются:
– кислота аскорбиновая;
– аминалон;
+ метионин;
+ цистеин.

103. Метод Кьельдаля используют для количественного определения:
– нитроглицерина;
+ пирацетама;
– раствора формальдегида;
+ аминалона.

104. Гидроксамовую реакцию дают:
– кальция лактат;
– аминалон;
+ пирацетам;
– калия ацетат.

105. Кислотные свойства кислоты аскорбиновой обусловлены наличием в структуре:
– фенольных гидроксилов;
– одного енольного гидроксила;
+ двух енольных гидроксилов;
– лактонного кольца.

106. При количественном определении метионина йодометрическим методом образуется:
– сероводород;
– дисульфид метионина;
+ сульфоксид метионина;
– сульфат метионина.

107. Оптически активными веществами являются:
+ кислота глутаминовая;
– метионин;
+ кислота аскорбиновая;
– калия ацетат.

108. Щелочному гидролизу подвергаются:
– калия ацетат;
+ нитроглицерин;
+ кислота аскорбиновая;
+ пирацетам.

109. При сплавлении со щелочью меркаптан образует:
– аминалон;
+ метионин;
– кислота глутаминовая;
– раствор тетацина кальция для инъекций.

110. Значение удельного вращения определяют у:
– метионина;
– калия ацетата;
– спирта этилового;
+ кислоты глутаминовой.

111. Двухосновной аминокислотой является:
– аминалон;
– пирацетам;
+ кислота глутаминовая;
– метионин.

112. Солью азотсодержащего органического основания является:
+ стрептомицина сульфат;
– феноксиметилпенициллин;
– оксациллина натриевая соль;
– цефалотина натриевая соль.

113. По химическому строению гликозидом является:
– цефалексин;
– феноксиметилпенициллин;
+ амикацина сульфат;
– карбенициллина динатриевая соль.

114. К группе b-лактамидов относится:
– канамицина сульфат;
+ цефалексин;
– амикацина сульфат;
– гентамицина сульфат.

115. Полусинтетическим пенициллином не является:
– оксациллина натриевая соль;
+ феноксиметилпенициллин;
– клоксациллина натриевая соль;
– ампициллин.

116. Лекарственное вещество белого цвета, растворимо в воде, при взаимодействии с 1-нафтолом и натрия гипохлоритом дает красное окрашивание:
– цефалотина натриевая соль;
– оксациллина натриевая соль;
+ стрептомицина сульфат;
– феноксиметилпенициллин.

117. Лекарственное вещество белого цвета, растворимо в воде, при нагревании с натрия гидроксидом и последующим добавлении кислоты хлороводородной и железа (III) хлорида образуется фиолетовое окрашивание:
+ стрептомицина сульфат;
– амоксициллина тригидрат;
– бензилпенициллина натриевая соль;
– карбенициллина динатриевая соль.

118. Амфотерный характер проявляют лекарственные вещества:
– бензилпенициллина натриевая соль;
– феноксиметилпенициллин;
– стрептомицина сульфат;
+ цефалексин.

119. Реакции окисления используют в анализе лекарственных веществ:
+ калия йодида;
+ глюкозы;
+ хлоралгидрата;
+ кислоты аскорбиновой

120. Получение гидроксаматов железа (III) или меди (II) возможно для:
+ оксациллина натриевой соли;
+ цефалексина;
+ бензилпенициллина;
+ феноксиметилпенициллина.

121. Изменение химической структуры под действием щелочей происходит у лекарственных веществ:
– канамицина сульфат;
+ цефалексина;
+ феноксиметилпенициллина;
+ стрептомицина сульфата.

122. Феноксиметилпенициллин можно отличить от бензилпенициллина натриевой соли по:
+ реакции с кислотой хромотроповой;
– внешнему виду;
+ растворимости в воде;
– гидроксамовой реакции.

123. При количественном определении синэстрола методом ацетилирования параллельно проводят контрольный опыт потому, что:
– ангидрид уксусный, используемый для ацетилирования синэстрола, не является титрованным раствором;
– синэстрол при ацетилировании определяют методом обратного титрования;
+ ацетилирование синэстрола проводят в жестких условиях (длительное нагревание);
– при количественном определении синэстрола методом ацетилирования контрольный опыт не проводят.

124. Для количественного определения бензилпенициллина натриевой соли можно применить методы:
+ гравиметрический;
+ йодиметрический;
+ микробиологический;
– нитритометрический.

125. Для количественного определения оксациллина натриевой соли можно применить методы:
+ нейтрализации;
+ УФ-спектрофотометрии;
+ фотоэлектроколориметрии;
– нитритометрии.

126. Бензилпенициллина калиевая соль несовместима в водных растворах с:
– натрия хлоридом;
+ натрия гидрокарбонатом;
+ новокаином;
– адреналина гидрохлоридом.

127. a-кетольную группу в своей структуре содержат:
+ гидрокортизон;
– прогестерон;
– метилтестостерон;
+ преднизолон.

128. a-кетольную группу в кортикостероидах можно доказать реакциями с:
+ реактивом Фелинга;
– раствором гидроксиламина;
+ аммиачным раствором серебра нитрата;
+ раствором 2,3,5-трифенилтетразолия.

129. Реагентом, позволяющим дифференцировать стероидные гормоны является:
+ кислота серная концентрированная;
– реактив Фелинга;
– раствор кислоты азотной концентрированной;
– раствор гидроксиламина.

130. Гидроксамовая реакция может быть использована в анализе:
– дигитоксина;
+ дезоксикортикостерона ацетата;
– камфоры;
– дексаметазона.

131. Реакция образования оксима может быть применена для анализа:
– метиландростендиола;
+ прегнина;
+ камфоры;
– эстрадиола дипропионата.

132. Кортизон взаимодействует с гидроксиламином за счет:
– стероидного цикла;
+ кето-группы в 3-м положении;
– спиртового гидроксила;
+ a-кетольной группы.

133. Реакцию образования 2,4-динитрофенилгидразона применяют для количественного определения:
– этинилэстрадиола;
– преднизона;
+ прогестерона;
– кортизона ацетата.

134. Отличить преднизолона ацетат от кортизона ацетата можно по реакции с:
– раствором гидроксиламина;
+ кислотой серной концентрированной;
– реактивом Фелинга;
– раствором фенилгидразина.

135. Общей реакцией идентификации для приведенных соединений являются:
– образование оксима;
+ образование азокрасителя;
– взаимодействие с раствором серебра нитрата;
+ ацетилирование.

136. Дезоксикортикостерон дает оранжево-желтый осадок с:
– раствором серебра нитрата;
+ реактивом Фелинга;
– уксусным ангидридом;
– раствором гидроксиламина.

137. При определении посторонних примесей в кортизоне ацетате используют метод:
– УФ-спектрофотометрии;
– гравиметрии;
– фотоэлектроколриметрии;
+ тонкослойной хроматографии.

138. Реакцию образования сложного эфира с последующим определением его температуры плавления используют для идентификации:
+ метилтестостерона;
– тестостерона пропионата;
– кортизона ацетата;
+ синэстрола.

139. Дигитоксин дает окрашенные продукты при взаимодействии с:
+ кислотой уксусной ледяной, содержащей 0,05% железа (III) хлорида и кислоту серную концентрированную;
+ кислотой серной концентрированной;
+ щелочным раствором натрия нитропруссида;
+ реактивом Фелинга.

140. Строфантин-К реагирует с образованием окрашенных продуктов с реактивами:
+ кислотой серной концентрированной;
+ кислотой пикриновой;
– железа (III) хлоридом;
+ щелочным раствором натрия нитропруссида.

141. Структурная формула соответствует лекарственному веществу:
– дикаину;
+ фенилсалицилату;
– кислоте мефенамовой;
– парацетамолу.

142. Рациональное название – натрия 2-[(2,6-дихлорфенил)аминофенил] ацетат – принадлежит лекарственному веществу:
+ ортофен;
– викасол;
– парацетамол;
– кислота ацетисалициловая.

143. Незамещенный фенольный гидроксил в химической структуре имеет лекарственное вещество:
– новокаин;
+ парацетамол;
– натрия бензоат;
– анестезин.

144. Легко растворимо в воде лекарственное вещество:
+ новокаин;
– кислота ацетилсалициловая;
– тимол;
– фенилсалицилат.

145. Образование азокрасителя с солью диазония без предварительного гидролиза возможно для лекарственного вещества:
– новокаина;
– тримекаина;
– парацетамола;
– кислоты бензойной.

146. Гидроксамовая проба может быть применена для идентификации лекарственного вещества:
– тимола;
+ новокаина;
– натрия бензоата;
– резорцина.

147. Примесь кислоты салициловой в лекарственном веществе «Кислота ацетилсалициловая» можно определить с помощью реактивов:
+ железа (III) хлорид;
– натрия нитрит в кислой среде;
– бромная вода;
– соль диазония.

148. Производным ацетанилида являются:
+ парацетамол;
– галоперидол;
– анестезин;
+ тримекаин.

149. Сложными эфирами являются:
– тетрациклин;
+ прозерин;
– натрия салицилат;
– галоперидол.

150. Амидная группа имеется в химической структуре:
– тимола;
– анестезина;
– фенилсалицилата;
+ тримекаина.

151. В реакции комплексообразования с солями тяжелых металлов вступают:
+ натрия пара-аминосалицилат;
– новокаин;
+ натрия салицилат;
+ парацетамол.

152. Алкалиметрия может быть использована для количественного определения:
– натрия бензоата;
+ кислоты салициловой;
– анестезина;
+ кислоты ацетилсалициловой.

153. Броматометрия может быть использована для количественного определения:
– тримекаина;
+ парацетамола;
+ натрия салицилата;
– кислоты бензойной.

154. Нитритометрия может быть использована для количественного определения:
+ новокаина;
– тимола;
– резорцина;
– викасола.

155. При количественном определении парацетамола методом нитритометрии необходима стадия предварительного кислотного гидролиза потому, что:
– в химическую структуру парацетамола входит простая эфирная группа;
– в химическую структуру парацетамола входит сложная эфирная группа;
+ кислотный гидролиз проводят для деблокирования первичной ароматической аминогруппы;
– при нитритометрическом количественном определении парацетамола предварительного кислотного гидролиза не проводят.

Источник