Лекарственные средства VII гр. периодической системы

Описание: В природе в свободном состоянии не встречается а существует в виде различных соединений с металлами щелочными щелочноземельными. На внешнем энергетическом уровне 7е до завершения нужен 1 е они присоединяют 1е от металла или водорода → образуются отрицательные ионы Cl Br конфигурация инертных газов. Фтор очень токсичен и в медицине не применяется. Это единственная неорганическая кислота которая постоянно присутствует в свободном виде в желудочном соке концентрация её 03 Роль HCI желудочного сока: превращать один из.

Дата добавления: 2015-08-27

Размер файла: 32.32 KB

Работу скачали: 81 чел.

Поделитесь работой в социальных сетях

Если эта работа Вам не подошла внизу страницы есть список похожих работ. Так же Вы можете воспользоваться кнопкой поиск

Лекция Тема : Лекарственные средства VII гр. периодической системы .

1. Группа галогенов. Общая характеристика .

Главная подгруппа объединяет 4 важнейших элемента F , Cl , Br , J и астат ( At ).

Они типичные неметаллы, могут образовывать соли (могут взаимодействовать с металлами). Эти 4 галогена входят в состав тканей животного и человеческого организма.Соединения хлора встречаются во всех тканях, остальные в определенных частях:

Фтор – в костной ткани, особенно в зубах. Бром – в железах внутренней секреции, в гипофизе.

Йод- в щитовидной железе, крови.Недостаток их вызывает заболевания человека.

В природе в свободном состоянии не встречается, а существует в виде различных соединений с металлами (щелочными, щелочноземельными).

Cl 2 — газ желто-зеленый. F 2 — слабо зелено-желтый. Br 2 — жидкость тёмно-бурая. J 2 — твёрдое вещество сероватое, твёрдое с металлическим блеском.

На внешнем энергетическом уровне 7е (до завершения нужен 1 е) они присоединяют 1е от металла или водорода → образуются отрицательные ионы Cl , Br (конфигурация инертных газов). Галогены являются окислителями – неметаллы.

Наиболее активен F , он является самым электроотрицательным из всех элементов. Электроотрицательность от F → J падает и уменьшается окислительная способность.

F -наиболее сильный окислитель. J –наиболее слабый.

Будучи окислителями, галогены используются в медицине (хорошие дезинфицирующие свойства). Фтор очень токсичен и в медицине не применяется. J 2- единственный из галогенов является лекарственным средством в виде спиртовых растворов.

Существует большое число соединений галогенов с другими элементами важных для медицины.

1. Соединения галогенов с водородом (галогеноводородные кислоты)

1. Соединения галогенов с кислородом (гипохлориты К ClO , NaClO )
2. Соединения галогенов со щелочными металлами – галогениды (соли)

2. Соединения галогенов водородом.

Галогеноводороды с H 2 O образуют кислоты. Для медицины имеет значение соляная кислота HCl (хлористоводородная). Это единственная неорганическая кислота, которая постоянно присутствует в свободном виде в желудочном соке (концентрация её 0,3%)

Роль HCI желудочного сока:

— превращать один из ферментов (пепсин)- в активную форму,

— уничтожает проникнувшие в желудок патогенные и гнилостные бактерии.

HCl является лечебным средством (препаратом)

ГФ приводит 2 лекарственные формы кислоты.

Кислота хлористоводородная Acidum hydrochl о ricum М = 36,46

Соляную кислоту получают из хлороводорода, поглощением его водой,→ техническая кислота содержит 27% HCI и чистая 37% HCI

Хлороводород получают 2 способами

1)NaCI+H 2 SO 4 =Na 2 SO 4 +2HCI↑

2) H 2 + CI 2 =2 HCI ↑(прямой синтез)

Б) Свойства HCl — лекарственное средство (препарат). Жидкость прозрачная, бесцветная, летучая, острого своеобразного запаха. Плотность 1,122- 1,124 г/см3. ( 24,8- 25,2%). Во всех соотношениях смешиваются с водой и спиртом. Иногда имеет желтоватый оттенок, из-за примеси FeCl 3

В) Испытание на подлинность

ГФ — Ион хлора открывается аналитической реакцией.

AgNO 3 +HCI=AgCI ↓+HNO 3

Белый творожный осадок, нерастворимый в азотной кислоте, но растворим в аммиаке

AgCI+2NH 4 OH= [Ag(NH 3 )2]CI+2H 2 O

Хлорид диамин серебра

— 2HgNO 3 +2HCI=Hg2CI2↓+2HNO 3

— нагревание с оксидом марганца

4 HCI + MnO 2 → CI 2 ↑+MnCI 2 +2H 2 O

Запах и зелёный цвет

Г) Испытание на чистоту

— не должна содержать солей тяжелых металлов, свободного хлора сернистой кислоты, сульфатов, азотистая кислота.

Из тяжелых металлов — соли железа III — FeCI 3- попадает из аппаратов получения HCI . Обнаружить их можно реакциями:

FeCI 3+3 KSCN = Fe ( SCN )3+3 KCI

4 FeCI 3 +3 K 4 [ Fe ( CN ) 6 ] 4 -= Fe 4 [ Fe ( CN ) 6 ] 3 +12 KCI

Берлинская лазурь- синего цвета

Свободный хлор ( CI 2 ) и азотистая кислота кислоты обнаруживается взаимодействием

йодида калия в присутствии хлороформа, он окрашивается в фиолетовый цвет от выделившегося

CI 2 + KJ = J 2 ↓+2 KCI 2 KNO 2 +2 KJ +4 HCI = S 2 ↓+2 NO ↑+4 KCI +2 H 2 O

Сернистая кислота обнаруживается +0,01н раствора йода и раствора крахмала. Синий цвет раствора в присутствии сернистой кислоты обесцвечивается в течение 30 секунд.

Д) Количественное определение

ГФ — метод нейтрализации (алкалиметрия) –титрование щелочью ( NaOH ) в присутствии индикатора метилового оранжевого до жёлто-оранжевого. Д.б HCI в препарате 24,8 -25,2%

— по плотности. Зная плотность по таблице устанавливают её концентрацию

Р=1,19- 36,6% Р=1,125- 25%

Концентрированная HCI применяется для технических целей.

В медицинских целях применяют HCI – разведенную (ниже)

Ё)Хранение . Список Б. В стеклянных флаконах с притертыми пробками при комнатной температуре, нельзя в теплых помещениях (выделяется HCI ↑)

При отравлении через рот противопоказаны рвотные и щелочи. Желудок промывают через зонт большим количеством H 2 O (с примесью MgO )

Наружно: смыть большим количеством H 2 O , протереть спиртом, кашицу из соды. Сухая повязка.

Кислота хлористоводородная разведенная Acidum hydrohloricum dilutum

А) получение: разводят 1ч чист HCl : 2ч. Н 2 О

Б) Свойства: Те же , что и у концентрированной, но р= 1,038-1,039 г/см3 (8,2- 8,4%)

В) подлинность: тоже самое.

Г) Чистота: тоже самое, но содержание минеральных примесей и примесей солей Fe допускается в 3 раза меньше.

Внутрь капли, микстуры, (вместе с пепсином) при недостаточной кислотности желудочного сока. Иногда применяют совместно с препаратом железа (для улучшения усвоения).

ВРД внутрь – 2мл (40 капель) ВСД – 6 мл (120 капель)

Соединение галогенов со щелочными металлами .

Из этой группы фармакопейными препаратами является: NaCI , KCI , NaBr , KBr , NaJ , KJ

Все эти препараты являются фармакопейные и имеют много общего в способах получения и свойствах, методах анализах, но действие их на организм различно.

3.Натрия хлорид [ Natrii chloridum ] NaCl М=58.44

А) Получение Встречается в виде залежей каменной соли, растворима в озёрах, некоторых источниках, морская вода содержит 2,7% NaCI . Полученную соль очищают от примесей.

Белые кубические кристаллы или белый кристаллический порошок без запаха. Растворяется в 3х частях холодной воды, образуя бесцветные растворы чистого соленого, но не горького вкуса, нейтральной реакции. Растворим в глицерине, мало растворим в спирте.

В) Испытание на подлинность

ГФ — на Cl -ион с нитратом серебра.

AgNO 3 + NaCI = NaNO 3 + AgCI ↓ нераст. в HNO 3 , но растворим в NH 4 OH

ГФ – ионы натрия открывают (пирохимически- сухим способом ) пламя горелки в желтый цвет.

ГФ- Na + с раствором Zn уранилацетата в разбавленной уксусной кислоте, выпадает кристаллический осадок Zn уранилацетата натрия желтого цвета

Zn (UO2) 3(CH 3 COO) 8 +NaCI + CH 3 COOH+ 9H2O= Na Zn (UO2)2 (CH 3 COO) 9* 9 H2O ↓+ HCl

Г) Испытание на чистоту

— не должен содержать примесей Mg , Ba , солей аммония. Обнаружива ю тся аналитически.

— не должно быть примесей солей калия, т.к. Na и K антагонисты по действию.

— допускается (по эталону) примеси солей железа, кальция, тяжелых металлов, мышьяка (не более 0,00005%) и сульфатов.

Д) Количественное определение

ГФ — аргентометрия, Метод Мора.

Точная навеска препарата титруется 0,1 раствором AgNO 3 в нейтральном или слабо щелочной среде в присутствии индикатора хромат калия K 2 CrO 4, до оранжево- розового цвета (коричневого) ( образуется осадок Ag 2 CrO 4 )

Содержание NaCI в препарате должно быть не менее 99,5%

— аргентометрия, Метод фольгарда

NaCI является основной частью солевых и коллоидно-солевых растворов, применяющихся в качестве плазмо-заменяющих жидкостей.

NaCI содержится в крови и тканевых жидкостях организма (концентрация в крови 0,5%).

Основная роль его- обеспечить постоянство осмотического давления крови. При дефиците NaCI в организм вводят в/в или п/к 0,9% раствор (изотонический раствор). В большом количестве (500 мл и >) вводят при больших потерях крови, явлениях диспепсии. 0,9% раствор применяется в качестве растворителя различных лекарственных препаратов.

Применяют также 3%, 5%, 10% растворы — гипертонические : наружно для компрессов, примочек, при лечении гнойных ран (отделения гноя) иногда в/в 10% (10-20 мл) медленно при легочных, желудочных и кишечных кровотечениях, для усиления диуреза.

NaCI используют также для ванн, обтираний, полосканий при заболевании верхних дыхательных путей, как противоядие при отравлении AgNO 3..

Формы выпуска: порошок, таблетки 0,9. р-ры для инъекций 0,9% в ампулах, флаконах- в/в

10% р-р ( производ. Аптека), Комбинированные; спрей «Салин», Р-ры Рингера. Рингера-Локка. Трисоль. Дисоль. Ацесоль.

Ё) Хранение В хорошо закупоренных банках, в сухом, защищенном от света месте.

4. Калия хлорид [ Kalii chloridum ] KCI М= 74,56

Из минералов сильвинит NaCI * KCI Карналлит KCI * MgCI 2 *6 H 2 O

Полученный KCI подвергается тщательной очистке и перекристаллизации.

Чистый получают из

K 2 CO 3 +2 HCI →2 KCI + CO 2 ↑+ H 2 O

Белый кристаллический порошок или бесцветные кристаллы без запаха, соленого вкуса. Растворим в 3-х частях холодной воды и практически нерастворим в 95% спирте. Растворы нейтральной реакции.

В) Испытание на подлинность

ГФ – на CI + AgNO 3 = AgCI ↓- белый творожестый.

ГФ — К + по окрашиванию пламени горелки в фиолетовый цвет, а если смотреть на пламя через синее стекло, то оно кажется окрашенным в пурпурно-красный цвет.

ГФ — К + c виннокаменной кислотой в присутствии ацетата натрия (можно с солью гидротартратом натрия- сегнетова соль) осадок белого цвета

HOOC-CH-CH-COOH+KCI+ CH 3 COONa = О — C-CH – CH-C- O O К ↓ + HCI

Осаждению способствует охлаждение смеси, встряхивание и потирание стеклянной палочкой о стенки пробирки.

ГФ — К + с раствором гексанитрокобальтата ( III ) натрия выпадает жёлтый осадок, реакцию проводят в уксуснокислой среде при потирании палочкой о стенки пробирки .

Осадок растворим в минеральных к-ах:

Na 3 [CO (NO 2 ) 6 ] +2K+→K 2 Na [CO (NO 2 ) 6 ]↓+2Na +

Желтый ( гексанитрокобальтат ( III ) калия натрия )

К + можно обнаружить, если нет NH 4 + ионов

Г) Испытание на чистоту .

-не должно быть примесей солей Na +, Mg , Ba NH 4

— допускаются примеси солей Ca , Fe , тяжелые металлы, сульфаты, мышьяк

Д) Количественное определение

Метод Мора (аргентомерия) см NaCI . Содержание КС I должно быть не

Е) Применение . Источник макроэлимента.

-при нарушении сердечного ритма( антиаритмическое), особенно в связи с интоксикацией сердечными гликозидами, когда происходит обеднение клеток миокарда ионами К+ , улучшает сокращение мышц- дистрофия, миостения.

— в случае гипокалиемии (снижение К+ в организме), которая происходит при длительном приёме диуретических средств.

Выпуск: порошок, таблетки по 0,5 и 1,0 ,таблетки «Панангин», шипучие таблетки К-Лайт, пролонгированные таблетки К-Дур. Калий-норм. Калипоз.

Назначают внутрь в виде 10% водного раствора, при тяжёлой интоксикации в/в 4% р-р.

Хранение: в условиях предупреждающих окисление: сухое место, закупоренные банки.

6. Натрия Бромид ( Natrii bromidum ) NaBr M = 109, 90

Промышленное производство железной стружки, их обрабатывают H 2 O добавляют бром и бромид железа FeBr 2 + Br 2

3FeBr 2 +Br 2 →Fe3Br 8 (II III)

Fe 3 Br 8 упаривают и + раствор N 2 CO 3 (сода)

Fe 3 Br 8 +4Na2CO 3 +4H 2 O→8NaBr+Fe(OH) 2 ↓+ Fe(OH) 3 ↓+4CO 2 ↑

Осадки гидроксидов Fe — отфильтровывают из фильтра (жидкость) после выпаривания выкристаллизовывается NaBr .

Б) Свойства: белый кристаллический порошок, без запаха, солёного вкуса, хорошо растворяется в H 2 O и спирте.

Растворы бесцветные, прозрачные, нейтральные

В) Испытание на подлинность

ГФ — Na + желтое пламя горелки

ГФ – с цинкуранил ацетататом в разбавленной уксусной кислоте образуется осадок желтый.

ГФ – Br — раствором AgNO 3 →↓ бело-жёлтый творожестый или слегка желтоватый осадок AgBr , трудно растворим в разбавленном растворе NH 3 ( NH 4 OH )

Растворяется только в концентрированных растворах ( NH 4 )2 CO 3

ГФ — реакция окисления иона Br —

Раствор NaBr + минеральную кислоту ( HCI ) хлороформ + окислитель (хлорамин) раствор встряхивают и дают постоять. Хлороформный слой окрашивается в желтый цвет

Г) Испытание на чистоту.

— не допускается примеси Ba 2+, Ca 2+ , броматов, иодидов (токсичны), карбонатов

Примесь солей Ba и Ca определяют + раствор H 2 SO 4 будет помутнее, т.к. малорастворимые соли CaSO 4 ↓ и BaSO 4 ↓

Примесь иодидов ( KJ ) определяется добавлением к раствору препарата окислителя ( FeCI 3 )

2 FeCI 3 +2 KJ →2 FeCI + J 2 фиолетовое окрашивание, при добавлении хлор. окрасит его в фиолетовый цвет.

Броматы (токсичны) обнаруживают + HCI , если они есть выделяется свободный бром ( Br ), который окрасит раствор в желтый цвет.

5 NaBr + NaBrO 3 +6 HCI =3 Br 2 +6 NaCI +3 H 3 O тяжелая вода.

— Допускается предельное содержание примесей сульфатов, Fe , тяжелых металлов и мышьяка

Д) Количественное определение

ГФ- аргентометрия, Метод Мора (см NaCI )количество должно быть не меньше 99% и не больше 100,6%

— аргентометрия, Метод Фольгарда

Е) Применение Успокаивающее, седативное средство.

Действие основано на способности его усиливать процессы торможения в коре большого мозга → применяют при неврастении, повышенной раздражительности,бессоннице, эпилепсии.

Доза для взрослых 0,5г внутрь

Формы выпуска: порошок, таблетки по 0,5 , микстуры 3% ( Павлова, с адонисом).

Водный р-р с фруктовым сиропом 1%,2%, 3%. Р-р NaBr и KBr с фруктовым сиропом 1%,2%, 3%..

Ё) Хранение : хорошо закупоренные банки оранжевого стекла (свет стимулирует окисление) в сухом месте.

7. Калия Бромид [ Kalii bromidum ] KBr М.М=119,01

Получают также как NaBr , но вместо Na 2 CO 3 берут K 2 CO 3 (поташ)

Б) Свойства: Бесцветные или белые блестящие кубические кристаллы, сильно соленого вкуса, не изменяющиеся на воздухе, растворяется в 1,7г воды, мало растворимы в спирте.

Водные растворы имеют нейтральную или слабо щелочную среду, они бесцветны и прозрачны.

В) Испытание на подлинность .

— К + — пламя фиолетовое (сухой способ)

— К + — виннокаменная кислота + ацетат натрия – белый осадок гидротартратакалия (см KCl )

— К + — Na [ CO ( NO 2 ) 6 ] + уксусная кислота → желтый осадок (см KCl )

Г) Испытание на чистоту. См. NaBr

Д) Количественное определение

Метод Мора и другие методы.

Должен быть 99% — 100,6

Е) Применение как NaBr

Доза 0,3-0,5 г на приём

Выпуск: пилюли и таблетки по 0,5, порошки, мази 1-2% для кожи. Р-р NaBr и KBr с фруктовым сиропом 1%,2%, 3%..

Ё) Хранение как NaBr

8. Натрия иодид ( Natrii iodidum ) NaJ М.м = 149,89

Так же как NaBr . Но обрабатывают р-ом йода

Железные стружки + H 2 O + J 2 → FeJ 2 + J 2

3 FeJ 2 + J 2 → Fe 3 J 8

Остальное тоже самое

Fe 3 J 8 +4Na 2 CO 3 +4H 2 O→8NaJ+Fe(OH) 2 ↓+Fe(OH 3 )+CO 2 ↑

Б) Свойства: бесцветные прозрачные кубические кристаллы или белый порошок солёного вкуса. На воздухе сыреет, а от CO 2 или влаги желтеет (из-за выделения йода). Растворим в H 2 O , спирте, глицерине.

В) Испытание на подлинность

ГФ — Na + пламя жёлтое

ГФ — Na + раствор цинкуранилацетата в растворе уксусной кислоте жёлтый↓

ГФ -на J — + AgNO 3→ AgJ ↓ жёлтый творожестый, не растворяется в растворе NH 3 и растворе

( NH 3 ) 2 CO 3 , плохо в тиосульфате Na ( Na 2 S 2 O 3 )

ГФ — реакция окисления J в кислой среде NaJ + HCI + хлороформ. + окислитель это ( NaN О 2 или FeCI 3 ). Реакционную массу встряхивают и дают отстояться. Хлороформный слой окрашивается в фиолетовый цвет ( J 2 )

2 NaJ +2 NaNO 2 4 HCI 4 NaCI + J 2 ↓ +2 NO ↑+ 2 H 2 O

NaJ + NaJO 3 + хлороформ →фиолетовый ( J 2 )

5NaJ+NaJO 3 +6HCI→3J 2 +6NaCI+3H 2 O

Г) Испытание на чистоту

— не должно быть примеси карбонатов, цианидов, нитратов, йода, растворимых солей бария (они все ядовиты).

— нитраты открываются путём восстановлениях их до NH 3 (обнар.запах и посинения влаж. крас. лакмусовой бумажки)

— Примесь цианидов по определению берлинской лазури

JCN + H 2 O = HJO + HCN

HCN + NaOH = NaCN + H 2 O

6NaCN+FeSO 4 +Na 4 [Fe(CN) 6 ]

3Na 4 [Fe(CN) 6 ]+4FeCI 3 →Fe 4 [Fe(CN 6 )] 3 +12NaCI

— Допускается предельное содержание примесей сульфатов, Fe ,тяжёлых металлов

Д) Количественное определение

ГФ- Аргентометрия, Метод Фаянса. Метод титрования AgNO 3 с применением адсорбционных индикаторов (соли органических кислот : динатриевая соль флюоресцеина и эозинат Na ). Проявляется коллоидный ↓ AgJ , они заряжено + и адсорбируют на своей поверхности – анионы индикатора и изменяют цвет поверхности осадка AgJ от жёлтого до розового. Титруют при сильном взбалтывании, нельзя на солнце тировать (продукты чувствительны к свету)

Индикатор по ГФ эозинат натрия. Содержание NaJ в высушенном препарате д.б 99%

— Аргентометрия, Метод Фольгарда.

Е) Применение . Источник микроэлемента. Антитириоидное.

Применяют как препараты J , при гипотиреозе (мало йода в пище, воде), эндемическом зобе- болезни щитовидной железы. Если пища или вода не содержит достаточного количества J 2 , то возникает кретинизм (зобная болезнь). При воспалительных заболеваниях дыхательных путей, астме. Назначают в виде микстур.

Формы выпуска: порошок, микстуры 3%, р-р 10% в/в

Ё) Хранение : как бромиды

9. Калия Йодид [ Kalii iodidum ] KJ M .м 166,01

Также как NaJ , но вместо Na 2 CO 3 → K 2 CO 3

Fe 3 J 8 +4K 2 CO 3 +4H 2 O→8KJ+Fe(OH) 2 ↓+Fe(OH 3 )↓+4CO 2 ↑

Б) Свойства : кубические бесцветные кристаллы, стойкие в сухом месте, слегка отсыревающие в сыром месте, имеют солено-горький вкус. Хорошо растворяется в H 2 O , спирте, глицине. Растворы бесцветны, прозрачны, нейтральны.

В) Испытание на подлинность

Г) Испытание на чистоту

Также как NaJ (см)

Д) Количественное определение

Тоже самое- см NaJ . Количество К J должно быть в высушенном препарате 99,5%

Е) Применение Как препарат J при гипотиорезе, эндемическом зобе. Противомикробное ( катаракта, коньюктивит, воспаление роговицы, травмы.

Применяют в пилюлях, растворах микстурах по 0,3-0,5г на 1 приём.

Препарат прописывают вместе с NaHCO 3 (чтобы не было раздражения слизистой).

Формы выпуска: порошок, таб. 0,04 0,10 0,125 0,13 0,2 0,5 1,0 Р-р 3% внутрь.таб. «Йодтирокс»

Глазные капли 3% (произ. Аптека)

Хранение : см NaJ

10. Йод [ Jodum ] А.М. 126.90

Йод (от греческого «йодас»- фиолетовый) был открыт в 1811г. французским фармацевтом Куртуа в золе морских водорослей. Широко распространён в природе. Источники морская вода, земная кора, растение и животные организмы (щитовидная железа).

В виде NaJO 3 (иодатов) содержится в чилийской селитре, в виде NaJ — в буровых водах.

Источниками для промышленного получения могут быть: морские водоросли, отходы производства чилийской селитры, неф.буровые воды.(сейчас чаще -Магидсон).

Содержание J 2 в них 20-40мг на 1л →мало, но т.к. бур. вод очень много то это очень экономно, выгодно. Методы концентрирования из буровых вод:

— асорбция J 2 каким-то адсорбентом (крахмал), а сейчас активированный угль.

Иодиды, находящиеся в буровых водах, окисляют с целью переведения ионогенного йода в молекулярный. Выделившийся йод абсорбируют на активированном угле:

J 2+ активированный уголь → ( J 2 адсорбены)

С асорбента йод «снимают» действием восстановителей: Na 2 SO 3 , который переводит J 2 → J —

( J 2 )+ Na 2 SO 3 + H 2 O =2 HJ + Na 2 SO 4

Концентрация J — здесь уже 200-300 раз больше, чем концентрация в буровых водах.

Далее ионогенный J — окисляет до молекулярного

6 HJ + KCIO 3 →3 J 2 + KCI +3 H 2 O

— извлечение J 2 органическими растворителями.

Наша страна полностью обеспечивает потребности медицины отечественным J 2 и экспортирует в ряд зарубежных стран.

Фармакопейным препаратами йодов являются:

— J 2 кристаллический

— раствор йода спиртовой (5%, 10%)

Серовато-чёрные с металлическим блеском пластики или сростки кристаллов со своеобразным запахом. Йод летуч даже при обычной температуре – возгоняется, образуя пары фиолетового цвета.

В H 2 O растворяется плохо, лучше в спирте и глицерине.

Легко растворяется в растворе иодида калия с образованием периодида.

Йод в различных растворителях имеет различный цвет.

В хлороформе, сероуглеводе – фиолетовый.

В этиловом спирте, эфире – темно-бурый.

В водном растворе иодидов- жёлто-бурый.

Б) Определение подлинности

По химическим свойствам J 2 является окислителем, но более слабым по сравнению с другими галогенами.

Водные растворы J 2 при добавление нескольких капель раствора крахмала = окрашиваются в синий цвет. При кипячении окраска исчезает. При охлаждении появляется вновь.

В) Испытание на чистоту

— проверка полной растворимости

1 г растёртого йода в 25 мл 10% раствора тиосульфата натрия

— доброкачественность J 2 определяют отсутствием минеральных (не д.б.) примесей и механических загрязнений (графит), цианиды

Г) Количественное определение

Точную навеску (0,2) г J 2 растворяют в растворе KJ (10мл)и разводят H 2 O , титруют 0,1 раствором тиосульфата натрия при индикаторе – крахмал, до обесцвечивания раствора.

J 2 +2Na 2 S 2 O 3 =2NaJ+Na 2 S 4 O 6 тетратионат Na

Содержание J 2 в препарате должен быть не

Д) Применение Он оказывает антимикробное (антисептическое) действие, поэтому его растворы используют для обработки ран. Может быть применен в виде настоек и мазей.

Е) Хранение : в оранжевых склянках с притертыми пробками (корковые он разъедает) в прохладном защищенном от света месте. Список Б.

Раствор йода спиртовой 5 % или 10%

Sol . iodi spirituosa

10% раствор готовят растворением в 95% спирте

5% раствор готовят на разбавленном этаноле с добавлением KJ (2%).

Раствора 5% и 10% проводят с помощью тех же реакций, что и в случае йода кристаллического.

Раствор йода 10% на чистом 95% этаноле нестойкий и через некоторое время (6-8 недель) в нём обнаруживается пониженное содержание йода, т.к этанол окисляется J 2→ до альдегида → до до кислоты → раствор ↓ 10% раствор готовят на 1 месяц.

Б) Количественное определение

При количественном определении J 2 в этом (10%) растворе ГФ требует одновременно определять и количество возможной в этом препарате Н J

— сначала оттитровывают J 2 → Na 2 S 2 O 3 во взятом для анализа количество раствора J 2

— затем в обесцвеченном растворе титруется гидроксидом натрия (индикатор фенолфталеин)

— определяют содержание KJ . К обесцвеченному раствору + индикатор эозинат Na + CH 3 COOH титруют раствором AgNO 3 до розового (метод Фаянса).

При этом титруется иодид калия, находящийся в растворе J 2 образовавшийся в результате титрования J 2 → Na 2 S 2 O 3 . должно быть J 2 =49%-52%

Количество KJ в препарате определяется по разности между 2-м и 1м титрованием.

ГФ требует содержание не менее 1,9% и> 2,1%

Спиртовые растворы применяют как антисептические, раздражающие средства при восполнениях, заболеваниях кожи, как отвлекающее- миозиты, невралгии.

Растворы употребляют также внутрь в виде капель-профилактика атеросклероза, недостатке йода. Радиации.

Высшие дозы 5% настойки ВРД– 20 капель, ВСД-60 капель

10%настойки ВРД- 10 капель, ВСД- 30 капель.

Формы выпуска: р-р 5% во флаконах по 10,15,25 мл

Раствор йода в водно-глицериновой смеси с KJ применяют под названием раствора Люголя, для смазывания слизистой оболочки, гортани, носоглотки.

Г) Хранение : стеклянная банка, оранжевого стекла, притертая пробка. Список Б.

Источник