Изотонические растворы лекарственные вещества

Изотонические растворы лекарственные вещества

Уважаемые коллеги!

Мы рады приветствовать Вас на сайте Всероссийского журнала «Наука молодых (Eruditio Juvenium)», который издается Рязанским государственным медицинским университетом имени академика И.П. Павлова. В журнале публикуются оригинальные научные статьи молодых ученых по проблемам теоретической и прикладной медицины, медицинской биологии и психологии, педагогике и методологии медицинского образования.

Результаты научно-исследовательской и научно-методической деятельности преподавателей, докторантов, соискателей, аспирантов и студентов могут быть представлены не только в виде научных статей, но и заметок из клинической практики, нормативных документов, сведений о перспективных изобретениях и рационализаторских предложениях, материалов по истории клиник и лечебных учреждений. Редколлегия журнала принимает статьи от ученых из любых регионов России, а также ближнего и дальнего зарубежья. Это позволяет отбирать из представляемых в журнал работ действительно лучшие.

Все статьи подлежат обязательному рецензированию. Надеемся, что наш журнал предоставит широкие возможности для публичного выступления и обсуждения результатов работ молодых ученых, будет способствовать интеграции и координации их деятельности, содействовать повышению научного и профессионального уровня.

Приглашаем авторов к активному наполнению редакционного «портфеля».

Главный редактор журнала, д.м.н., профессор Р.Е. Калинин

«Наука молодых (Eruditio Juvenium)» рецензируемый научно-практический медицинский журнал
(ISSN 2311-3820).

• Выходит 4 раза в год.
• Основан в 2013 году.

Учредитель: федеральное государственное бюджетное образовательное учреждение высшего образования «Рязанский государственный медицинский университет имени академика И.П. Павлова» Министерства здравоохранения Российской Федерации

Свидетельство о регистрации средства массовой информации ПИ №ФС77-69031 от 07 марта 2017.

Подписной индекс – 70110

Включен в перечень рецензируемых научных изданий, в которых должны быть опубликованы основные научные результаты диссертаций на соискание ученой степени кандидата наук, на соискание ученой степени доктора наук (№2124 от 06.06.2017).

Журнал индексируется в следующих базах данных и информационно-справочных изданиях:

Источник

Изотонические растворы

> Изотонические растворы — это растворы, кото­рые имеют осмотическое давление, равное осмотическому дав­лению жидкостей организма (крови, плазмы, лимфы, слезной жидкости и др.).

Название изотонический происходит от гр. isos — равный, tonus — давление.

Осмотическое давление плазмы крови и слезной жидкости орга­низма в норме находится на уровне 7,4 атм (72,82-Ю 4 Па). При вве­дении в организм всякий раствор индифферентного вещества, кото­рый отклоняется от естественного осмотического давления сыворотки, вызывает резко выраженное чувство боли, которое будет тем силь­нее, чем больше отличается осмотическое давление вводимого рас­твора и жидкости организма.

Плазма, лимфа, слезная и спинномозговая жидкости имеют по­стоянное осмотическое давление, но при введении в организм инъ­екционного раствора осмотическое давление жидкостей изменяется. Концентрация и осмотическое давление различных жидкостей в орга­низме поддерживаются на постоянном уровне действием так назы­ваемых осморегуляторов.

При введении раствора с высоким осмотическим давлением (гипертонический раствор) в результате разности осмотических дав­лений внутри клетки или эритроцитов и окружающей их плазмой начинается движение воды из эритроцита до выравнивания осмоти­ческих давлений. Эритроциты при этом, лишаясь части воды, теря­ют свою форму (сморщиваются) — происходит плазмолиз.

Гипертонические растворы в медицинской практике используют­ся для снятия отеков. Гипертонические растворы натрия хлорида в концентрациях 3, 5, 10 % применяют наружно для оттока гноя при лечении гнойных ран. Гипертонические растворы также оказы­вают противомикробное действие.

Если в организм вводится раствор с низким осмотическим давле­нием (гипотонический раствор), жидкость при этом будет проникать внутрь клетки или эритроцита. Эритроциты начинают разбухать, и при большой разнице в осмотических давлениях внутри и вне клет­ки оболочка не выдерживает давления и разрывается — происходит гемолиз.

Клетка или эритроцит при этом погибают и превращаются в ино­родное тело, которое может вызвать закупорку жизненно важных капилляров или сосудов, в результате чего наступает паралич от­дельных органов или же смерть. Поэтому такие растворы вводятся в небольших количествах. Целесообразно вместо гипотонических рас­творов прописывать изотонические.

Изотоническая концентрация прописанного лекарственного ве­щества не всегда указывается в рецепте. Например, врач может вы­писать рецепт таким способом:

Rp.: Solutionis Glucosi isotonicae 200 ml Sterilisa!

Da. Signa. Для внутривенных вливаний

В этом случае провизор-технолог должен рассчитать изотоничес­кую концентрацию.

Способы расчета изотонических концентраций. Существует не­сколько способов расчета изотонических концентраций: метод, осно­ванный на законе Вант—Гоффа или уравнении Менделеева—Клапей­рона; метод, основанный на законе Рауля (по криоскопическим константам); метод с использованием изотонических эквивалентов по натрия хлориду.

Расчет изотонических концентраций по закону Вант—Гоффа. По закону Авогадро и Жерара 1 грамм-молекула газообразного ве­щества при 0 °С и давлении 760 мм рт. ст. занимает объем 22,4 л. Этот закон можно отнести и к растворам с невысокой концентраци­ей веществ.

Чтобы получить осмотическое давление, равное осмотическому давлению сыворотки крови 7,4 атм, необходимо 1 грамм-молекулу ве­щества растворить в меньшем количестве воды: 22,4 : 7,4 = 3,03 л.

Но учитывая, что давление возрастает пропорционально абсолют­ной температуре (273 К), необходимо внести поправку на температу­ру тела человека (37 °С) (273 + 37 = 310 К). Следовательно, для со­хранения в растворе осмотического давления в 7,4 атм 1 грамм-моль вещества следует растворить не в 3,03 л растворителя, а в несколько большем количестве воды.

Из 1 грамм-моля недиссоциирующего вещества нужно пригото­вить раствор:

3,03 л — 273 К x = —— = 3,44 л.

х л — 310К 273 К

Однако в аптечных условиях целесообразно вести расчеты для приготовления 1 л раствора: ^ ^

1 г/моль — 3,44 л x = —— = 0,29 г/моль.

х г/моль — 1 л 3 ‘ 44

Следовательно, для приготовления 1 л изотонического раствора какого-либо лекарственного вещества (неэлектролита) необходимо взять 0,29 г/моль этого вещества, растворить в воде и довести объем раствора до 1 л:

где m — количество вещества, необходимое для приготовления 1 л изотоничес­кого раствора, г; 0,29 — фактор изотонии вещества-неэлектролита;

М — молекулярная масса данного лекарственного вещества.

Например, необходимо рассчитать изотоническую концентрацию раствора глюкозы. Молекулярная масса глюкозы составляет 180,18. На 1 л изотонического раствора требуется глюкозы:

m = 0,29- М; m = 0,29-180,18 = 52,22 г/л.

Следовательно, изотоническая концентрация глюкозы составляет 5,22 %. Тогда, согласно приведенному выше рецепту, для приготов­ления 200 мл изотонического раствора глюкозы ее необходимо взять

5,2 л ■ 200 _{Лп л} 5,2 г — 100 мл x = = 10,4 л.

х г — 200 мл 100

Зависимость между осмотическим давлением, температурой, объе­мом и концентрацией в разбавленном растворе неэлектролита мож­но также выразить уравнением Менделеева—Клапейрона:

где P — осмотическое давление плазмы крови (7,4 атм); V — объем раствора, л;

R — газовая постоянная, выраженная для данного случая в атмосферо-лит-

рах (0,082); Т — абсолютная температура тела (310 К); n — число грамм-молекул растворенного вещества.

При расчете изотонических концентраций электролитов как по закону Вант—Гоффа, так и уравнению Менделеева—Клапейрона, сле­дует внести поправку, то есть величину (0,29* M) необходимо разде­лить на изотонический коэффициент i, который показывает, во сколь­ко раз увеличивается число частиц при диссоциации (по сравнению с недиссоциирующим веществом), и численно равен:

где i — изотонический коэффициент;

а — степень электролитической диссоциации;

n — число частиц, образующихся из одной молекулы вещества при диссо­циации.

Например, при диссоциации натрия хлорида образуется две час­тицы (ион Na+ и ион Cl — ), тогда, подставив в формулу значения a = 0,86 (берется из таблиц) и n = 2, получают:

i = 1 + 0,86 (2 — 1) = 1,86.

Следовательно, для NaCl и ему подобным бинарным электроли­там с однозарядными ионами i = 1,86. Пример для CaCl₂: n = 3, a = 0,75,

i = 1 + 0,75 (3 — 1) = 2,5.

Следовательно, для СаС1₂ и подобным ему тринарным электроли­там

Для бинарных электролитов с двухзарядными ионами diSO₄, MgSO₄, ZnSO₄ и др. (a = 0,5; n = 2):

i = 1 + 0,5 (2 — 1) = 1,5.

Для слабых электролитов (борная, лимонная кислоты и др.)

i = 1 + 0,1 (2 — 1) = 1,1. Уравнение Менделеева—Клапейрона с изотоническим коэффици- ентом имеет вид: PV = i RT , тогда, решая уравнение в отноше- ние m, находят: M

0,29 • 58,45 _{n nr} . Для натрия хлорида, например, m = — ‘ = 9 06 г/л.

Оледовательно, для приготовления 1 л изотонического раствора натрия хлорида необходимо его взять 9,06 г, или изотоническим будет раствор натрия хлорида в концентрации 0,9 %.

Для определения изотонических концентраций при приготовле­нии растворов, в состав которых входят несколько веществ, необхо­димо проведение дополнительных расчетов. По закону Дальтона осмотическое давление смеси равно сумме парциальных давлений ее компонентов:

Это положение может быть перенесено и на разбавленные раство­ры, в которых необходимо вначале рассчитать, какое количество изотонического раствора получается из вещества или веществ, ука­занных в рецепте. Затем устанавливают по разности, какое количе­ство изотонического раствора должно дать вещество, с помощью ко­торого раствор изотонируется, после чего находят количество этого вещества.

Для изотонирования растворов применяют натрия хлорид. Если прописанные вещества не совместимы с ним, то можно использо­вать натрия сульфат, натрия нитрат или глюкозу.

Rp.: Hexamethylentetramini 2,0

Natrii chloridi q.s.

Aquae pro injectionibus ad 200 ml ut fiat solutio isotonica Sterilisa!

Da. Signa. Для инъекций

Рассчитывают количество изотонического раствора, полученного за счет 2,0 г уротропина (M. м. = 140). Изотоническая концентрация уротропина будет: 0,29 • 140 = 40,6 г или 4,06 %.

Определяют количество изотонического раствора, которое долж­но быть получено за счет добавления натрия хлорида:

200 мл — 50 мл = 150 мл.

Рассчитывают количество натрия хлорида, необходимое для по­лучения 150 мл изотонического раствора:

0,9 г — 100 мл x = -= 1,35 г.

х г — 150 мл 100

Таким образом, для получения 200 мл изотонического раствора, содержащего 2,0 г гексаметилентетрамина, необходимо добавить 1,35 г натрия хлорида.

Расчет изотонических концентраций по закону Рауля, или криоскопическому методу. По закону Рауля давление пара над рас­твором пропорционально молярной доле растворенного вещества.

Следствие из этого закона устанавливает зависимость между по­нижением давления пара, концентрацией вещества в растворе и его температурой замерзания, а именно: понижение температуры замер­зания (депрессия) пропорционально понижению давления пара и, следовательно, пропорционально концентрации растворенного веще­ства в растворе. Изотонические растворы различных веществ замер­зают при одной и той же температуре, то есть имеют одинаковую температурную депрессию 0,52 °С.

Депрессия сыворотки крови (At) равна 0,52 °С. Следовательно, если приготовленный раствор какого-либо вещества будет иметь депрес­сию, равную 0,52 °С, то он будет изотоничен сыворотке крови. > Депрессия (понижение) температуры замерзания 1 %-ного рас­твора лекарственного вещества (At) показывает, на сколько градусов понижается температура замерзания 1 %-ного рас­твора лекарственного вещества по сравнению с температурой замерзания чистого растворителя.

Зная депрессию 1 %-ного раствора любого вещества, можно опре­делить его изотоническую концентрацию.

Депрессии 1 %-ных растворов приведены в приложении 4 учеб­ника. Обозначив депрессию 1 %-ного раствора вещества величиной At, определяют концентрацию раствора, имеющего депрессию, рав­ную 0,52 °С, по следующей формуле:

Например, необходимо определить изотоническую концентрацию глюкозы х, если депрессия 1 %-ного раствора глюкозы = 0,1 °С:

Следовательно, изотоническая концентрация раствора глюкозы будет составлять 5,2 %.

При расчете количества вещества, необходимого для получения изотонического раствора, пользуются формулой:

где m_x — количество вещества, необходимое для изотонирования, г;

V — объем раствора по прописи в рецепте, мл.

Необходимо рассчитать количество глюкозы на 200 мл изото­нического раствора.

ш, = = 10,4 г — глюкозы необходимо на 200 мл изотони-

При двух компонентах в прописи для расчета изотонических кон­центраций используют формулу:

где m₂ — количество вещества, необходимое для изотонирования раствора, г; 0,52 °С — депрессия температуры замерзания сыворотки крови;

At₂ — депрессия температуры замерзания 1 %-ного раствора прописанного ве­щества;

С₂ — концентрация прописанного вещества, %;

At₁ — депрессия температуры замерзания 1 %-ного раствора вещества, взя­того для изотонирования раствора, прописанного в рецепте;

V — объем прописанного в рецепте раствора, мл;

Rp.: Sol. Novocaini 2 % 100 ml Natrii sulfatis q.s.,

ut fiat sol. isotonica Sterilisa!

Da. Signa. Для инъекций

депрессия температуры замерзания 1 %-ного раствора натрия сульфа­та (0,15 °С);

депрессия температуры замерзания 1 %-ного раствора новокаина (0,122 °С);

концентрация раствора новокаина (2 %).

(0,52 — 0,122 ■ 2 ) ■ 100 0,15 ■ 100

1,84 г натрия сульфата.

Следовательно, для приготовления изотонического раствора но­вокаина по приведенному рецепту необходимо взять 2,0 г новокаина и 1,84 г натрия сульфата.

При трех и более компонентах в прописи для расчета изотоничес­ких концентраций пользуются формулой:

количество вещества, необходимое для изотонирования раствора, г; депрессия температуры замерзания сыворотки крови; депрессия температуры замерзания 1 %-ного раствора вещества, взя­того для изотонирования раствора, прописанного в рецепте; депрессия температуры замерзания 1 %-ного раствора второго компо­нента в рецепте;

концентрация второго компонента в рецепте, %;

депрессия температуры замерзания раствора третьего компонента в ре­цепте;

концентрация третьего компонента в рецепте; объем раствора, прописанного в рецепте.

Rp.: Atropini sulfatis 0,2

Morphini hydrochloridi 0,4 Natrii chloridi q.s.

Aquae pro injectionibus ad 20 ml ut fiat solutio isotonica Sterilisa!

Da. Signa. Для инъекций

At₁ — депрессия температуры замерзания 1 %-ного раствора натрия хлорида (0,576 °С);

At₂ — депрессия температуры замерзания 1 %-ного раствора атропина суль­фата (0,073 °С); С₂ — концентрация атропина сульфата (1 %);

At₃ — депрессия температуры замерзания 1 %-ного раствора морфина гидро­хлорида (0,086 °С); С₃ — концентрация морфина гидрохлорида (2 %); V — объем раствора, прописанного в рецепте.

m₃ = = 0, 0955 « 0,1 г натрия хлорида.

При расчете изотонической концентрации по криоскопическому методу основной источник ошибок — отсутствие строгой пропорци­ональной зависимости между концентрацией и депрессией. Важно отметить, что отклонения от пропорциональной зависимости инди­видуальны для каждого лекарственного вещества.

Так, для раствора калия йодида имеется практически линейная (пропорциональная) зависимость между концентрацией и депресси­ей. Поэтому изотоническая концентрация некоторых лекарственных веществ, определенная экспериментальным методом, близка к рас­четной, для других же наблюдается значительная разница.

Второй источник ошибок — погрешность опыта при практичес­ком определении депрессии 1 %-ных растворов, о чем говорят раз­личные значения депрессий (At), опубликованные в некоторых ис­точниках.

Расчет изотонических концентраций с использованием экви­валентов по натрия хлориду. Более универсальный и точный ме­тод расчета изотонических концентраций растворов фармакопейный (принят ГФ XI) основан на использовании изотонических эквива­лентов лекарственных веществ по натрия хлориду. В аптечной прак­тике он используется наиболее часто.

> Изотонический эквивалент (Е) по натрия хлори­ду показывает количество натрия хлорида, создающее в оди­наковых условиях осмотическое давление, равное осмотичес­кому давлению 1,0 г лекарственного вещества.

Например, 1,0 г новокаина по своему осмотическому эффекту эк­вивалентен 0,18 г натрия хлорида (см. приложение 4 учебника). Это означает, что 0,18 г натрия хлорида и 1,0 г новокаина создают оди­наковое осмотическое давление и в равных условиях изотонируют одинаковые объемы водного раствора.

Зная эквиваленты по натрия хлориду, можно изотонировать лю­бые растворы, а также определить изотоническую концентрацию. Например:

1,0 г новокаина эквивалентен 0,18 г натрия хлорида, а 0,9 г натрия хлорида — х г новокаина;

Следовательно, изотоническая концентрация новокаина состав­ляет 5 %.

Rp.: Dimedroli 1,0

Natrii chloridi q.s.

Aquae pro injectionibus ad 100 ml ut fiat solutio isotonica Sterilisa!

Da. Signa. Внутримышечно по 2 мл 2 раза в день

Для приготовления 100 мл изотонического раствора натрия хло­рида потребовалось бы 0,9 г (изотоническая концентрация — 0,9 %).

Однако, часть раствора изотонируется лекарственным веществом (ди­медролом).

Поэтому сначала учитывают, какая часть прописанного объема изотонируется 1,0 г димедрола. При расчете исходят из определе­ния изотонического эквивалента по натрия хлориду. По таблице (при­ложение 4) находят, что Е димедрола по натрия хлориду равен 0,2 г, то есть 1,0 г димедрола и 0,2 г натрия хлорида изотонируют одина­ковые объемы водных растворов.

Далее определяют, какое количество натрия хлорида необходимо добавить для изотонирования: 0,9 — 0,2 = 0,7 г.

Rp.: Solutionis Novocaini 2 % 200 ml Natrii chloridi q.s.,

ut fiat solutio isotonica Sterilisa!

Da. Signa. Для внутримышечного введения

В данном случае для приготовления 200 мл изотонического ра­створа натрия хлорида потребовалось бы 1,8 г:

х — 200 x = I- = 1,8 г.

Прописанные 4,0 г новокаина эквивалентны 0,72 г натрия хло­рида:

новокаина натрия хлорида ₁

Следовательно, натрия хлорида надо взять 1,8 — 0,72 = 1,08 г.

Rp.: Strichnini nitratis 0,1 % 50 ml

Natrii nitratis q.s., ut fiat solutio isotonica Sterilisa!

Da.Signa. По 1 мл 2 раза в день под кожу

Вначале определяют количество натрия хлорида, необходимое для приготовления 50 мл изотонического раствора:

Далее устанавливают, какому количеству натрия хлорида соот­ветствуют 0,05 г (прописано по рецепту) стрихнина нитрата:

1,0 г стрихнина нитрата 0,12 г натрия хлорида x 0,12 0,05 0

0,05 г стрихнина нитрата х г натрия хлорида 1

Следовательно, натрия хлорида требуется 0,45 — 0,01 = 0,44 г.

Но в рецепте указано, что раствор необходимо изотонировать на- трия нитратом. Поэтому проводят перерасчет на это вещество (экви- валент натрия нитрата по натрия хлориду — 0,66): _{0,66 г — 1,0 г} 0, 44 1

‘ ± натрия хлорида > J А натрия нитрата д- — —

0,44 г натрия хлорида х г натрия нитрата 0_, 66

Таким образом, по приведенному рецепту для изотонирования требуется 0,67 г натрия нитрата.

Исходя из известных эквивалентов по натрия хлориду, были вы­числены изотонические эквиваленты по глюкозе, натрия нитрату, натрия сульфату и кислоте борной, которые приведены в приложе­нии 4 учебника. С их использованием приведенные выше расчеты упрощаются. Например:

Rp.: Solutionis Ephedrini hydrochloridi 2 % 100 ml

Glucosi q.s., ut fiat solutio isotonica Da. Signa. Для инъекций

Изотонический эквивалент эфедрина гидрохлорида по глюкозе равен 1,556. Прописанные в рецепте 2,0 г эфедрина гидрохлорида будут создавать такое же осмотическое давление, как 3,11 г глюко­зы (2,0*1,556). Так как изотоническая концентрация глюкозы рав­на 5,22 %, для изотонирования раствора эфедрина гидрохлорида ее следует взять 5,22 — 3,11 = 2,11 г.

Расчет изотонических концентраций по формулам. Осмотическое давление в водных растворах одного или нескольких веществ (ко­торое равно осмотическому давлению 0,9 %-ного раствора натрия хлорида) можно выразить следующим уравнением:

где m_x — масса искомого вещества, г;

E_x — изотонический эквивалент по натрия хлориду искомого вещества; m₁, m₂ . — массы прописанных в рецепте веществ; E₁, E₂ . — изотонические эквиваленты веществ по натрия хлориду; V — объем раствора.

По формуле (1) можно определить количество различных лекарственных или вспомогательных веществ, которые необходимо добавить к раствору до изо­тонии для водных инъекций, глазных капель, примочек, полосканий.

Rp.: Solutionis Morphini hydrochloridi 1 % 100 ml Glucosi q.s.,

ut fiat solutio isotonica Sterilisa!

Misce. Da. Signa. По 1 мл под кожу

Для изотонирования инъекционного раствора необходимо добавить 4,17 г глюкозы безводной сорта «Для инъекций».

Rp.: Solutionis Argenti nitratis 0,5 % 10 ml Natrii nitratis q.s.,

ut fiat solutio isotonica Misce. Da. Signa. По 2 капли 1 раз в день

mнатрия нитрата = (0,009 • 10 — 0,05 ■ 0,33) = 0,11 г.

Rp.: Solutionis Magnesii sulfatis isotonica 100 ml Sterilisa!

Da. Signa. По 10 мл внутривенно 1 раз в день

_ 0,009 ■ 100 у льфата _ 0 14

Для приготовления изотонического раствора необходимо взять 6,43 г маг­ния сульфата сорта «Для инъекций».

Изотонический раствор натрия хлорида (0,9 %-ный) создает осмотическое давление, равное 7,4 атм. Такое же осмотическое давление имеет плазма крови. Определить осмотическое давление в инъекционном растворе можно по следую­щей формуле:

где Р — осмотическое давление, атм. Например:

Rp.: Natrii chloridi 5,0

Kalii chloridi 1,0

Natrii acetatis 2,0

Aquae pro injectionibus ad 1000 ml Sterilisa!

Misce. Da. Signa. Для внутривенного введения («Ацесоль»)

„ (5 ■ 1 + 1 ■ 0,76 + 2 ■ 0,46) ■ 7,4 ■ 100 _r „„

Раствор «Ацесоль» гипотоничен. Необходимо приготовить раствор, чтобы он был изотоническим, сохраняя соотношение солей — натрия хлорид : калия хлорид : натрия ацетат — 5 : 1 : 2 (или то же самое 1 : 0, 2 : 0,4).

Количество веществ, которые должны быть в растворе (сохраняя их соотно­шение и при этом раствор должен быть изотоничным), можно рассчитать по следующей формуле:

mi ■ Ei + m2 ■ Е2 + m3 ■ Е3

где m H — масса искомого вещества, г;

m₁ — масса натрия хлорида в растворе «Ацесоль», г; m₂ — масса калия хлорида в растворе «Ацесоль», г; m₃ — масса натрия ацетата в растворе «Ацесоль», г; E₁, E₂, E₃ — соответствующие изотонические эквиваленты по натрия хлориду; V — объем раствора.

m натрИяхлорИда 5 ■ 1 + 0,76 + 2 ■ 0,46 Г ‘

и 0,009 ■ 1000 ■ 1 m — — 1 34 / г*

калия хлорида А ‘ ‘ 1 ‘

(сумма 5-1 + 1-0,76 + 2-0,46 равна 6,68).

Таким образом, чтобы раствор был изотоничным и при этом сохранялось соотношение солей как 1 : 0, 2 : 0,4, к нему необходимо добавить: натрия хло­рида 6,736 — 5 =1,74 г, калия хлорида 1,347 — 1 = 0,35 г, натрия ацетата 2,694 — 2 = 0,69 г.

Расчет по формуле (3) можно проводить для гипертонических растворов с целью уменьшения количества веществ и приведения растворов к норме (изо­тонии).

Формулы (1), (2) и (3) впервые предложил для использования в аптечной практике ассистент кафедры технологии лекарств Запорожского медицинского института кандидат фармацевтических наук П. А. Логвин.

Наряду с изотоничностью важной характеристикой осмотического давле­ния растворов является осмолярность. Осмолярность (осмоляльность) — вели­чина оценки суммарного вклада различных растворенных веществ в осмоти­ческое давление раствора.

Единицей осмолярности является осмоль на килограмм (осмоль/кг), на прак­тике обычно используется единица миллиосмоль на килограмм (мосмоль/кг). Отличие осмолярности от осмоляльности в том, что при их расчете используют различные выражения концентрации растворов: молярную и моляльную.

Осмолярность — количество осмолей на 1 л раствора. Осмоляльность — количество осмолей на 1 кг растворителя. Если нет других указаний, осмоляль-ность (осмолярность) определяют с помощью прибора осмометра.

Определение величины осмолярности растворов важно при применении па­рентерального питания организма. Фактором ограничения при парентеральном питании является вводимое количество жидкости, оказывающее воздействие на систему кровообращения и водно-электролитный баланс. Учитывая определенные пределы «выносливости» вен, нельзя использовать растворы произвольной кон­центрации. Осмолярность около 1100 мосмоль/л (20 %-ный раствор сахара) у взрослого является верхней границей для введения через периферическую вену.

Осмолярность плазмы крови составляет около 300 мосмоль/л, что соответ­ствует давлению около 780 кПа при 38 С, которая является исходной точкой стабильности инфузионных растворов. Величина осмолярности может колебаться в пределах от 200 до 700 мосмоль/л.

Технология изотонических растворов. Изотонические растворы готовят по всем правилам приготовления растворов для инъекций. Наиболее широкое применение получил изотонический раствор нат­рия хлорида.

Rp.: Solutionis Natrii chloridi 0,9 % 100 ml Sterilisa!

Da. Signa. Для внутривенного введения

Для приготовления раствора натрия хлорид предварительно на­гревают в суховоздушном стерилизаторе при температуре 180 °С в течение 2 часов с целью разрушения возможных пирогенных веществ. В асептических условиях на стерильных весочках отвеши­вают простерилизованный натрия хлорид, помещают в стерильную мерную колбу вместимостью 100 мл и растворяют в части воды для инъекций, после растворения доводят водой для инъекций до объе­ма 100 мл. Раствор фильтруют в стерильный флакон, контролируют качество, герметически укупоривают стерильной резиновой пробкой под обкатку металлическим колпачком. Стерилизуют в автоклаве при температуре 120 °С в течение 8 минут. После стерилизации про­водят вторичный контроль качества раствора и оформляют к отпус­ку. Срок годности раствора, приготовленного в условиях аптек,— 1 месяц.

Natrii chloridi 0,9

Aquae pro injectionibus ad 100 ml Sterilis V_K = 100 ml

Источник