Количественное определение лекарственных веществ

Количественное определение лекарственных веществ

Лекарственные вещества принадлежащие к группе алкалоидов. Производные хинолизина, пирролизидина, пипиридина, тропана, хинолина, изохинолина.

Алкалоиды — большая группа органических азотсодержащих веществ основного характера, главным образом растительного происхождения, реже животного, не являющихся продуктами распада белков и обладающих активным биологическим действием.
Большинство алкалоидов по химическому строению являются производными различных азотсодержащих гетероциклов и относятся к третичным аминам.

Физические свойства алкалоидов
Большинство алкалоидов — твердые кристаллические вещества, бесцветные, без запаха, горького вкуса. Некоторые алкалоиды в виде оснований являются жидкими веществами и обладают сильным неприятным запахом (колхицин, никотин, физостигмин).
Большинство алкалоидов оптически активно. Алкалоиды-основания мало растворимы или практически нерастворимы в воде и хорошо растворимы в различных органических растворителях: спирте, эфире, бензоле и др.
Соли алкалоидов, как правило, растворимы в воде и мало растворимы в
органических растворителях. Исключение составляет спирт, который растворяет многие соли алкалоидов. Однако, из этого правила есть исключения: основания эфедрина, пилокарпина хорошо растворимы в воде, а некоторые соли — кокаина гидрохлорид и др. растворимы в хлороформе.

Методы выделения алкалоидов из растительного сырья

1. Выделение алкалоидов в виде солей.
2. Выделение алкалоидов в виде оснований.

Методы разделения алкалоидов
1 Дробная перегонка под вакуумом.
2.По различной растворимости алкалоидов-солей и оснований.
3. По различной силе основности алкалоидов.
4. На основании химических особенностей.
5. По различной адсорбционной способности.

Качественные реакции алкалоидов
Для установления подлинности алкалоидов используют общие, групповые и частные или специфические реакции.
Общие реакции основаны на способности алкалоидов как оснований давать простые или комплексные соли с различными, чаще комплексными кислотами, солями тяжелых металлов и др. Эти продукты, как правило, нерастворимы в воде, поэтому реактивы называют осадительными, а реакции — осадочными.
Общеалкалоидные осадительные реактивы:
1. Раствор калия йодида йодированный (реактив Люголя, Вагнера, Бушарда).
2. Раствор калия йодвисмутата (реактив Драгендорфа).
3. Раствор ртути йодида в калия йодиде (реактив Майера).
4. Раствор кадмия йодида в калия йодиде (реактив Марме).
5. Фосфорномолибденовая кислота (реактив Зонненшгейна Н3РО4-12МоО3-2Н2О) — очень чувствительный реактив на алкалоиды и дает
аморфные осадки желтоватого цвета, которые через некоторое время приобретают синее и зеленое окрашивание (вследствие восстановления молибденовой кислоты).
6. Фосфорновольфрамовая кислота (реактив Шейблера H3PO4-12WoO3-2H2O).
7. Кремневольфрамовая кислота (реактив Бертрана SiO2-12WoO3-4H2O).
8. Свежеприготовленный 5% раствор танина.
9. Насыщенный раствор пикриновой кислоты.

Перечисленные реактивы образуют осадки не со всеми алкалоидами, поэтому при определениях нельзя ограничиваться 1-2 пробами, а необходимо провести реакцию не менее чем с 4-5 реактивами.
Аналитическое значение имеет лишь отрицательный результат этих реакций, поскольку с общеалкалоидными реактивами могут давать осадки и другие азотсодержащие органические вещества.
Для алкалоидов также характерны цветные реакции со специальными реактивами. В основе этих реакций лежат следующие химические превращения: отнятие воды; окисление; отнятие воды и окисление одновременно; конденсация с альдегидами в присутствии водоотнимающих веществ.
Специальные реактивы:
1. Концентрированная серная кислота.
2. Концентрированная азотная кислота.
3. Смесь концентрированных серной и азотной кислот (реактив Эрдмана).
4. Раствор молибдата аммония в концентрированной серной кислоте (реактив Фреде).
5. Раствор формальдегида в концентрированной серной кислоте (реактив Марки).
6. Раствор п-диметиламинобензальдегида в концентрированной серной кислоте (реактив Вазицки).
Для некоторых алкалоидов эти реакции могут быть специфичными; проводят их с кристаллическими веществами в фарфоровых чашках.

Методы количественного определения алкалоидов
1. Метод ацидиметрии в неводных средах — принят для количественного определения, как солей, так и оснований.
2. Методы нейтрализации:
а) прямое титрование оснований кислотами;
б) обратное титрование оснований кислотами;
в) титрование солей алкалоидов в водно-спиртовой среде щелочью в присутствии фенолфталеина (с применением и без применения органического растворителя для извлечения основания алкалоида).
3. Гравиметрический метод.
4. Методы, основанные на индивидуальных химических свойствах алкалоидов.
5. Физико-химические методы.

Классификация алкалоидов
В настоящее время принята химическая классификация, в основу которой положен характер углеродно-азотистого скелета молекулы алкалоида. Различают следующие группы алкалоидов:
1. Алкалоиды, производные хинолизина(1) и хинолизидина (2) (цитизин, пахикарпин):

1 2

2. Алкалоиды, производные тропана (атропин, гиосциамин, скополамин, кокаин):

3. Алкалоиды, производные хинолина (хинин) (1) и изохинолина (опийные алкалоиды) (2):

1 2
4. Алкалоиды, производные имидазола (пилокарпин):

5. Алкалоиды, производные индола (гармин, стрихнин, резерпин):

6. Алкалоиды, производные пурина (кофеин, теобромин, теофиллин):

7. Алкалоиды, производные 1-метилпирролизидина (платифиллин):

8. Алкалоиды, содержащие экзоциклический азот (сферофизин, эфедрин).

Алкалоиды производные хинолизина и хинолизидина

Цитизин (Cyttsinum)

Можно рассматривать как производное 1,2,3,4-тетрагидрохинолизона-6, который конденсирован с пиперидином.

Свойства
Белый или слегка желтоватый кристаллический порошок, легко растворим в воде, спирте, хлороформе. Температура плавления 154-157° С; удельное вращение от -120° до -123° (2% водный раствор).

Идентификация
1. Реакция нитрования ароматического кольца с последующим восстановлением нитрогруппы до аминогруппы и получением азокрасителя.
2. С раствором Со(NO3)2 — осадок голубовато-зеленого цвета.
3. С раствором FeCl3 — красное окрашивание, исчезающее при добавлении воды.

Количественное определение
Ацидиметрия; индикатор — метиловый красный

Применение. Стимулятор дыхания и кровообращения.
Хранение. В хорошо укупоренной таре, предохраняя от действия влаги. Из цитизина готовят 0,15% водный раствор для инъекций — цититон.

Пахикарпина гидройодид (Pachycarpini hydroiodidum)

а-Спартеина гидройодид
Пахикарпин обнаружен в надземных частях софоры толстоплодной.

Свойства
Белый кристаллический порошок, легко растворим в хлороформе, растворим в спирте и воде, удельное вращение от +8,6° до +9,6° (7% раствор в спирте).

Идентификация
1. Реакция на I-.
2. Выделение основания пахикарпина, которое обнаруживают:
а) по образованию пикрата пахикарпина (t° пл.);
б) по реакции взаимодействия с парами брома и аммиака — появление розового окрашивания.
3. Со щелочным раствором нитропруссида натрия — красно-коричневый мелкокристаллический осадок, растворяющийся в избытке НС1.

Количественное определение

Ацидиметрия в неводной среде в присутствии ацетата ртути (II):

2. Аргентометрия (по HI).
3. Алкалиметрия (по HI).
4. Фотоколориметрия.
Применение. Ганглиоблокатор; средство, стимулирующее мускулатуру матки.
Хранение. В защищенном от света месте.

Алкалоиды производные тропана

Тропан — бициклическая конденсированная система, состоящая из пиперидинового и пирролидинового циклов. Эти алкалоиды можно разделить на две группы: группа атропина (1) и группа кокаина (2):
К группе атропина относятся атропин, гиосциамин, скополамин (производные спирта тропина). К группе кокаина относятся кокаин и его спутники (производные экгонина).
Алкалоиды тропанового ряда содержатся в растениях семейства паслено-вых (красавка, дурман, белена и др.)

1 2

Атропинасульфат (Atropini sulfas) Atropine sulphate

(тропинового эфира (+), (-) троповой кислоты сульфат, моногидрат)

Свойства
Кристаллический порошок белого цвета или бесцветные кристаллы. Очень легко растворим в воде, легко растворим в 96 % спирте, практически нерастворим в эфире.

Идентификация
1. Определяют: ИК-спектральные характеристики, оптическое вращение 10 % раствора (от — 0,5° до + 0,05°), температуру плавления пикрата атропина (174° -179°С)(ГФУ).
2. К субстанции прибавляют кислоту азотную дымящуюся и упаривают досуха на водяной бане — образуется полинитросоединение желтого цвета, которое растворяют в ацетоне и прибавляют метанольный раствор КОН — появляется фиолетовое окрашивание (реакция Витали-Морена на троповую кислоту) (ГФУ):

3.Реакции на сульфаты .
4.Общая фармакопейная реакция на алколоиды — реакция с раствором калия йодвисмутата .
5. Образование бензальдегида (запах) при нагревании атропина с концентрированной H2SO4 в присутствии кристаллика К2Сг2О7.
Специфическую примесь апоатропин определяют спектрофото-метрически.

Количественное определение
1. Ацидиметрия в неводной среде. Точку эквивалентности определяют потенциометрически:

2. Алкалиметрия в спирто-хлороформной среде.
3. Фотоколориметрия (по реакции с пикриновой кислотой) в растворе для инъекций.
Применение. Холинолитическое (спазмолитическое, мидриатическое) средство.
Хранение. В сухом, защищенном от света месте.

Близким по фармакологическому действию к атропину является: Скополамина гидробромид (Scopolaminihydrobromidum)

Скопинового эфира(-) троповой кислоты гидробромид, тригидрат

Свойства
Бесцветные прозрачные кристаллы; легко растворим в воде, растворим в спирте, очень мало растворим в хлороформе.

Идентификация
1. Реакция на Вг—.
2. Реакция Витали-Морена (на троповую кислоту).
3. Определение температуры плавления (192°-196° С) и удельного вращения от -22° до -26° (5% водный раствор).

При испытании на чистоту определяют апоатропин, апоскополамин и др. восстанавливающие вещества по реакции с 0,1 М КМnO4 — розовая окраска не должна исчезать в течение 5 мин. Посторонние алкалоиды определяют добавлением раствора аммиака — не должно быть помутнения.

Количественное определение
1. Ацидиметрия в неводных средах в присутствии ацетата ртути (II).
2. Аргентометрия в уксуснокислой среде, индикатор бромфеноловый синий.
Применение. Холинолитическое средство.
Хранение. В хорошо укупоренной таре, в защищенном от света месте.

Синтетические аналоги атропина
Гоматропина гидробромид (Homatropinihydrobromidum)

Тропинового эфира миндальной кислоты гидробромид

Свойства
Белый кристаллический порошок без запаха, легко растворим в воде, трудно растворим в спирте.

Идентификация
1. Реакция на Вг—.
2. С раствором йода — бурый осадок перйодида.
3. С раствором КОН- белый осадок, растворимый в избытке реактива.
4.Основание гоматропина при нагревании со спиртовым раствором ртути дихлорида дает желтое окрашивание.
Количественное определение
1. Ацидиметрия в неводной среде.
2. Алкалиметрия в водно-спиртовой среде в присутствии хлороформа. Применение. Холинолитическое (мидриатическое) средство.
Хранение. В хорошо укупореной таре, предохраняющей от действия света.

Тропацин (Tropacinum)

Тропинового эфира дифенилуксусной кислоты гидрохлорид
Получают взаимодействием тропина с хлорангидридом дифенилуксусной кислоты.

Свойства
Белый или со слабым кремовым оттенком кристаллический порошок, легко растворим в воде, спирте и хлороформе.

Идентификация.
1. Реакция Витали-Морена.
2. Реакция на Сl-.
3. Определение температуры плавления (212°-216° С).

Количественное определение
1.Ацидиметрия в неводной среде.
2.Тропацин в таблетках определяют аргентометрически (по Фольгарду);.
Применение. Холинолитическое, противопаркинсоническое средство. Хранение. В хорошо укупоренной таре, предох. от действия света.

Тропановые алкалоиды группы экгонина

Производное экгонина — кокаин выделен из листьев кокаинового куста. Помимо кокаина здесь содержатся также близкие по строению к нему спутники -циннамилкокаин и а- и (3-труксиллины, которые отличаются от кокаина характером органических кислот. Сопутствующие алкалоиды можно гидролизовать до экгонина, а затем получить кокаин.

Кокаина гидрохлорид (Cocainihydrochloridum)

Метилового эфира бензоилэкгонина гидрохлорид

Свойства
Бесцветные игольчатые кристаллы или белый кристаллический порошок без запаха, горького вкуса, вызывает на языке чувство онемения, очень легко растворим в воде, легко растворим в спирте, растворим в хлороформе.

Идентификация
1. Реакция на Сl— .
2. С раствором КМnO4 образуется кристаллический осадок фиоле-тового цвета — перманганат кокаина (отличие от новокаина).
3.При нагревании кокаина гидрохлорида с концентрированной H2SO4 происходит кислотный гидролиз с образованием метилового спирта и бензойной кислоты, которые взаимодействуя, образуют метиловый эфир бензойной кислоты, имеющий характерный запах. При длительном стоянии выпадают кристаллы бензойной кислоты:

4. Определяют t° пл. (не ниже 195° С); удельное вращение от -71° до -73° (2,5% водный раствор); удельный показатель поглощения.

Количественное определение
1. Ацидиметрия в нсводной среде.
2.Алкалиметрия в присутствии хлороформа.
3.Обратная йодометрия.
Применение. Местноанестезирующее средство.
Хранение. В хорошо укупоренных банках оранжевого стекла, в защищенном от света месте.

Алкалоиды производные пирролизидина

Платифиллин и его спутник сенецифиллин, являющиеся производными 1-метилпирролизидина, были выделены в 1935 году А.П. Ореховым и Р.А. Коноваловой из корней и травы крестовника широколистного.

Платифиллина гидротартрат (Plaryphyllinihydrotartras)

Свойства
Белый кристаллический порошок горького вкуса, легко растворим в воде, очень мало растворим в спирте, практически не растворим в хлороформе.

Идентификация.
1. На тартрат-ион с солями калия (белый кристаллический осадок).
2. С реактивом Майера — белый осадок.
3. С ?-нафтолом в присутствии концентрированной H2SO4 и нагревании —зеленое окрашивание.
4. По реакции образования гидроксамата железа красного цвета (на сложноэфирную группу).
5. Удельное вращение от -38° до -40° (5% водный раствор).

Чистота. Недопустимая примесь — сенецифиллин: не должно быть помутнения при добавлении 5% раствора аммиака.

Количественное определение
1. Ацидиметрия в неводной среде.
2. Алкалиметрия в спирто-хлороформной среде.
3. Фотоколориметрия — определение платифиллина гидротартрага в растворе и таблетках по реакции с тропеолином 000.
Применение. Холинолитическое (спазмолитическое, мидриатическое) средство.
Хранение. В хорошо укупоренной таре.

Алкалоиды производные хинолина
К этой группе относятся алкалоиды хинной корки — 24 алкалоида, основным представителем которых является хинин:

6′-Метоксихинолил(4′)-[5-винилхинуклидил-(2)]-карбинол
По химическим свойствам хинин — это двутретичное азотсодержащее основание, которое способно давать два ряда солей:
1. С одним эквивалентом к-ты (водные р-ры имеют нейтральный характер).
2. С двумя эквивалентами кислоты (растворы имеют кислый характер).
В первую очередь солеобразование протекает по атому азота хинуклидинового цикла, так как он более основен.
В медицинской практике применяются следующие соли хинина:

Хинина сульфат (Chinini sulfas)

Хинина гидрохлорид (Chininihydrochloridum)
X • НС1 • 2Н2О нейтральная соль
Хинина дигидрохлорид (Chininidihydrochloridum)
X• 2НС1 кислая соль
Свойства
Соли хинина — бесцветные кристаллические вещества, без запаха, очень горького вкуса. Под действием света постепенно желтеют. Все они являются левовращающими оптическими изомерами.
Лекарственные вещества отличаются по растворимости: хинина дигидрохлорид — очень легко растворим; гидрохлорид — растворим, а сульфат -мало растворим в воде.

. Идентификация
1. Общая реакция — таллейохинная проба: к раствору соли хинина прибавляют 2-3 капли бромной воды и 1 мл раствора аммиака — появляется изумрудно-зеленое окрашивание:

2. Растворы всех солей при подкислении их разбавленной серной кислотой дают голубую флюоресценцию.
3. Отличительные реакции — на анионы соответствующих солей: Сl—; SO42-.
4. Удельное вращение 3% растворов солей в 0,1 М НС1:
хинина дигидрохлорида — 225°; хинина гидрохлорида — 245°; хинина сульфата — 240°.
5. Образование герепатита: ((хинин)4• (H2SO4) 2 • (HI) 2 •I2•6H2O)) при взаимодействии спиртового раствора соли, подкисленной H2SO4, со спиртовым раствором йода — характерные (в виде листочков) зеленые кристаллы.
Специфическая примесь в хинина гидрохлориде — барий; раствор не должен мутнеть в течение 2 часов от прибавления к подкисленному НС1 раствору разведенной H2SO4.

Количественное определение
1.Гравиметрический метод, основанный на осаждении основания хинина гидроксидом натрия, извлечении его хлороформом и взвешивании остатка, полученного после отгонки хлороформа.
2.Соли хинина в лекарственных формах определяют алкалиметричес-ки в нейтрализованной по фенолфталеину смеси хлороформа и спирта, так как хинин — сильное основание.

Применение. Противомалярийные средства.
Хранение. В хорошо укупоренной таре, предохраняющей от действия света.

Алкалоиды производные бензилизохинолина

Папаверина гидрохлорид (Papaverini hydrochloridum)

НС1

6,7-Диметокси-1 -(3′,4′-диметоксибензил)-изохинолина гидрохлорид
Папаверин впервые был выделен из опия.

Свойства
Белый кристаллический порошок без запаха, медленно растворим в воде, мало растворим в спирте, растворим в хлороформе. Идентификация.
1. Реакция на Сl—.
2. С конц. HNO3 в фарфоровой чашке — желтое окрашивание, переходящее в оранжевое при нагревании.
3. С конц. H2SO4 при нагревании — фиолетовое окрашивание.
4. Определяют t° пл. основания папаверина (145°-147°С) после осаждения ацетатом натрия.
5. С реактивом Марки — сначала образуется красное окрашивание, затем желтое и ярко-оранжевое. Под действием бромной воды и аммиака появляется фиолетовый осадок, который в спирте дает фиолетово-красное окрашивание.
При этом образуется сульфат метиленбиспапаверина, который затем окисляется:

Эту реакцию можно использовать для количественного определения
папаверина гидрохлорида методом фотоколориметрии.

Количественное определение
1.Ацидиметрия в неводной среде.
2. Алкалиметрия в водно-спиртовой среде без применения хлороформа, так как основание папаверина очень слабое.
3. Спектрофотометрия (в лекарственных формах).
Применение. Спазмолитическое средство.
Хранение. В хорошо укупоренной таре, предохраняющей от действия света.

Близким по структуре и фармакологическому действию к папаверина гидрохлориду является

Дротаверина гидрохлорид
НО-ШПА (Nospanum)

Алкалоиды производные фенантренизохинолина

Содержатся в высохшем млечном соке, выделяющемся из надрезов головок снотворного мака (опии). Смесь гидрохлоридов алкалоидов опия применяется под названием Omnoponurn.

Основной алкалоид опия — морфин (от 3 до 20%), является производным морфинана:

Морфинан

Морфин: 3,6-диокси-М-метил-4,5-эпоксиморфинеи-7

В молекуле морфина 5 асимметрических атомов углерода.
Высокая реакционная способность оксигрупп, окисного мостика, непредельной связи в молекуле морфина позволяет получить большое число его полусинтетических производных:

Свойства
Белые игольчатые кристаллы или белый кристаллический порошок, слегка желтеющий при хранении. Медленно растворим в воде, трудно растворим в спирте.

Идентификация
1. Реакция на Сl—.
2. С реактивом Фреде — фиолетовая окраска, переходящая в синюю, при стоянии в зеленую.
3. При добавлении к раствору лекарственного вещества аммиака выделяется белый кристаллический осадок, растворяющийся в растворе NaOH (за счет образования фенолята натрия).
4. С реактивом Марки — пурпурное окрашивание, быстро переходящее в сине-фиолетовое (отличие от кодеина).
5. Удельное вращение от -97° до -99° (2% водный раствор).
6. С FeCl3 — сине-фиолетовое окрашивание (реакция на фенольный гидроксил).
7.С солями диазония — образование азокрасигеля.
8. Реакция окисления гексацианоферратом (III) калия в кислой среде с образованием оксидиморфина. При последующем добавлении к реакционной смеси FeCl3 образуется берлинская лазурь (синее окрашивание).

+ 3K4[Fe(CN)6]+ H4[Fe(CN)6]

4 K4[Fe(CN)6] + FeCl3 > KFe[Fe(CN)6]v + 3KCI

Количественное определение
.
1. Ацидиметрия в неводной среде; (Э=М).
2. Аргентометрия (по Фольгарду); (Э=М).
Применение. Анальгезирующее (наркотическое) средство.
Хранение. В хорошо закрытых банках оранжевого стекла, в защищенном от света месте.

Пролонгированным препаратом морфина является морфилонг, представляющий собой смесь 5,5 г морфина гидрохлорида с 330 г поливинилпирролидона.

Кодеин (Codeimim)

Свойства
Кодеин — бесцветные кристаллы или белый кристаллический порошок без запаха, горького вкуса. Мало растворим в воде, легко растворим в спирте, хлороформе, разведенных кислотах.
Кодеина фосфат — белый кристаллический порошок, без запаха, горького вкуса. Легко растворим в воде, мало растворим в спирте.

Идентификация
1. С реактивом Марки — сине-фиолетовое окрашивание, усиливающееся при стоянии.
2. При нагревании с концентрированной H2SO4 и раствором FeCl3 появляется синее окрашивание, переходящее в красное при добавлении 1 капли разведенной HNO3.
3. С концентрированной HNO3 — оранжевое окрашивание.
Кодеина фосфат идентифицируют также:
а) но реакции на РО43- с AgNО3 — желтый осадок (Ag3PO4);
б) по tпл. основания, выделенного под действием NaOH (154-157° С).
Количественное определение
Кодеин как сильное основание определяют ацидиметрически в водно-спиртовой среде, индикатор метиловый красный;:

Кодеина фосфат количественно определяют:
1. Ацидиметрически в неводной среде.
2. Алкалиметрически в присутствии спирто-хлороформной смеси (1:2), индикатор фенолфталеин:

Применение. Анальгезирующие (наркотические) и противокашлевые средства.
Хранение. В хорошо укупоренной таре, предох. от действия света.

Этилморфина гидрохлорид (дионин)
(Aethylmorphinihydrochloridum) Etbylmorphinehydrochloride

Свойства
Кристаллический порошок белого или почти белого цвета. Растворим в воде и спирте, практически не растворим в эфире.

Идентификация
1. Определяют ИК-спектральные характеристики.
2. Определяют температуру плавления основания этилморфина после осаждения раствором натрия гидроксида (85° — 89°С) .
2. При нагревании на водяной бане субстанции с H2SO4 (концентрированной) и раствором FeCl3 появляется голубое окрашивание, переходящее в красное от прибавления одной капли HNO3 .
3. Реакция на хлориды с AgNO3 .
4. Реакция образования йодоформа.

Количественное определение
I. Ацидиметрия в неводной среде. Точку эквивалентности определяют потенциометрически :

2. Алкалиметрия в водно-спиртовой среде с добавлением хлороформа;
Применение. Анальгезирующее (наркотическое) и противокашле-вое средство. В глазной практике как противовоспалительное.
Хранение. В хорошо укупоренной таре, в защищенном от света месте.

Лекарственные средства производные апорфина

Апоморфина гидрохлорид (Apomorphinihydrochloridum)

Свойства
Белый, слегка сероватый или ‘желтоватый кристаллический порошок. На воздухе и на свету зеленеет. Трудно растворим в воде и спирте. Очень легко окисляется.

Идентификация
1. Реакция на Сl— (после подкисления разведенной HNO3).
2. При добавлении концентрированной HNO3 — кроваво-красное окрашивание.
3. При взаимодействии с раствором I2 в присутствии NaHCO3 и взбалтывании с эфиром, последний окрашивается в красно-фиолетовый цвет, а водный слой становится зеленым.
4 Удельное вращение от -46° до -52 ° (1,5% раствор в 0,02 М НС1).

Количественное определение.
Ацидиметрия в неводной среде.
Применение. Рвотное и отхаркивающее средство.
Хранение. В хорошо укупоренных банках оранжевого стекла.

Глауцина гидрохлорид (Glaucinihydrochloridum)

Алкалоид из травы мачка желтого. Применяется как противокашлевое средство; в отличие от кодеина не угнетает дыхания, не вызывает привыкания и пристрастия, оказывает умеренное гипотензивное действие.

Источник