«Внутриаптечный контроль лекарственных форм» , «Контроль качества неорганических лекарственных средств элементов VII группы периодической системы химических элементов им.Д.И.Менделеева»
методическая разработка на тему

на методическую разработку лекции

«Внутриаптечный контроль лекарственных форм»,

«Контроль качества неорганических лекарственных средств элементов VII группы периодической системы химических элементов им.Д.И.Менделеева»

преподавателя ГАПОУ КО «Калужский базовый медицинский колледж» Галузиной Тамары Ананьевны.

В методической разработке представлен вариант проведения семинарского занятия. Семинар носит информационно-репродуктивный метод обучения с элементами проблемности. Входе семинара используется несколько видов контроля знаний, самостоятельная работа студентов на местах, решающих производственную ситуационную задачу. Рабочая ситуационная задача позволяет активизировать профессиональную позицию будущего специалиста. Решение ситуационных заданий способствует усилению профессиональной деятельности студентов и формированию их профессиональных компетенций. Предложенная форма проведения занятий позволяет проверить теоритические знания студентов и готовность их к профессиональной деятельности.

Скачать:

Вложение	Размер
kkls_s_no1.doc	106 КБ

Предварительный просмотр:

МДК 02.02. Семинар №1

ГОСУДАРСТВЕННОЕ АВТОНОМНОЕ ПРОФЕССИОНАЛЬНОЕ ОБРАЗОВАТЕЛЬНОЕ УЧРЕЖДЕНИЕ КАЛУЖСКОЙ ОБЛАСТИ

«КАЛУЖСКИЙ БАЗОВЫЙ МЕДИЦИНСКИЙ КОЛЛЕДЖ »

Рассмотрено на заседании ЦМК

от «12» мая 2016 г.

Председатель ЦМК: ___________

Зам. директора по учебной работе

СПЕЦИАЛЬНОСТЬ: 33.02.01. «Фармация»

ФОРМА ОБУЧЕНИЯ: очная

ПРОФЕССИОНАЛЬНЫЙ МОДУЛЬ ПМ.02:

«Изготовление лекарственных форм и проведение обязательных видов внутриаптечного контроля»

РАЗДЕЛ ПМ 2.: «Организация контроля качества лекарственных средств»

МДК 02.02.: «Контроль качества лекарственных средств»

РАЗДЕЛ МДК 02.02.1.: «Общая фармацевтическая химия»,

РАЗДЕЛ МДК 02.02.2: «Контроль качества жидких лекарственных форм».

СЕМИНАРСКОЕ ЗАНЯТИЕ №1

1.4.: «Внутриаптечный контроль лекарственных форм»

2.1.: «Контроль качества неорганических лекарственных средств элементов VII группы периодической системы химических элементов им.Д.И.Менделеева»

Подготовила: Галузина Т.А.,

преподаватель высшей квалификационной категории

г. Калуга, 2017 г.

СПЕЦИАЛЬНОСТЬ: 33.02.01 «Фармация»

МДК 02.02.: «Контроль качества лекарственных средств»

РАЗДЕЛ МДК 02.02.1.: «Общая фармацевтическая химия»,

МДК 02.02.2.: «Контроль качества жидких лекарственных форм».

МЕТОДИЧЕСКИЕ РЕКОМЕНДАЦИИ ДЛЯ СТУДЕНТОВ

ПО САМОПОДГОТОВКЕ К СЕМИНАРСКОМУ ЗАНЯТИЮ №1

1.4.: «Внутриаптечный контроль лекарственных форм».

2.1.: «Контроль качества неорганических лекарственных

средств элементов VII группы периодической системы

химических элементов им. Д.И.Менделеева».

Студенты, изучающие предмет должны чётко представлять какими вопросами занимается предмет Контроль качества лекарственных средств, понимать важность этой дисциплины в их будущей специальности, теоретически и практически владеть всеми методами анализа, используемыми во внутриаптечном контроле, безупречно знать НД, нормирующую качество лекарственных средств, приказы МЗ РФ, регламентирующие внутриаптечный контроль. Ввиду того, что концентраты есть в каждой аптеке, необходимо владеть навыками анализа концентратов и расчёта на них.

Лекарственные средства VII группы ПСХЭ Д.И.Менделеева, часто назначаются врачом в различных лекарственных формах. Особенно часто в аптеках готовят лекарственные формы с иодидами, так как в нашей области распространенно заболевание щитовидной железы, что связанно с радиационными фоном (повышение уровня радиации вследствие Чернобыльской аварии).

• Изучить и закрепить вопросы раздела МДК 02.02.1 «Общей фармацевтической химии» и МДК 02.02.02 «Контроль качества неорганических лекарственных средств элементов VII группы ПСХЭ им. Д.И.Менделеева».
• Систематизировать знания по разделу «Общей фармацевтической химии»;

• Проверить знания студентов по вопросам общей фармацевтической химии и лекарственным средствам VII группы ПСХЭ им. Д.И. Менделеева.

ДЛЯ УЧАСТИЯ В СЕМИНАРЕ СТУДЕНТЫ ДОЛЖНЫ ИМЕТЬ:

• методы анализа лекарственных средств;
• структура ГФ;
• приказы МЗ РФ № 214, 305;
• расчёты во внутриаптечном контроле;
• лекарственные средства: кислота хлористоводородная, натрия и калия хлориды, натрия и калия бромиды, натрия и калия иодиды, йод, раствор йода спиртовой 5%, 10%.

• решать ситуационные задачи;
• выполнять все виды расчётов.

ЗАДАНИЯ ДЛЯ САМОСТОЯТЕЛЬНОЙ РАБОТЫ СТУДЕНТОВ:

• Изучить материал учебника «Фармацевтическая химия» Н.Н.Глущенко, Т.В.Плетнёва, В.А.Попков стр. 8 – 10, 19 – 31, 44 – 49, 64 – 76 (выборочно).

• В тетрадях для самостоятельной работы решить ситуационные задания:

1. В аптеку поступил рецепт по прописи:

Возьми: Раствора калия иодида 2% — 10 мл

Обозначь: По 2 капли в оба глаза.

Студенты должны уметь:

— выписать рецепт на латинском языке;

— обосновать контроль качества по приказу № 214;

— описать полный химический экспресс-анализ.

1. На анализ поступил концентрированный раствор натрия бромида 20%, показатель преломления раствора n = 1,3587.

Студенты должны уметь:

— обосновать контроль качества по приказу № 214;

— описать качественный анализ;

1. На анализ поступила лекарственная форма по прописи:

Возьми: Раствора кислоты хлороводородной 1% — 50 мл

Обозначь: По 1 десертной ложке 2 раза в день.

Студенты должны уметь:

— выписать рецепт на латинском языке;

— обосновать контроль качества по приказу № 214;

— выполнить предварительный расчёт;

— сделать вывод из предварительного расчёта;

— описать полный химический анализ.

ВОПРОСЫ ДЛЯ САМОКОНТРОЛЯ:

1. Какие вопросы изучает фармацевтическая химия?
2. С какими дисциплинами связана фармацевтическая химия и почему?
3. Какие задачи решает фармацевтическая химия?
4. Что такое Государственная фармакопея? Фармакопейная статья? Временная фармакопейная статья?
5. Какие требования предъявляет ГФ к лекарственным средствам?
6. Что подтверждает подлинность лекарственного средства?
7. Что называется допустимыми примесями?
8. Источники примесей в лекарственных препаратах.
9. Что такое эталонный раствор и для чего он применяется?
10. Требования работы с эталонными растворами.
11. Какие химические методы анализа применяются во внутриаптечном контроле?
12. Какие физические методы анализа Вы знаете?
13. Какие физико-химические методы анализа Вы знаете?
14. Какие две ветви включает в себя контрольно-разрешительная система?
15. Какие требования предъявляет приказ № 214 к воде очищенной?

Для участия в семинаре каждый студент должен владеть теоретическими знаниями по лекарственным средствам, предложенным для изучения, уметь ориентироваться в выборе реакций идентификации в экспресс-анализе, методов количественного анализа, уметь писать уравнения реакций, решать ситуационные задачи.

1. Изучить материал учебника «Фармацевтическая химия» Н.Н.Глущенко, Т.В.Плетнёва, В.А.Попков стр. 8 – 10, 19 – 31, 44 – 49, 64 – 76 (выборочно).

СПЕЦИАЛЬНОСТЬ: 33.02.01 «Фармация»

МДК 02.02.: «Контроль качества лекарственных средств»

РАЗДЕЛ МДК 02.02.1.: «Общая фармацевтическая химия»,

МДК 02.02.2.: «Контроль качества жидких лекарственных форм».

ПЛАН – КОНСПЕКТ ЗАНЯТИЯ

1.4.: «Внутриаптечный контроль лекарственных форм».

2.1.: «Контроль качества неорганических лекарственных средств элементов

VII группы периодической системы химических элементов

1. Систематизировать и обобщить знания и умения студентов по данной теме.
2. Контроль и коррекция знаний и умений студентов.
3. Показать практическое значение изучения свойств лекарственных субстанций VII группы ПСХЭ им Д.И.Менделеева, применяемых для изготовления простых и сложных ЛФ.

• Развивать логическое мышление умение анализировать, сравнивать, делать выводы (ОК 3).

• Развивать способность выполнять обязательные виды внутриаптечного контроля лекарственных средств (ПК 2.3.).

• Вести оформление документов первичного учета (ПК 2.5.).

• устойчивый интерес к своей будущей профессии, понимая сущность и её социальную значимость (ОК 1).

• способность организовывать собственную деятельность выбирать типовые методы и способы выполнения профессиональных задач (ОК 2).

1. Качественные фармакопейные реакции на лекарственные средства, качественные реакции, применяемые во внутриаптечном контроле.

1. Методы количественного анализа (фармакопейные, применяемые во внутриаптечном контроле).

ТИП ЗАНЯТИЯ: семинар.

ВИД СЕМИНАРА: контроль и коррекция знаний студентов.

МЕТОД ОБУЧЕНЯ: информационно-репродуктивный с элементами

НАГЛЯДНОСТЬ: Нормативно-техническая документация.

ПМ. 02 МДК 02.01.: темы: «Порошки», «Растворы».

Фармакология: темы: «ЛС, угнетающие ЦНС (Седативные средства)», «ЛС, влияющие на ССС (Противоаритмические средства)», «ЛС, влияющие на ЖКТ», «Кровозамещающие жидкости», «ЛС, влияющие на функцию органов дыхания», «Гормональные средства».

ОЭФ: тема: «Организация хранения ЛС и ИМН».

СТРУКТУРА ЗАНЯТИЯ И РЕЖИМ ВРЕМЕНИ:

1. Организационный момент (мобилизация аудитории) до минут.
2. Постановка цели и мотивация занятия до минут.
3. Контроль знаний:

1. Фронтальный опрос или химический диктант до минут.
2. Компьютерное (письменное) тестирование до минут.
3. Индивидуальный опрос у доски до минут.

1. Подведение итогов до минут.

Принять рапорт дежурного. Отметить готовность студентов к проведению семинарского занятия.

1. ПОСТАНОВКА ЦЕЛИ ЗАНЯТИЯ. ЕЁ МОТИВАЦИЯ.

Студенты, изучающие предмет должны чётко представлять какими вопросами занимается предмет контроль качества лекарственных средств, понимать важность этой дисциплины в их будущей специальности, теоретически и практически владеть всеми методами анализа, используемыми во внутриаптечном контроле, безупречно знать НД, нормирующую качество лекарственных средств, приказы МЗ РФ, регламентирующие внутриаптечный контроль. Ввиду того, что концентраты есть в каждой аптеке, владеть навыками анализа концентратов и расчёта на них.

Лекарственные средства VII группы ПСХЭ Д.И. Менделеева, часто назначаются врачом в различных лекарственных формах. Особенно часто в аптеках готовят лекарственные формы с иодидами, так как в нашей области распространено заболевание щитовидной железы, что связано с радиационным фоном (повышение уровня радиации вследствие Чернобыльской аварии).

Поэтому, цель занятия – проверить знания, умения студентов по предложенной теме.

1. КОНТРОЛЬ ЗНАНИЙ:

1. Фронтальный опрос (приложение № 1).
2. Химический диктант (приложение № 2).
3. Компьютерное (письменное) тестирование – варианты идентичны

1. Индивидуальный опрос у доски (приложение № 4).

5. Критерий оценки (приложение № 5).

Во время работы у доски студенты работают над вопросами:

1) В аптеку поступил рецепт по прописи:

Возьми: Раствора калия иодида 3% — 200 мл

Обозначь: По 1 ст. л. 7 раз в день

Выполнить предварительный расчёт. Т о = 0,0166 г/мл.

2) Фактическая концентрация 33% раствора магния сульфата равна 32,7%. Сделать вывод, как приготовлен концентрат по количественному содержанию.

3) Натрия хлорид – количественное определение. Метод нейтрализации с применением ионно-обменной хроматографии. Колонка заполнена катионитом.

1. ПОДВЕДЕНИЕ ИТОГОВ:

1. Каждая работа студента оценивается, комментируется и выставляется общая оценка.

1. Изучить материал учебника «Фармацевтическая химия» Н.Н.Глущенко,

Т.В.Плетнёва, В.А.Попков стр. 102 – 116, 130 – 131.

Источник

Лекарственные средства VII гр. периодической системы

Описание: В природе в свободном состоянии не встречается а существует в виде различных соединений с металлами щелочными щелочноземельными. На внешнем энергетическом уровне 7е до завершения нужен 1 е они присоединяют 1е от металла или водорода → образуются отрицательные ионы Cl Br конфигурация инертных газов. Фтор очень токсичен и в медицине не применяется. Это единственная неорганическая кислота которая постоянно присутствует в свободном виде в желудочном соке концентрация её 03 Роль HCI желудочного сока: превращать один из.

Дата добавления: 2015-08-27

Размер файла: 32.32 KB

Работу скачали: 81 чел.

Поделитесь работой в социальных сетях

Если эта работа Вам не подошла внизу страницы есть список похожих работ. Так же Вы можете воспользоваться кнопкой поиск

Лекция Тема : Лекарственные средства VII гр. периодической системы .

1. Группа галогенов. Общая характеристика .

Главная подгруппа объединяет 4 важнейших элемента F , Cl , Br , J и астат ( At ).

Они типичные неметаллы, могут образовывать соли (могут взаимодействовать с металлами). Эти 4 галогена входят в состав тканей животного и человеческого организма.Соединения хлора встречаются во всех тканях, остальные в определенных частях:

Фтор – в костной ткани, особенно в зубах. Бром – в железах внутренней секреции, в гипофизе.

Йод- в щитовидной железе, крови.Недостаток их вызывает заболевания человека.

В природе в свободном состоянии не встречается, а существует в виде различных соединений с металлами (щелочными, щелочноземельными).

Cl 2 — газ желто-зеленый. F 2 — слабо зелено-желтый. Br 2 — жидкость тёмно-бурая. J 2 — твёрдое вещество сероватое, твёрдое с металлическим блеском.

На внешнем энергетическом уровне 7е (до завершения нужен 1 е) они присоединяют 1е от металла или водорода → образуются отрицательные ионы Cl , Br (конфигурация инертных газов). Галогены являются окислителями – неметаллы.

Наиболее активен F , он является самым электроотрицательным из всех элементов. Электроотрицательность от F → J падает и уменьшается окислительная способность.

F -наиболее сильный окислитель. J –наиболее слабый.

Будучи окислителями, галогены используются в медицине (хорошие дезинфицирующие свойства). Фтор очень токсичен и в медицине не применяется. J 2- единственный из галогенов является лекарственным средством в виде спиртовых растворов.

Существует большое число соединений галогенов с другими элементами важных для медицины.

1. Соединения галогенов с водородом (галогеноводородные кислоты)

1. Соединения галогенов с кислородом (гипохлориты К ClO , NaClO )
2. Соединения галогенов со щелочными металлами – галогениды (соли)

2. Соединения галогенов водородом.

Галогеноводороды с H 2 O образуют кислоты. Для медицины имеет значение соляная кислота HCl (хлористоводородная). Это единственная неорганическая кислота, которая постоянно присутствует в свободном виде в желудочном соке (концентрация её 0,3%)

Роль HCI желудочного сока:

— превращать один из ферментов (пепсин)- в активную форму,

— уничтожает проникнувшие в желудок патогенные и гнилостные бактерии.

HCl является лечебным средством (препаратом)

ГФ приводит 2 лекарственные формы кислоты.

Кислота хлористоводородная Acidum hydrochl о ricum М = 36,46

Соляную кислоту получают из хлороводорода, поглощением его водой,→ техническая кислота содержит 27% HCI и чистая 37% HCI

Хлороводород получают 2 способами

1)NaCI+H 2 SO 4 =Na 2 SO 4 +2HCI↑

2) H 2 + CI 2 =2 HCI ↑(прямой синтез)

Б) Свойства HCl — лекарственное средство (препарат). Жидкость прозрачная, бесцветная, летучая, острого своеобразного запаха. Плотность 1,122- 1,124 г/см3. ( 24,8- 25,2%). Во всех соотношениях смешиваются с водой и спиртом. Иногда имеет желтоватый оттенок, из-за примеси FeCl 3

В) Испытание на подлинность

ГФ — Ион хлора открывается аналитической реакцией.

AgNO 3 +HCI=AgCI ↓+HNO 3

Белый творожный осадок, нерастворимый в азотной кислоте, но растворим в аммиаке

AgCI+2NH 4 OH= [Ag(NH 3 )2]CI+2H 2 O

Хлорид диамин серебра

— 2HgNO 3 +2HCI=Hg2CI2↓+2HNO 3

— нагревание с оксидом марганца

4 HCI + MnO 2 → CI 2 ↑+MnCI 2 +2H 2 O

Запах и зелёный цвет

Г) Испытание на чистоту

— не должна содержать солей тяжелых металлов, свободного хлора сернистой кислоты, сульфатов, азотистая кислота.

Из тяжелых металлов — соли железа III — FeCI 3- попадает из аппаратов получения HCI . Обнаружить их можно реакциями:

FeCI 3+3 KSCN = Fe ( SCN )3+3 KCI

4 FeCI 3 +3 K 4 [ Fe ( CN ) 6 ] 4 -= Fe 4 [ Fe ( CN ) 6 ] 3 +12 KCI

Берлинская лазурь- синего цвета

Свободный хлор ( CI 2 ) и азотистая кислота кислоты обнаруживается взаимодействием

йодида калия в присутствии хлороформа, он окрашивается в фиолетовый цвет от выделившегося

CI 2 + KJ = J 2 ↓+2 KCI 2 KNO 2 +2 KJ +4 HCI = S 2 ↓+2 NO ↑+4 KCI +2 H 2 O

Сернистая кислота обнаруживается +0,01н раствора йода и раствора крахмала. Синий цвет раствора в присутствии сернистой кислоты обесцвечивается в течение 30 секунд.

Д) Количественное определение

ГФ — метод нейтрализации (алкалиметрия) –титрование щелочью ( NaOH ) в присутствии индикатора метилового оранжевого до жёлто-оранжевого. Д.б HCI в препарате 24,8 -25,2%

— по плотности. Зная плотность по таблице устанавливают её концентрацию

Р=1,19- 36,6% Р=1,125- 25%

Концентрированная HCI применяется для технических целей.

В медицинских целях применяют HCI – разведенную (ниже)

Ё)Хранение . Список Б. В стеклянных флаконах с притертыми пробками при комнатной температуре, нельзя в теплых помещениях (выделяется HCI ↑)

При отравлении через рот противопоказаны рвотные и щелочи. Желудок промывают через зонт большим количеством H 2 O (с примесью MgO )

Наружно: смыть большим количеством H 2 O , протереть спиртом, кашицу из соды. Сухая повязка.

Кислота хлористоводородная разведенная Acidum hydrohloricum dilutum

А) получение: разводят 1ч чист HCl : 2ч. Н 2 О

Б) Свойства: Те же , что и у концентрированной, но р= 1,038-1,039 г/см3 (8,2- 8,4%)

В) подлинность: тоже самое.

Г) Чистота: тоже самое, но содержание минеральных примесей и примесей солей Fe допускается в 3 раза меньше.

Внутрь капли, микстуры, (вместе с пепсином) при недостаточной кислотности желудочного сока. Иногда применяют совместно с препаратом железа (для улучшения усвоения).

ВРД внутрь – 2мл (40 капель) ВСД – 6 мл (120 капель)

Соединение галогенов со щелочными металлами .

Из этой группы фармакопейными препаратами является: NaCI , KCI , NaBr , KBr , NaJ , KJ

Все эти препараты являются фармакопейные и имеют много общего в способах получения и свойствах, методах анализах, но действие их на организм различно.

3.Натрия хлорид [ Natrii chloridum ] NaCl М=58.44

А) Получение Встречается в виде залежей каменной соли, растворима в озёрах, некоторых источниках, морская вода содержит 2,7% NaCI . Полученную соль очищают от примесей.

Белые кубические кристаллы или белый кристаллический порошок без запаха. Растворяется в 3х частях холодной воды, образуя бесцветные растворы чистого соленого, но не горького вкуса, нейтральной реакции. Растворим в глицерине, мало растворим в спирте.

В) Испытание на подлинность

ГФ — на Cl -ион с нитратом серебра.

AgNO 3 + NaCI = NaNO 3 + AgCI ↓ нераст. в HNO 3 , но растворим в NH 4 OH

ГФ – ионы натрия открывают (пирохимически- сухим способом ) пламя горелки в желтый цвет.

ГФ- Na + с раствором Zn уранилацетата в разбавленной уксусной кислоте, выпадает кристаллический осадок Zn уранилацетата натрия желтого цвета

Zn (UO2) 3(CH 3 COO) 8 +NaCI + CH 3 COOH+ 9H2O= Na Zn (UO2)2 (CH 3 COO) 9* 9 H2O ↓+ HCl

Г) Испытание на чистоту

— не должен содержать примесей Mg , Ba , солей аммония. Обнаружива ю тся аналитически.

— не должно быть примесей солей калия, т.к. Na и K антагонисты по действию.

— допускается (по эталону) примеси солей железа, кальция, тяжелых металлов, мышьяка (не более 0,00005%) и сульфатов.

Д) Количественное определение

ГФ — аргентометрия, Метод Мора.

Точная навеска препарата титруется 0,1 раствором AgNO 3 в нейтральном или слабо щелочной среде в присутствии индикатора хромат калия K 2 CrO 4, до оранжево- розового цвета (коричневого) ( образуется осадок Ag 2 CrO 4 )

Содержание NaCI в препарате должно быть не менее 99,5%

— аргентометрия, Метод фольгарда

NaCI является основной частью солевых и коллоидно-солевых растворов, применяющихся в качестве плазмо-заменяющих жидкостей.

NaCI содержится в крови и тканевых жидкостях организма (концентрация в крови 0,5%).

Основная роль его- обеспечить постоянство осмотического давления крови. При дефиците NaCI в организм вводят в/в или п/к 0,9% раствор (изотонический раствор). В большом количестве (500 мл и >) вводят при больших потерях крови, явлениях диспепсии. 0,9% раствор применяется в качестве растворителя различных лекарственных препаратов.

Применяют также 3%, 5%, 10% растворы — гипертонические : наружно для компрессов, примочек, при лечении гнойных ран (отделения гноя) иногда в/в 10% (10-20 мл) медленно при легочных, желудочных и кишечных кровотечениях, для усиления диуреза.

NaCI используют также для ванн, обтираний, полосканий при заболевании верхних дыхательных путей, как противоядие при отравлении AgNO 3..

Формы выпуска: порошок, таблетки 0,9. р-ры для инъекций 0,9% в ампулах, флаконах- в/в

10% р-р ( производ. Аптека), Комбинированные; спрей «Салин», Р-ры Рингера. Рингера-Локка. Трисоль. Дисоль. Ацесоль.

Ё) Хранение В хорошо закупоренных банках, в сухом, защищенном от света месте.

4. Калия хлорид [ Kalii chloridum ] KCI М= 74,56

Из минералов сильвинит NaCI * KCI Карналлит KCI * MgCI 2 *6 H 2 O

Полученный KCI подвергается тщательной очистке и перекристаллизации.

Чистый получают из

K 2 CO 3 +2 HCI →2 KCI + CO 2 ↑+ H 2 O

Белый кристаллический порошок или бесцветные кристаллы без запаха, соленого вкуса. Растворим в 3-х частях холодной воды и практически нерастворим в 95% спирте. Растворы нейтральной реакции.

В) Испытание на подлинность

ГФ – на CI + AgNO 3 = AgCI ↓- белый творожестый.

ГФ — К + по окрашиванию пламени горелки в фиолетовый цвет, а если смотреть на пламя через синее стекло, то оно кажется окрашенным в пурпурно-красный цвет.

ГФ — К + c виннокаменной кислотой в присутствии ацетата натрия (можно с солью гидротартратом натрия- сегнетова соль) осадок белого цвета

HOOC-CH-CH-COOH+KCI+ CH 3 COONa = О — C-CH – CH-C- O O К ↓ + HCI

Осаждению способствует охлаждение смеси, встряхивание и потирание стеклянной палочкой о стенки пробирки.

ГФ — К + с раствором гексанитрокобальтата ( III ) натрия выпадает жёлтый осадок, реакцию проводят в уксуснокислой среде при потирании палочкой о стенки пробирки .

Осадок растворим в минеральных к-ах:

Na 3 [CO (NO 2 ) 6 ] +2K+→K 2 Na [CO (NO 2 ) 6 ]↓+2Na +

Желтый ( гексанитрокобальтат ( III ) калия натрия )

К + можно обнаружить, если нет NH 4 + ионов

Г) Испытание на чистоту .

-не должно быть примесей солей Na +, Mg , Ba NH 4

— допускаются примеси солей Ca , Fe , тяжелые металлы, сульфаты, мышьяк

Д) Количественное определение

Метод Мора (аргентомерия) см NaCI . Содержание КС I должно быть не

Е) Применение . Источник макроэлимента.

-при нарушении сердечного ритма( антиаритмическое), особенно в связи с интоксикацией сердечными гликозидами, когда происходит обеднение клеток миокарда ионами К+ , улучшает сокращение мышц- дистрофия, миостения.

— в случае гипокалиемии (снижение К+ в организме), которая происходит при длительном приёме диуретических средств.

Выпуск: порошок, таблетки по 0,5 и 1,0 ,таблетки «Панангин», шипучие таблетки К-Лайт, пролонгированные таблетки К-Дур. Калий-норм. Калипоз.

Назначают внутрь в виде 10% водного раствора, при тяжёлой интоксикации в/в 4% р-р.

Хранение: в условиях предупреждающих окисление: сухое место, закупоренные банки.

6. Натрия Бромид ( Natrii bromidum ) NaBr M = 109, 90

Промышленное производство железной стружки, их обрабатывают H 2 O добавляют бром и бромид железа FeBr 2 + Br 2

3FeBr 2 +Br 2 →Fe3Br 8 (II III)

Fe 3 Br 8 упаривают и + раствор N 2 CO 3 (сода)

Fe 3 Br 8 +4Na2CO 3 +4H 2 O→8NaBr+Fe(OH) 2 ↓+ Fe(OH) 3 ↓+4CO 2 ↑

Осадки гидроксидов Fe — отфильтровывают из фильтра (жидкость) после выпаривания выкристаллизовывается NaBr .

Б) Свойства: белый кристаллический порошок, без запаха, солёного вкуса, хорошо растворяется в H 2 O и спирте.

Растворы бесцветные, прозрачные, нейтральные

В) Испытание на подлинность

ГФ — Na + желтое пламя горелки

ГФ – с цинкуранил ацетататом в разбавленной уксусной кислоте образуется осадок желтый.

ГФ – Br — раствором AgNO 3 →↓ бело-жёлтый творожестый или слегка желтоватый осадок AgBr , трудно растворим в разбавленном растворе NH 3 ( NH 4 OH )

Растворяется только в концентрированных растворах ( NH 4 )2 CO 3

ГФ — реакция окисления иона Br —

Раствор NaBr + минеральную кислоту ( HCI ) хлороформ + окислитель (хлорамин) раствор встряхивают и дают постоять. Хлороформный слой окрашивается в желтый цвет

Г) Испытание на чистоту.

— не допускается примеси Ba 2+, Ca 2+ , броматов, иодидов (токсичны), карбонатов

Примесь солей Ba и Ca определяют + раствор H 2 SO 4 будет помутнее, т.к. малорастворимые соли CaSO 4 ↓ и BaSO 4 ↓

Примесь иодидов ( KJ ) определяется добавлением к раствору препарата окислителя ( FeCI 3 )

2 FeCI 3 +2 KJ →2 FeCI + J 2 фиолетовое окрашивание, при добавлении хлор. окрасит его в фиолетовый цвет.

Броматы (токсичны) обнаруживают + HCI , если они есть выделяется свободный бром ( Br ), который окрасит раствор в желтый цвет.

5 NaBr + NaBrO 3 +6 HCI =3 Br 2 +6 NaCI +3 H 3 O тяжелая вода.

— Допускается предельное содержание примесей сульфатов, Fe , тяжелых металлов и мышьяка

Д) Количественное определение

ГФ- аргентометрия, Метод Мора (см NaCI )количество должно быть не меньше 99% и не больше 100,6%

— аргентометрия, Метод Фольгарда

Е) Применение Успокаивающее, седативное средство.

Действие основано на способности его усиливать процессы торможения в коре большого мозга → применяют при неврастении, повышенной раздражительности,бессоннице, эпилепсии.

Доза для взрослых 0,5г внутрь

Формы выпуска: порошок, таблетки по 0,5 , микстуры 3% ( Павлова, с адонисом).

Водный р-р с фруктовым сиропом 1%,2%, 3%. Р-р NaBr и KBr с фруктовым сиропом 1%,2%, 3%..

Ё) Хранение : хорошо закупоренные банки оранжевого стекла (свет стимулирует окисление) в сухом месте.

7. Калия Бромид [ Kalii bromidum ] KBr М.М=119,01

Получают также как NaBr , но вместо Na 2 CO 3 берут K 2 CO 3 (поташ)

Б) Свойства: Бесцветные или белые блестящие кубические кристаллы, сильно соленого вкуса, не изменяющиеся на воздухе, растворяется в 1,7г воды, мало растворимы в спирте.

Водные растворы имеют нейтральную или слабо щелочную среду, они бесцветны и прозрачны.

В) Испытание на подлинность .

— К + — пламя фиолетовое (сухой способ)

— К + — виннокаменная кислота + ацетат натрия – белый осадок гидротартратакалия (см KCl )

— К + — Na [ CO ( NO 2 ) 6 ] + уксусная кислота → желтый осадок (см KCl )

Г) Испытание на чистоту. См. NaBr

Д) Количественное определение

Метод Мора и другие методы.

Должен быть 99% — 100,6

Е) Применение как NaBr

Доза 0,3-0,5 г на приём

Выпуск: пилюли и таблетки по 0,5, порошки, мази 1-2% для кожи. Р-р NaBr и KBr с фруктовым сиропом 1%,2%, 3%..

Ё) Хранение как NaBr

8. Натрия иодид ( Natrii iodidum ) NaJ М.м = 149,89

Так же как NaBr . Но обрабатывают р-ом йода

Железные стружки + H 2 O + J 2 → FeJ 2 + J 2

3 FeJ 2 + J 2 → Fe 3 J 8

Остальное тоже самое

Fe 3 J 8 +4Na 2 CO 3 +4H 2 O→8NaJ+Fe(OH) 2 ↓+Fe(OH 3 )+CO 2 ↑

Б) Свойства: бесцветные прозрачные кубические кристаллы или белый порошок солёного вкуса. На воздухе сыреет, а от CO 2 или влаги желтеет (из-за выделения йода). Растворим в H 2 O , спирте, глицерине.

В) Испытание на подлинность

ГФ — Na + пламя жёлтое

ГФ — Na + раствор цинкуранилацетата в растворе уксусной кислоте жёлтый↓

ГФ -на J — + AgNO 3→ AgJ ↓ жёлтый творожестый, не растворяется в растворе NH 3 и растворе

( NH 3 ) 2 CO 3 , плохо в тиосульфате Na ( Na 2 S 2 O 3 )

ГФ — реакция окисления J в кислой среде NaJ + HCI + хлороформ. + окислитель это ( NaN О 2 или FeCI 3 ). Реакционную массу встряхивают и дают отстояться. Хлороформный слой окрашивается в фиолетовый цвет ( J 2 )

2 NaJ +2 NaNO 2 4 HCI 4 NaCI + J 2 ↓ +2 NO ↑+ 2 H 2 O

NaJ + NaJO 3 + хлороформ →фиолетовый ( J 2 )

5NaJ+NaJO 3 +6HCI→3J 2 +6NaCI+3H 2 O

Г) Испытание на чистоту

— не должно быть примеси карбонатов, цианидов, нитратов, йода, растворимых солей бария (они все ядовиты).

— нитраты открываются путём восстановлениях их до NH 3 (обнар.запах и посинения влаж. крас. лакмусовой бумажки)

— Примесь цианидов по определению берлинской лазури

JCN + H 2 O = HJO + HCN

HCN + NaOH = NaCN + H 2 O

6NaCN+FeSO 4 +Na 4 [Fe(CN) 6 ]

3Na 4 [Fe(CN) 6 ]+4FeCI 3 →Fe 4 [Fe(CN 6 )] 3 +12NaCI

— Допускается предельное содержание примесей сульфатов, Fe ,тяжёлых металлов

Д) Количественное определение

ГФ- Аргентометрия, Метод Фаянса. Метод титрования AgNO 3 с применением адсорбционных индикаторов (соли органических кислот : динатриевая соль флюоресцеина и эозинат Na ). Проявляется коллоидный ↓ AgJ , они заряжено + и адсорбируют на своей поверхности – анионы индикатора и изменяют цвет поверхности осадка AgJ от жёлтого до розового. Титруют при сильном взбалтывании, нельзя на солнце тировать (продукты чувствительны к свету)

Индикатор по ГФ эозинат натрия. Содержание NaJ в высушенном препарате д.б 99%

— Аргентометрия, Метод Фольгарда.

Е) Применение . Источник микроэлемента. Антитириоидное.

Применяют как препараты J , при гипотиреозе (мало йода в пище, воде), эндемическом зобе- болезни щитовидной железы. Если пища или вода не содержит достаточного количества J 2 , то возникает кретинизм (зобная болезнь). При воспалительных заболеваниях дыхательных путей, астме. Назначают в виде микстур.

Формы выпуска: порошок, микстуры 3%, р-р 10% в/в

Ё) Хранение : как бромиды

9. Калия Йодид [ Kalii iodidum ] KJ M .м 166,01

Также как NaJ , но вместо Na 2 CO 3 → K 2 CO 3

Fe 3 J 8 +4K 2 CO 3 +4H 2 O→8KJ+Fe(OH) 2 ↓+Fe(OH 3 )↓+4CO 2 ↑

Б) Свойства : кубические бесцветные кристаллы, стойкие в сухом месте, слегка отсыревающие в сыром месте, имеют солено-горький вкус. Хорошо растворяется в H 2 O , спирте, глицине. Растворы бесцветны, прозрачны, нейтральны.

В) Испытание на подлинность

Г) Испытание на чистоту

Также как NaJ (см)

Д) Количественное определение

Тоже самое- см NaJ . Количество К J должно быть в высушенном препарате 99,5%

Е) Применение Как препарат J при гипотиорезе, эндемическом зобе. Противомикробное ( катаракта, коньюктивит, воспаление роговицы, травмы.

Применяют в пилюлях, растворах микстурах по 0,3-0,5г на 1 приём.

Препарат прописывают вместе с NaHCO 3 (чтобы не было раздражения слизистой).

Формы выпуска: порошок, таб. 0,04 0,10 0,125 0,13 0,2 0,5 1,0 Р-р 3% внутрь.таб. «Йодтирокс»

Глазные капли 3% (произ. Аптека)

Хранение : см NaJ

10. Йод [ Jodum ] А.М. 126.90

Йод (от греческого «йодас»- фиолетовый) был открыт в 1811г. французским фармацевтом Куртуа в золе морских водорослей. Широко распространён в природе. Источники морская вода, земная кора, растение и животные организмы (щитовидная железа).

В виде NaJO 3 (иодатов) содержится в чилийской селитре, в виде NaJ — в буровых водах.

Источниками для промышленного получения могут быть: морские водоросли, отходы производства чилийской селитры, неф.буровые воды.(сейчас чаще -Магидсон).

Содержание J 2 в них 20-40мг на 1л →мало, но т.к. бур. вод очень много то это очень экономно, выгодно. Методы концентрирования из буровых вод:

— асорбция J 2 каким-то адсорбентом (крахмал), а сейчас активированный угль.

Иодиды, находящиеся в буровых водах, окисляют с целью переведения ионогенного йода в молекулярный. Выделившийся йод абсорбируют на активированном угле:

J 2+ активированный уголь → ( J 2 адсорбены)

С асорбента йод «снимают» действием восстановителей: Na 2 SO 3 , который переводит J 2 → J —

( J 2 )+ Na 2 SO 3 + H 2 O =2 HJ + Na 2 SO 4

Концентрация J — здесь уже 200-300 раз больше, чем концентрация в буровых водах.

Далее ионогенный J — окисляет до молекулярного

6 HJ + KCIO 3 →3 J 2 + KCI +3 H 2 O

— извлечение J 2 органическими растворителями.

Наша страна полностью обеспечивает потребности медицины отечественным J 2 и экспортирует в ряд зарубежных стран.

Фармакопейным препаратами йодов являются:

— J 2 кристаллический

— раствор йода спиртовой (5%, 10%)

Серовато-чёрные с металлическим блеском пластики или сростки кристаллов со своеобразным запахом. Йод летуч даже при обычной температуре – возгоняется, образуя пары фиолетового цвета.

В H 2 O растворяется плохо, лучше в спирте и глицерине.

Легко растворяется в растворе иодида калия с образованием периодида.

Йод в различных растворителях имеет различный цвет.

В хлороформе, сероуглеводе – фиолетовый.

В этиловом спирте, эфире – темно-бурый.

В водном растворе иодидов- жёлто-бурый.

Б) Определение подлинности

По химическим свойствам J 2 является окислителем, но более слабым по сравнению с другими галогенами.

Водные растворы J 2 при добавление нескольких капель раствора крахмала = окрашиваются в синий цвет. При кипячении окраска исчезает. При охлаждении появляется вновь.

В) Испытание на чистоту

— проверка полной растворимости

1 г растёртого йода в 25 мл 10% раствора тиосульфата натрия

— доброкачественность J 2 определяют отсутствием минеральных (не д.б.) примесей и механических загрязнений (графит), цианиды

Г) Количественное определение

Точную навеску (0,2) г J 2 растворяют в растворе KJ (10мл)и разводят H 2 O , титруют 0,1 раствором тиосульфата натрия при индикаторе – крахмал, до обесцвечивания раствора.

J 2 +2Na 2 S 2 O 3 =2NaJ+Na 2 S 4 O 6 тетратионат Na

Содержание J 2 в препарате должен быть не

Д) Применение Он оказывает антимикробное (антисептическое) действие, поэтому его растворы используют для обработки ран. Может быть применен в виде настоек и мазей.

Е) Хранение : в оранжевых склянках с притертыми пробками (корковые он разъедает) в прохладном защищенном от света месте. Список Б.

Раствор йода спиртовой 5 % или 10%

Sol . iodi spirituosa

10% раствор готовят растворением в 95% спирте

5% раствор готовят на разбавленном этаноле с добавлением KJ (2%).

Раствора 5% и 10% проводят с помощью тех же реакций, что и в случае йода кристаллического.

Раствор йода 10% на чистом 95% этаноле нестойкий и через некоторое время (6-8 недель) в нём обнаруживается пониженное содержание йода, т.к этанол окисляется J 2→ до альдегида → до до кислоты → раствор ↓ 10% раствор готовят на 1 месяц.

Б) Количественное определение

При количественном определении J 2 в этом (10%) растворе ГФ требует одновременно определять и количество возможной в этом препарате Н J

— сначала оттитровывают J 2 → Na 2 S 2 O 3 во взятом для анализа количество раствора J 2

— затем в обесцвеченном растворе титруется гидроксидом натрия (индикатор фенолфталеин)

— определяют содержание KJ . К обесцвеченному раствору + индикатор эозинат Na + CH 3 COOH титруют раствором AgNO 3 до розового (метод Фаянса).

При этом титруется иодид калия, находящийся в растворе J 2 образовавшийся в результате титрования J 2 → Na 2 S 2 O 3 . должно быть J 2 =49%-52%

Количество KJ в препарате определяется по разности между 2-м и 1м титрованием.

ГФ требует содержание не менее 1,9% и> 2,1%

Спиртовые растворы применяют как антисептические, раздражающие средства при восполнениях, заболеваниях кожи, как отвлекающее- миозиты, невралгии.

Растворы употребляют также внутрь в виде капель-профилактика атеросклероза, недостатке йода. Радиации.

Высшие дозы 5% настойки ВРД– 20 капель, ВСД-60 капель

10%настойки ВРД- 10 капель, ВСД- 30 капель.

Формы выпуска: р-р 5% во флаконах по 10,15,25 мл

Раствор йода в водно-глицериновой смеси с KJ применяют под названием раствора Люголя, для смазывания слизистой оболочки, гортани, носоглотки.

Г) Хранение : стеклянная банка, оранжевого стекла, притертая пробка. Список Б.

Источник