VI группы периодической системы элементов
Лабораторно-практическая работа № 8
Фармацевтический анализ лекарственных средств р-элементов
Перечень лекарственных веществ p-элементов VI группы ПСЭ в соответствие с учебной программой:
· Вода очищенная /Aqua purificata
· Вода для инъекций /Aqua pro Injectionibus
· Раствор пероксида водорода /Solutio Hydrogenii peroxydi diluta
· Магнияпероксид /Magnesii peroxidum
· Натрия тиосульфат /Natrii thiosulfas
К р-элементам VI группы относятся кислород, сера, селен, теллур и полоний.
Кислород и сера — это эссенциальные элементы. Кислород — самый распространенный элемент земной коры. Он является основой жизнедеятельности животных организмов. Сера входит в состав аминокислот, пептидов, белков и ряда других биологически активных соединений. Селен (в виде селенита) обладает антиоксидантной активностью. Для теллура и полония биологическая роль не доказана, но известно, что их соединения проявляют токсические свойства.
Свойства лекарственных веществ p-элементов VII группы ПСЭ описаны в таблице 8-1:
Таблица 8-1. Лекарственные средства ЛС p-элементов VI группы ПСЭ
| Лекарственное вещество Структурная формула | Описание Фармакологическая группа, применение |
| Кислород Oxygen О2 | Кислород — бесцветный газ без запаха. При 20°C и давлении 1 атм. (101 kPa), 1 объем кислорода растворим в 32 объемах воды. Относится к группе «Антигипоксанты и антиоксиданты». Применяется при заболеваниях, сопровождающихся гипоксией: при заболеваниях органов дыхания (пневмония, отек легких и др.), сердечно-сосудистой системы, отравлениях окисью углерода, синильной кислотой, удушающими веществами (хлор, фосген и др.), а также при других заболеваниях с нарушением функции дыхания и окислительных процессов. Кислород используют в хирургии, интенсивной терапии и т.д. для гипербарической оксигенации (применение кислорода под повышенным давлением), для улучшения обменных процессов используют метод энтеральной оксигенотерапии (введения в желудок кислородного коктейля), кислород применяют для лечения гельминтозов. |
| Вода очищенная Aqua purificata Н2О | Бесцветная прозрачная жидкость без запаха. Применяется для приготовления нестерильных лекарственных средств, воды для инъекций, а также для проведения испытаний лекарственных средств. |
| Вода для инъекций Aqua pro Injectionibus Н2О | Бесцветная прозрачная жидкость без запаха. Применяется в качестве растворителя при приготовлении лекарственных средств для парентерального применения. |
| Раствор пероксида водорода Solutio Hydrogenii peroxydi diluta H2O2 | Бесцветная прозрачная жидкость без запаха или со слабым своеобразным запахом, слабокислой реакции. Быстро разлагается под действием света, при нагревании или соприкосновении со щелочью, окисляющими или восстанавливающими веществами, с выделением кислорода. Является антисептическим, гемостатическим, дезинфицирующим, дезодорирующим лекарственным средством. Применяется наружно для первичной обработки поверхностных загрязненных ран, очищения раны от гноя и сгустков крови, остановки капиллярных кровотечений из поверхностных ран, лунки зуба и носовых кровотечений. |
| Магния пероксид Magnesii peroxidum MgO . MgO2 | Белый или желтоватый, аморфный, легкий порошок без запаха, практически нерастворим в воде и в спирте, растворим в разведенных минеральных кислотах с выделением перекиси водорода. Относится к антисептическим и дезинфицирующим средствам. Применяют при диспепсии. Эффект частично связан с действием магния окиси, частично — с образованием перекиси водорода при растворении препарата в кислом содержимом желудка. |
| Гидроперит (Мочевины пероксид) Hydroperit OC(NH2)2 . H2O2 | Производное мочевины. Содержит около 35% перекиси водорода. Белый кристаллический порошок. Легко растворим в воде, растворим в спирте. Оказывает антисептическое, антибактериальное, дезодорирующее, гемостатическое действие. При контакте с поврежденной кожей или слизистыми оболочками высвобождается активный кислород, происходит механическое очищение раны и инактивация органических веществ. Применяетсяпри воспалении слизистых оболочек и кожи, гнойных ранах, капиллярном кровотечении из поверхностных ран, носовом кровотечение; стоматите, тонзиллите. |
| Натрия тиосульфат Natrii thiosulfas Na2S2O3 . 5H2O | Прозрачные, бесцветные кристаллы. Выветривается в сухом воздухе. Легко растворим в воде, практически нерастворим в спирте. При 49 0 C плавится в кристаллизационной воде. Применяется как дезинтоксикационное, противовоспалительное, десенсибилизирующее, противочесоточное средство. Образует нетоксичные или малотоксичные соединения с солями тяжелых металлов, галогенами, цианидами. При отравлении соединениями мышьяка, ртути, свинца образуются неядовитые сульфиты. Противочесоточная активность обусловлена способностью распадаться в кислой среде с образованием серы и сернистого ангидрида, которые оказывают повреждающее воздействие на чесоточного клеща и его яйца. |
Кислород/Oxygen
О2 Mr 32,00
Содержание действующего вещества в субстанции должно составлять не менее 99,5% V/V.
Кислород — важнейший биогенный химический элемент, обеспечивающий дыхание большинства живых организмов на Земле. Атом кислорода обладает высокой реакционной способностью, генерирует в организме высокоактивные свободные радикалы и нерадикальные частицы — активные формы кислорода (АФК).
При полном восстановлении молекула кислорода превращается в воду:
О2 + 4е + 4 Н + → 2 Н2О
При неполном восстановлении образуются АФК:
О2 + е → О2 • – супероксидный анион-радикал
О2 + е + Н + → НОО • – гидропероксильный радикал
О2 + 2е + 2Н + → Н2О2 – пероксид водорода
О2 + 3е + 3Н + → НО • + Н2О – гидроксильный радикал
В организме АФК выполняют функции, связанные с их включением в продуцирование энергии, фагоцитоз, регулирование клеточного роста, синтез биологически активных соединений. При избыточном накоплении АФК могут выступать в роли повреждающих частиц, атакующих липиды клеточных мембран, белки, полисахариды, нуклеиновые кислоты. С процессами ПОЛ связывают преждевременное старение, заболевания сердечно-сосудистой системы, атеросклероз и др.
Нам важно ваше мнение! Был ли полезен опубликованный материал? Да | Нет
Источник
I. Тема: Лекарственные вещества VI группы периодической системы элементов
I. Тема: Лекарственные вещества VI группы периодической системы элементов
II. Актуальность темы: Кислород выполняет незаменимую физиологическую роль. Кислород и его соединения необходимы для поддержания жизни. Кислород входит в состав многих неорганических биомолекул– воды, фосфат — , карбонат – ионов и т. д. Важнейшее свойство кислорода – его окислительная активность.
Сера образует многочисленные неорганические и органические соединения, имеющие самые разнообразные аспекты практического применения. Соединения серы применяются и как лекарственные средства (многие соли серной кислоты, сульфаниламидные препараты и др.).
III. Исходный уровень:
1. Общая характеристика элементов подгруппы VI А.
2. Зависимость свойств элементов и их соединений от положения в периодической системе .
3. Химические свойства элементов VI А группы и их соединений.
4. Медико – биологическое значение элементов VI А группы и соединений на их основе.
IV. Содержание занятия:
Контроль выполнения домашнего задания. Практическая часть.
Учебно – целевые вопросы:
1. Кислород. Анализ кислорода. Вода очищенная. Вода для инъекций.
2. Пероксидные соединения. Лекарственные препараты пероксида водорода (пероксид водорода, пероксид магния, гидроперит). Получение, свойства, Количественное определение перикиси водорода. Применение в медицине.
3. Тиосульфат натрия. Физические и химические свойства, получение. Качественная реакция на ион S2O32-. Применение в медицине.
Лабораторная работа: Качественные реакции на ион S2O32-
а) Реакция с нитратом серебра (фармакопейная)
AgNO3 дает в растворах солей тиосерной кислоты белый осадок Ag2S2O3 :
2Ag + S2O32- → Ag2S2O3
Осадок быстро разлагается до черного Ag2S. Цвет осадка последовательно изменяется на желтый, бурый и под конец – черный.
Ag2S2O3 + H2O → Ag2S + H2SO4
При избытке ионов S2O32- осадок Ag2S2O3 растворяется с образованием комплексных ионов [Ag(S2O3)2]3-
Ag2S2O3 + 3 S2O32- → 2[Ag(S2O3)2]3-
Выполнение: к 2 – 3 каплям раствора Na2S2O3 добавить по каплям раствор AgNO3 до образования осадка. Осадок взболтать и разделить на две пробирки. В одну влить по каплям раствор Na2S2O3 до растворения осадка, в другой наблюдать изменение окраски осадка.
б)Реакция разложения тиосульфатов кислотами (фармакопейная)
Под действием минеральных кислот на тиосульфаты вначале образуется нестабильная тиосерная кислота H2S2O3, быстро разлагающаяся с выделением SO2 и элементарной серы, которая вызывает помутнение раствора.
Na2S2O3+ 2HCl= H2S2O3 + 2NaCl
H2S2O3= H2O + SO2 +S
Выполнение: К 4 – 5 каплям Na2S2O3 прилить 5 – 6 капель раствора HCl. Смесь слегка нагреть. Наблюдать выделение свободной серы.
в) Реакция окисления S2O32- ионом Fe3+
тиосульфат – ион медленно окисляется ионами железа (III) по следующей схеме:
2Fe3++ 2 S2O32- ↔ 2Fe2++S4O62-
Реакция каталитически ускоряется ионами Cu (II)
Реактивы: FeCl3 (1% раствор), 0,1 н раствор HCl, Na2S2O3 5%, CuSO4 0,1%.
Выполнение: В пробирку налить 20 мл раствора FeCl3 и … воды. Разделить на две части. К первой части прилить 5 мл CuSO4. В обе пробирки добавить по 20 мл Na2S2O3. В обоих пробирках появляется фиолетовое окрашивание комплекса железа (III) c Na2S2O3. Но в первой пробирке окраска исчезает быстро, во 2 – ой медленно.
V. Литература для самоподготовки
1. Фармацевтическая химия [Электронный ресурс] : учебное пособие / Под ред. . — 2-е изд., испр. — М. : ГЭОТАР-Медиа, 2008. — http://www. studmedlib. ru/book/ISBN9785970407448.html
2. Учебное пособиек лабораторно – практическим занятиям по дисциплине: «Химия лекарственных препаратов на основе неорганических соединений» для студентов 1 курса фармацевтического факультета. Оренбург, 2013
Источник
Тема : Контроль качества неорганических лекарственных средств элементов VI группы периодической системы Д. И. Менделеева
| Название | Тема : Контроль качества неорганических лекарственных средств элементов VI группы периодической системы Д. И. Менделеева |
| Дата публикации | 06.05.2013 |
| Размер | 99.04 Kb. |
| Тип | Занятие |
userdocs.ru > Химия > Занятие
|
Продолжительность занятия: 6 час. Тема: Контроль качества неорганических лекарственных средств элементов VI группы периодической системы Д.И. Менделеева. Цель: Освоить внутриаптечный контроль воды очищенной, воды для инъекций, раствора перекиси водорода, раствора натрия тиосульфата. ГФ, приказы Минздрава РФ, регламентирующие контроль качества лекарственных средств, рефрактометрические таблицы, вода очищенная, вода для инъекций, раствор натрия тиосульфата, раствора перекиси водорода. Реактивы и растворители:
Титрованные растворы и индикаторы:
Посуда, приборы, оборудование:
Студент должен знать:
Студент должен уметь:
Вопросы для контроля исходного уровня знаний:
^ Общие указания: Анализ воды очищенной Согласно требованиям ГФ Х, если в рецепте не указан растворитель, то жидкие лекарственные формы приготовляют на дистиллированной воде, отвечающей требованиям ст. 73 ГФ Х. Лекарственные формы для инъекций готовят на воде для инъекций, отвечающей требованиям ст. 74 ГФ Х. Приказом по аптеке администрация назначает лицо, ответственное за получение дистиллированной воды. Санитарные требования, предъявляемые к получению, транспортировке и хранению дистиллированной воды и воды для инъекций, установлены приказом МЗ РФ от 21.10.1997 г. №309 (раздел 7). Срок хранения дистиллированной воды в условиях аптеки – 3 суток, а воды для инъекций – 1 сутки (в асептических условиях). Согласно требованиям приказа МЗ РФ от 16.07.1997 г. №214, вода очищенная ежедневно (из каждого баллона, а при подаче воды по трубопроводу – на каждом рабочем месте) проверяется на отсутствие хлоридов, сульфатов и солей кальция. Вода, предназначенная для изготовления растворов для инъекций, кроме указанных выше испытаний, должна быть проверена на отсутствие восстанавливающих веществ, аммиака и углекислоты в соответствии с требованиями Государственной Фармакопеи СССР. Ежеквартально дистиллированная вода направляется в контрольно-аналитическую лабораторию для полного химического анализа. Нормативной документацией предусмотрено проведение не реже 2 раз в квартал бактериологического контроля дистиллированной воды, а так же ежеквартальный выборочный контроль её на пирогенные вещества. Задание №1. Выполнить внутриаптечный анализ воды очищенной. Привести химизм всех реакций. Сделать заключение о качестве. К 10 мл воды прибавляют 0,5 мл разведенной азотной кислоты, 0,5 мл 2% раствора нитрата серебра. Через 5 минут вода должна оставаться прозрачной. В присутствии примесей хлоридов выпадает белый творожистый осадок ( или белая опалесценция), не растворимый в азотной кислоте и растворимый в растворе гидрооксида аммония. К 10 мл воды прибавляют 0,5 мл разведенной хлористоводородной кислоты, 1 мл 5% раствора бария хлорида. Через 10 минут вода должна оставаться прозрачной. В присутствии примесей сульфатов наблюдают выделение белого кристаллического осадка, который не растворим в растворах минеральных кислот и щелочей. К 10 мл воды добавляют 1 мл раствора оксалата аммония. Через 10 минут вода должна оставаться прозрачной. В присутствии солей кальция наблюдают белый осадок, растворимый в азотной и соляной кислотах, но не растворимый в уксусной кислоте и растворе гидроксида аммония. ^ Алгоритм внутриаптечного контроля воды очищенной 1. Работа с рецептом не проводится. 2. Письменный контроль Проверка записей в «Журнале регистрации контроля «Воды очищенной», «Воды для инъекций». 3. Органолептический контроль Бесцветная прозрачная жидкость без запаха и механических включений. 4. Физический контроль 5. Химический контроль По приказу МЗ РФ № 214 от 16.10.97 проводится качественный химический контроль на отсутствие примесей хлоридов, сульфатов, солей кальция. 6. Оформление результатов контроля Сделать записи в «Журнале регистрации результатов контроля «Воды очищенной», «Воды для инъекций» (наличие и отсутствие ионов отмечается знаком + или -). 7. Контроль при отпуске Больным не отпускается. Состоит в проверке правильности оформления баллонов для ассистентской: — поставить номер анализа и подпись. ^ Задание №2. Выполнить внутриаптечный анализ воды для инъекций. Определение примесей хлоридов, сульфатов и солей кальция см. выше. 4. Восстановительные вещества 100 мл воды доводят до кипения, прибавляют 2 мл разведенной серной кислоты, 1 мл 0,01 моль/л раствора перманганата калия и кипятят 1о минут. Розовая окраска должна сохраниться. В присутствии примесей восстанавливающих веществ происходит обесцвечивание раствора. К 10 мл воды (в пробирке) прибавляют 3 капли реактива Несслера. Через 5 минут вода должна оставаться бесцветной или допускается едва заметное, слегка желтоватое окрашивание. ^ 6. Углерода диоксид. При взбалтывании воды очищенной с равным объемом известковой воды в наполненном доверху и хорошо закрытом сосуде не должно быть помутнения в течение 1 часа. В присутствие примесей диоксида углерода наблюдают появление белой мути. Алгоритм внутриаптечного контроля воды для инъекций составьте самостоятельно, аналогично приведенному выше. Задание №3. Выполнить внутриаптечный контроль раствора перекиси водорода. Привести химизм реакций, сделать заключение о качестве лекарственного средства. Изготовление и отпуск растворов перекиси водорода следует производить в соответствии с указаниями ГФ, приведёнными в соответствующих статьях. В ГФ Х включена статья Solutio Hydrogenii peroxydi diluta (2,7 – 3,3%). Perhydrolum, т.е концентрированный раствор перекиси водорода (27,5 – 31%), рассматривается в ГФ Х в разделе «Реактивы». ГФ требует:
Перекись водорода проявляет как окислительные, так и восстановительные свойства. Она устойчива в чистом состоянии и в водных растворах (при обычной температуре), однако присутствие солей тяжёлых металлов, диоксида марганца, следо щелочей, окислителей и восстановителей, даже попадание пылинок и соприкосновение с шероховатой поверхностью стекла резко ускоряет процесс разложения перекиси водорода. Разложение перекиси водорода способствуют и ферменты – каталаза, пероксидаза, содержащиеся в крови, слюне и других биологических жидкостях. Однако существует ряд ингибиторов этой реакции, которые используют для предотвращения разложения не только концентрированных, но и разбавленных растворов перекиси водорода. Так при изготовлении внутриаптечной заготовки добавляют 0,05 % раствор бензоата натрия. Хранят 3 % раствор перекиси водорода в склянках с притёртыми стеклянными пробками в прохладном, защищённом от света месте. Препарат весьма нестоек и разрушается даже от щелочности стекла. По приказу МЗ РФ № 214 от 16.10.1997 г. Внутриаптечные заготовки подлежат полному химическому контролю обязательно (каждая серия). В письменном контроле проверяются записи в книге учёта лабораторных и фасовочных работ ( на русском языке). Каждая серия внутриаптечной заготовки и фасовки подвергается физическому контролю, проверяют не менее 3-х упаковок или флаконов. Rp: Solutionis Hydrogenii peroxydi 50 ml № 20 Внутриаптечная заготовка Пропись: Перекиси водорода 3% — 50 мл Подлинность.
Количественное определение.
а=1мл V 0,1 моль/л KMnO4 Разводят навеску в 25 раз → раствор А. Из раствора А: а´=1мл; V=0,71мл 2. Методика определения. Отмеривают пипеткой точно 1 мл лекарственной формы. Помещают в мерный цилиндр на 25 мл и разводят очищенной водой до 25 мл. Перемешивают (раствор А). Из раствора А отбирают пипеткой точно 1 мл разведения, помещают в пенициллинку, прибавляют 1 мл разведенной серной кислоты и титруют 0,1 моль/л раствором калия перманганата до слабо-розового окрашивания. Алгоритм внутриаптечного контроля аптечной заготовки раствора перекиси водорода 3% — 50 мл №20
Проверяемая запись в книге учёта лабораторных и фасовочных работ: ^ Воды очищенной 900мл Натрия бензоата 0,5 г Пергидроля 100 мл № анализа Подпись провизора-аналитика
Бесцветная прозрачная жидкость без запаха или со слабым запахом без механических включений.
Проводится обязательно. Vобщ = 50 ml доп. откл. = + 4% [48 – 52] Количество флаконов – 20 Проверяется не менее 3-х флаконов от данной серии внутриаптечной заготовки. Проверяется герметичность укупорки.
По приказу МЗ РФ №214 проводится полный химический контроль обязательно. Качественный химический контроль:
Количественный химический контроль:
Содержание Н2О2 в пределах [2,7 – 3,3%] (раствор стандартный, поэтому содержание указывается в процентах, как в ГФ Х)
^ Задание №4. Выполнить внутриаптечный контроль раствора натрия тиосульфата. Привести химизм реакций, сделать заключение о качестве лекарственного средства. Пропись. Раствора натрия тиосульфата 6% — 20 ml Подлинность.
Количественное определение. Определите показатель преломления анализируемого раствора. Рассчитайте процентную концентрацию раствора 2-мя способами: б) с использованием рефрактометрических таблиц. Рассчитайте процент отклонения. ВНИМАНИЕ! При расчете процента отклонения используйте значения теоретической и фактической концентрации. Вопросы для закрепления знаний:
Домашнее задание: Учить: ЛС IV и III группы ПСХЭ Д.И.Менделеева. Источник  От скованности в шее можно легко избавиться.  Язвенник обыкновенный Язвенник обыкновенный – это двулетнее  1. Лечение зубов Нет людей, которые не боятся стоматолога. |
Практическое занятие №4
